人教版初三化学上册知识点汇总

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业 走进化学世界考点一：化学变化和物理变化1、化学变化概念：生成其他物质的变化。特征：有其他物质生成。伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，酿酒，食物的变质、腐烂，动植物呼吸,植物的光合作用等。2、物理变化概念：没有生成其他物质的变化。特征：没有其他物质生成。伴随现象:形状、状态的改变常见的物理变化：物质溶解，物质的三态（固液气）之间的变化，形状改变。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等。化学变化

2、与物理变化的本质区别：有无新物质产生化学变化与物理变化的联系：在物质发生化学变化的过程中，一定会发生物理变化，发生物理变化不一定发生化学变化。例题1下列变化中，都属于化学变化的一组是（）A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、钢铁生锈、白磷自燃 C、汽油挥发、动物的呼吸作用 D、工业制氧气、植物光合作用答案：B例题2下列变化中，一定发生了化学变化的是（）A农家肥腐熟 B灯泡变亮 C酒精挥发 D爆炸答案：A考点二：化学性质和物理性质1、物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。2、化学性质是需要在化学变化中表现出来的性质。如：可燃

3、性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。3、性质与变化的区别：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、 会、易、难”等字眼。 例题1下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A氢气用于填充探空气球 B红磷用于测空气中氧气含量C二氧化碳用于灭火 D氮气用作食品保护气答案：A例题2物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列物质的用途体现了物质的化学性质的是（）A氧气用于医疗急救 B干冰用于人工降雨C活性炭用于除去冰箱异味 D铝丝用于作导线答案：A考点三：用于加热的仪器可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

4、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶。不能加热的仪器：量筒、容量瓶、集气瓶等。例题实验中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（）试管B烧杯C燃烧匙D蒸发皿答案：A考点四：药品的取用1、药品的取用原则： “三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1mL-2mL，固体只需盖满试管底部。处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。固体药品的取用：固体药品存放在广口瓶中，块状药品用镊子取用：一横二放三缓竖；粉末状药品用药匙取用：一斜二送三直

5、立。液体药品的取用：不定量：少量液体用胶头滴管垂直悬空滴加；大量液体采用倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口对量筒口定量：用量筒量取，要先慢慢倒入液体至接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度。例题1下列有关药品取用的做法中，正确的是（）小李同学将取出后未用完的红磷放回原瓶小明同学品尝了实验室中贴有“蔗糖”标签的药品，表示味道很甜小王同学将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味因某固体药品的用量未指明，小白同学取了盖满试管底部的该药品答案：D例题2下列关于化学药品的“取用”和“存放”操作中正确的选项是（） B C D答案： C考点五：仪器的使用1、量筒的使用：（1）为减小误差，根据所取液体体积选择合适规格的量筒

6、。（2）使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度。（3）量液时，量筒必须放在水平位置上，读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。仰视则读数偏小。俯视则读数偏大。量筒不能加热，（4）量筒不能加热，不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。2、酒精灯的使用方法：禁止向燃着的酒精灯添加酒精。禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯不能用嘴去吹灭，应该用灯帽盖灭，万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖。例题1下列实验操作正确的是（）答案：C例题2下列有关实验操作的叙述，不正确的是（）要使用酒精灯的外焰给物质加热 B实验剩余的药品，不能放回原试剂瓶C把烧

7、杯置于铁架台的铁圈上直接加热D用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平答案：C考点六：试管固体和液体的加热酒精灯加热试管里的液体注意事项：（1）试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；（2）用试管夹夹持试管时，由试管底部套上、取下；（3）加热时，应先使试管均匀受热（预热），然用酒精灯的外焰对其中下部加热；（4）试管口不要对着自己或他人。（5）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。2、酒精灯加热试管里的固体加热注意事项：（1）试管口略向下倾斜，为了防止冷凝水倒流至试管底部试管炸裂；（2）先预热,避免试管底部受热不均炸裂，方法:在火焰上来回移动试管,试管固

8、定则移动酒精灯。例题1在实验过程中致使试管炸裂的原因有很多，下列这些原因中不是试管炸裂原因的是（ ）加热前试管外壁有水珠B加热时试管底部没有触碰到灯芯C在给固体加热时，试管口稍微向上倾斜 D加热后，立即清洗试管答案：C例题2如图象的错误操作与相对应选项可能产生后果不一致的是（）答案：B第二章 我们周围的空气考点一：测定空气中氧气的含量实验原理：红磷消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积.实验仪器：集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、止水夹、橡胶管实验步骤：检查装置气密性；在集气瓶中加入少量的水，将瓶内剩余的体积分为五等份。用止水夹夹住橡胶管，点燃燃烧匙的红磷后，立即

