2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年北京奥运会的圣火很快就要传到石家庄，“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品参考答案：C2. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+

2、CO32-B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) c(NH4CN) c(HCOONH4)参考答案：BC略3. 下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D略4. 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A1moln2mol B1moln4molC2

3、moln4mol Dn4mol参考答案：B略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC. pH=12的溶液中：K、Na、Br、AlO2D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4、K、Cl、SiO32参考答案：CpH1的溶液呈酸性，MnO4可将Fe2氧化，A项错误。Fe3与SCN可形成Fe(SCN)3，B项错误；pH12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项正确；与铝反应生成H2的溶液若呈强酸性，则SiO32不能大量存在，若呈强碱性则NH4+不能大量存在，故D

4、项错误。6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体参考答案：C略7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，224 L水中所含的分子数为NA B15 g甲基所含的电子数为10 NA C12g金刚石中含有的共价键数为4NA D46g NO2气体中氧原子数为2NA参考答案：D略8. 下列叙述正确的是（ ） A. 容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都

5、具体标明了使用温度B. KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯 C.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中 D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：B略9. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） A非金属性：YZM B原子半径：MZY C气态氢化物的稳定性：YMZ DZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e稳定结构参考答案：答案：D10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3NA B2.24L HF含有的原子数为0.2NA C10g CaCO3和KHCO3的固体混合物

6、中含有的阴离子总数等于0.1NA D电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略11. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1），下列说法中正确的是 （ ） ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3 B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过 调节溶液pH的方法来除去 C若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右 D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略12. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol

7、L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解。B若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3。C若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3。D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)。参考答案：B略13. 下列说法正确的是A羟基的电子式为：. B结构中含有酯基C顺- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同DHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O参考答案：B略14. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32-、SO32-、

8、CO32-、SO42-中的若干种离子（水电离出的H、OH忽略不计）。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 ()A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 BK、AlO2和SiO32-一定存在于溶液X中C气体甲一定是纯净物 DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中参考答案：B略15. 下列叙述正确的是 AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性 B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素 C检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水 D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象参考答案：D二、实验题（本题包括

9、1个小题，共10分）16. （19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下：利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。.B中反应的离子方程式：_； E中反应的化学方程式：_。.C、D中的试剂

10、分别是_、_。.仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。参考答案：答案：（19分）（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置。（2）MnO24H2ClMn2Cl22H2O 2SCl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快

11、。解析：本题为实验设计与评价试题，综合性强。（1）图中不完善的地方由于左边是制取氯气的装置，A中装有浓盐酸，如果打开玻璃塞，浓盐酸会挥发变稀，不打开则浓盐酸不易流下，所以需改进为用导管将A的上口和B相连，保持上下压强一致，浓盐酸可以顺利流下。其次根据表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置。（2）B中反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式，回归教材，体现了实验题源于教材又高于教材的特点，E中反应的化学方程式由信息可得：2SCl2S2Cl2。（3）此问是氯气制取过程中的除杂问题，先用

12、饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气。（4）图中均是中学常见仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别。由表中数据可知S2Cl2熔点较低，易呈气态而难于在G中收集，故长导管F的作用为导气、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300以上完全分解。所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出。（6）温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快。高考考点：试验评价易错提醒：对实验原理掌握不透，实验原理决定实验装置的选择，再决定如何操作。答题时化

13、学用语的不规范也是失分点之一。备考提示：制备和实验方案的设计主要从三个方面进行：一是仪器和装置的选择，应根据反应物和生成物的性质特点来选择恰当的仪器，即原理决定装置。二是要注意操作规范和顺序。三是要注意可行性、安全性和环境保护。化学用语的规范化平时练习中应加强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1） 镁 4.8g

14、；铝2.7g （2） 8mol/L略0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命参考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷略19. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：答案： （1）48（2）m(Na2CO310H2O) 572g（3）2