9、伸入集气瓶中并把瓶塞塞紧。红磷熄灭后，待冷却到室温，打开止水夹。实验现象：打开止水夹前，红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；打开止水夹后，烧杯内的水沿导管进入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5，可支持燃烧 。还可以得到N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水注意事项：所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完；要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹；装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。实验误差:（1）测得氧气含量小于1/5红磷量不足，氧气没有全部消耗完集气瓶未冷却到

10、室温就打开弹簧夹装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5未夹止水夹或未夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）探究：能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气例题1暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）A如果装置漏

11、气，会使测量结果偏小B本实验数据测得空气中氧气的体积分数为19.6%C若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足D不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积答案：D例题2某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了空气中氧气含量的粗略测定为探究内容。首先，他们分组进行讨论：（1）小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择C（A）蜡烛（B）硫粉（C）红磷为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量。（2）小明小组设计了如图2的两套实验装置，你认为合理的是（填序号）A。为了确

12、保实验的成功，首先应保证该装置气密性良好。（3）小芳设计了如图1实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，观察到的主要现象是烧杯内的水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约为集气瓶体积的1/5。由此得出空气中氧气的体积分数约为1/5，还可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水，其化学性质不活泼（“活泼”或“不活泼”），反应的化学方程式是 。例题3下面是测量空气中氧气体积含量的实验：实验小组按A装置进行实验，在整个实验过程中，可观察到气球的变化先膨胀，后变瘪，实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积小于总体积的，你认为导致这一结果的原

13、因可能是红磷的量不足或装置漏气或未等到装置冷却至室温就打开止水夹。（任写一种）实验A测得结果不够准确，实验小组进行反思。该小组通过查阅资料，选定白磷在如图B所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功，实验前，检察该装置气密性的方法是打开弹簧夹，推动注射器的活塞，若气球膨胀，说明装置的气密性是良好的。【查阅资料】白磷着火燃烧的温度为40【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。【现象分析】

14、（1）将锥形瓶底部放入热水中，目的是使温度达到白磷的着火点。（2）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷射出来，导致这个现象发生的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低。当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。考点二：空气的成分及各成分的体积分数1、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。2、空气组成（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成

15、分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气例题1流浪地球的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20% 以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（）A“人造空气”比空气中的氮气含量高B“人造空气”中氧气的含量必须与地球上空气中氧气的含量接近C利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失答案：A例题2在一密闭容器中充满空气，经测定其中含氮气体积为100L，则其中氧气的体积约为（）A20LB30LC25LD40L答案：C

16、考点三：空气对人类生活的重要作用1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯3、氧气：供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。例题1小明整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是（）A二氧化碳是光合作用的主要原料，可用作气体肥料B氮气化学性质不活泼，可用作保护气C氧气支持燃烧，常用作燃料D稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作灯泡的填充气体答案：C例题2医学上常用“冷冻法”治疗咽喉炎，其冷冻剂是下列物质中的（）A液态氮B液态氧

17、C液态空气D液态二氧化碳答案：A例题3现有氮气氧气稀有气体二氧化碳四种物质，请按下列要求将序号填入空格内（1）占空气总体积0.03%的气体是；（2）能支持燃烧的气体是；（3）能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体是；（4）可制氮肥的气体是；（5）引起全球变暖的首要原因是增多考点四：空气的污染及其危害1、造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)和可吸入颗粒物、臭氧等。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。存在的环境问题：

18、温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等5、前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。例题1不会造成空气污染的是（）A二氧化硫B一氧化碳C二氧化氮D二氧化碳答案：D例题2下列未计入空气污染指数的是（）A臭氧B氢气CPM2.5D二氧化氮答案：B例题3“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。使用下列交通工具出行，污染环境最大的是（）A氢能

19、源车B共享单车C电动汽车D柴油汽车答案：D例题4“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是（）A施用大量农药以减少植物病虫害B实时监测工厂排放的废气C绿色出行，积极践行“低碳生活”D生活垃圾定时定点分类回收答案：A考点五：氧气性质1、氧气的物理性质通常情况下，是无色无味的气体；密度比空气略大。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；2、氧气的化学性质（1）木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在空气中：发出黄色火焰，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。反应原理：C +O2 点燃 CO2 （2）硫

20、（黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。反应原理：S+ O2 点燃 SO2 实验时，要在瓶底装少量水或氢氧化钠溶液的目的是：吸收二氧化硫，防 止污染空气。（3）红磷的燃烧实验现象：产生大量白烟反应原理：4P +5O2 点燃 2P2O5 （4）镁带在空气氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。反应原理 ：2Mg+ O2 点燃 2MgO（5）铁丝燃烧实验现象：在氧气种剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 在空气中不能燃烧，只发生红热

21、现象反应原理：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂。例题1下列性质中属于氧气物理性质的是（）A氧气能供给呼吸B氧气支持燃烧C氧气不易溶于水D氧气用于炼钢答案：C例题2下列物质在一瓶空气中充分燃烧后，立即盖上玻璃片等冷却后最难打开的是（）A碳在空气中燃烧B硫在空气中燃烧C铁丝在空气中燃烧D磷在空气中燃烧答案：D例题3下列实验现象描述正确的是（）A磷在空气中燃烧产生大量白烟B硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C纯净的氢气点燃时产生黄色火焰D铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧答案：A考点六：氧化反应1、缓慢氧化：某些物质在一定条

22、件下与氧气发生缓慢的氧化反应。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。2、剧烈氧化：物质与氧气剧烈燃烧反应，放出大量的热，如红磷燃烧、镁带燃烧等。例题下列不是缓慢氧化的是（ ）A金属的锈蚀 B食物的腐烂C酒醋的酿造D红磷燃烧考点七：化合反应及其应用化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E “多变一”例题2019年诺贝尔生理学或医学奖授予凯林、拉特克利夫、塞门扎，他们让人们理解了细胞是如何适应氧气水平的变化的。下列物质都能在氧气中燃烧，这些物质与氧气发生的反应中属于化合反应的是 （）木炭 铁 石蜡 红磷 硫ABCD

23、答案：D考点八：氧气的工业制法分离液态空气法 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。例题1下列叙述错误的是（）A从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B化学变化的主要特征是有新物质生成C空气中氧气的体积分数约为21%D火箭发射时，用液氢液氧作为燃料答案：D例题2工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：请据图回答：（1）工业制氧气属于物理（填“物理”或“化学”）变化。（2）从步骤可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低（填“高”或“低”）。（3）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（4）液氧和氧气属于同一种物质的原因是都是由氧分子构成的

24、。考点十三：氧气的实验室制取和收集1、双氧水（过氧化氢）制取氧气实验药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）实验原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 实验装置： 固液不加热型 a装置检查装置气密性方法：热敷法，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。装置优点:装置简单，操作方便，节省药品注意事项：导管只需略微伸入试管塞b装置检查装置气密性方法：液封法，用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面保持不变呢，就说明气密性良好。装置优点：便于添加药品注意事项：其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出c装

25、置检查装置气密性方法：热敷法，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。注意事项：其下端应该在液面以上，装药品时，先装固体后装液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气实验药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：反应原理： 加热高锰酸钾：反应原理：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2 实验装置：固固加热型实验步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽

26、中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部点燃酒精灯加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，导管放在集气瓶口，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）先将导管移出水面 再停止加热氧气的检验与验满检验：用带火星的木条伸

27、入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。注意事项：试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水水回流,使试管炸裂。药品应平铺在试管底部，使药品均匀受热c、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。d、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管。e、排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。f、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。例题1小强同学在用氯酸钾制取氧气时，误把高锰酸钾当作二氧化锰加入了。下列对该实验的分析不正

28、确的是（）A可以较快地产生氧气B产生的氧气质量增加了C反应中高锰酸钾起催化作用D完全反应后残留固体为氯化钾、二氧化锰和锰酸钾答案：C例题2下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A红磷在密闭容器中燃烧B加一定质量的高锰酸钾C加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物D完全分解等质量的过氧化氢答案：B例题3检验氧气是否集满的方法是（）A用燃着的木条放在瓶口B用燃着的木条伸入瓶内C用带火星的木条伸入瓶内D用带火星的木条放在瓶口答案：A例题4下列实验操作中错误的是（）A检验氧气B熄灭酒精灯C铁丝在氧气中燃烧D测定空气中氧气的含量答案：C例题4如图是实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置图，试回答下列问题：（1）写

29、出装置中标有序号的仪器的名称：铁架台，集气瓶（2）请你指出该实验装置的一个错误：试管口没有塞一团棉花。（3）高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：加热；检查装置的气密性；装药品；用排水法收集氧气；从水槽中取出导管；熄灭酒精灯；连接装置。其操作顺序正确的是AABCD（4）若用 A 装置收集该气体，则气体应从c端进入（填“c”或“b”）。例题5如图AE是实验室制取气体的常用装置。根据要求回答问题：（1）图中的五种物质是教材中出现的物质，在一定条件下，都可以产生氧气。请你写出图中物质X制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2，该反应的基本类型为分解反应。（2）实验室用B或C来做为制取氧气的发生装置，

30、装置B与C比较，B的优点是：能够控制反应速率。（3）实验室制取氨气的发生装置可用A，则制取氨气所用的药品可能是下列中的（填编号）。熟石灰固体混合氯化铵固体；氢氧化钠溶液混合氯化铵固体；浓氨水中加入氧化钙（4）装置F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）进入F中。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从b（填“a”或“b”）进入F中。例题6请根据如图回答问题。（1）仪器的名称锥形瓶。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若用图E装置收集氧气，当观察到导管口的气泡均匀连续冒出时，再把导管口伸

31、入盛满水的集气瓶。（3）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图F所示），观察到的现象是木炭剧烈燃烧，放出白光，放出热量。（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用A（填字母，下同），收集装置可选用D或E。考点八：催化剂的特点和催化作用催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一变（反应速率改变）例题把一定量某过氧化氢溶液分为完全相同的甲、乙两份，向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧

32、气质量与反应时间的关系如图所示。从图中能获取的信息是（）A二氧化锰可改变过氧化氢的分解速率B反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变Cb线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况D反应后，甲溶液中生成的氧气质量始终大于乙溶液中生成的氧气质量答案：A考点九：常见气体的检验方法氧气：带火星的木条，现象是木条复燃二氧化碳：澄清的石灰，现象是石灰水变浑浊氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，现象是杯壁有小水珠生成。第三章 物质构成的奥秘考点一：物质的微粒性物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。物质由元素组成。如：

33、水是由氢元素、氧元素组成的。例题1下列对分子、原子、离子的认识，正确的（）A分子是保持物质性质的最小粒子B分子比原子大C原子得到或失去电子后形成离子D分子可以构成物质，原子不能构成物质答案：C例题2下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）A分子、原子、离子都是构成物质的粒子B单个SO2分子有刺激性气味C离子是原子失去电子后生成的粒子D原子是微小的实心球体，可以再分答案：A例题3用“分子”“原子”或“离子”填空。铝由铝原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水的化学性质由水水分子保持；化学变化中的最小粒子是原子。原子得电子就变成了阴离子，原子失电子就变成了阳离子。考点二：分子与原子分子原子定义

34、分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。例题1下列关于分子和原子的说法，正确的是（）A分子一定是由原子构成的B原子中一定有质子，中子和电子C分子的质量一定大于原子的质量D在化学反应中，原子种类一定发生变化答案：A例题2把下列六种粒子的序号填在相应的空格内，分子 原子 电子 原子核 质子 中子（1）带正电核的是；（2）不显电性的是；（3）一定能保持物质化学性质的是；（4）在同一原子中数目一定相等的是；（5）参加化学反应一定发生变化的是；例题3微粒观是

35、化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质是学习化学的重要方法。以下描述正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子是化学变化中最小的粒子C.元素的种类是由原子核内的质子数决定的D，具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素答案：C考点三：原子结构1、构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷称核电荷数是原子核所带电量数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数质子数核外电子数 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由质子数决定的。原子的质量主要

36、集中在 原子核 上 （5）相对原子质量质子数+中子数 原子结构示意图原子结构示意图的认识核内质子数最外层上有2个电子282+12原子核第一电子层例题1手机中使用的是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的原子核中质子数为3，中子数为4下列关于锂离子的说法，正确的是（）A核外电子数为3B核电荷数为+1C在化学反应中很活泼D相对原子质量为7答案：D例题2下列有关原子结构的叙述不正确的是（）A不是所有原子都含中子B原子中的原子核体积很小，但质量较大C原子的质量主要集中在原子核上D原子中，质子数一定等于中子数答案：D例题3银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子为质量108下列说

37、法正确的是（）A银原子的质子数为47B银原子属于非金属原子C银原子核内有47个中子D银原子的质量为108g答案：A考点四：离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。2、原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数例题1下列关于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的表述，正确的是（）核电荷数相同；最外层电子数相同；质量几乎相等；化学性质相似；等质量的三种粒子所含的质子数几乎相等；属于同种元素ABCD答案：B例题2原子失去一个电子后成为（）A带一个单位正电荷的阳离子B带一个单位负电荷的阳离子C带一个单位正电荷的阴离子D带一个单位负电荷的阴离子答案：A

38、例题32019年诺贝尔化学奖授予来自美国的科学家约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。可充电锂离子电池具有能量密度高、循环寿命长、安全可靠等优点。已知锂原子的核电荷数为3下列关说法正确的是（）A锂原子的中子数为3B锂原子结构示意图为：C锂原子在化学反应中容易得到电子D锂离子符号为Li答案：B例题4根据下列结构示意图回答：（1）属于阴离子的有A；（2）属于阳离子的有C；（3）属干稀有气体的有D；（4）属于稳定结构的有ACD。考点五：元素的概念1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意： 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。

39、由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。书写方法：一大二小例题1在矿泉水瓶上常印有“镁”、“铝”的含量，则该处的“镁”、“铝”指的是（）A分子B元素C原子D离子答案：B例题2根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）表示相对稳定结构的粒子是BDF（填序号，下同），表示同一种元素的粒子是EF；（2）在化学反应中，容易失去电子的粒子是C；（3）表示阳离子的粒子是D，表示阴离子的粒子是F；（4）D所表示的粒子位于第三周期考点六：地壳中元素的分布与含量地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，

40、含量最多的金属元素是铝。例题下列大小关系正确的（）A微粒的大小：分子原子B地壳中元素的含量：AlFeC分子间空隙：水蒸气冰D双氧水加二氧化锰产生氧气后，其中二氧化锰的质量：反应前反应后答案：C考点七：元素的简单分类金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8考点八：微粒的符号及其意义元素符号表示的意义表示某种元素 如：H 氢元素表示该种元素的一个原子 一个氢原子表示物质单质 如：Fe、He 、C 、Si注意：在元素符号前加上数字后只能有微观意义，如3O：只表示3个氧原子2、离子符号表示的意义：表示离子

41、（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如Na+、Cl-、等例题1下列符号和数字组合表示的意义的叙述正确的是（）A“H”表示H元素和一个H原子B“mAl”即表示m个铝原子，又表示铝元素C“Ba2+”表示钡离子，也表示带两个单位正电荷的钡离子D“S2”表示硫离子，也表示硫离子的化合价为2价答案：C例题2离子符号写法及意义（1）碳酸

42、根离子：CO32，氢离子：H+，2个亚铁离子：2Fe2+，5个钙离子：5Ca2+；（2）下列符号表示的意义：NO3：硝酸根离子，7Fe3+7个铁离子，2H+2个氢离子；（3）例如，指出下列符号中数字2的意义：Fe2+1个亚铁离子带2个正电荷，nCO21个二氧化碳分子中含有2个氧原子，2Cl氯离子的个数为25SO421个硫酸根离子带2个负电荷考点九：元素周期表的特点及其应用1、发现者：门捷列夫 8 O 氧16002、元素周期表的结构 原子序数 元素符号 （核电荷数） 元素名称 相对原子质量每一格：在对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量每一横行：周期表每一横行叫做一个周期。

43、共有 7 个横行，有7个周期。各周期数=电子层数每一纵行：周期表的18个纵行，16个族。例题1硒是动物和人体必需的微量元素之一，对人体健康有着极其重要的作用，对维持人体正常生理活动必不可少。如图为硒元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（）A属于非金属元素B原子的核电荷数为45C元素符号为SeD相对原子质量为78.96答案：B例题22019年是元素周期表诞生的第150周年，下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A元素周期表最早是由张青莲发现的B目前通用的元素周期表中的元素是按照相对原子质量由小到大进行排序的C元素周期表中每一周期都是以非金属元素结束的D目前通用的元素周期表一共有七个周期、16个族

44、答案：D考点十：物质的组成、构成和分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：常见的气体 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 无机化合物 酸 碱 盐 例题1下列物质属于氧化物的是（）A冰水混合物B高锰酸钾C石墨D自来水答案：A例题2O和分别表示两种不同元素的原子，下列各图中表示化合物的是（）ABCD答案：A例题3在宏

45、观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中表示的是原子，表示的是分子。（2）铁是由铁原子构成的。考点十一：用分子原子的观点解释有关问题和想象（1）物理变化和化学变化物理变化：分子（原子）有变化。可以使用分子的基本性质解释。如衣服晾晒微观解释是分子在不断的运动；热胀冷缩微观解释是分子间隔发生改变；三态变化等化学变化：化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质） 纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质。例题1下列关于宏观事实的微观解释，错误的是（）A浓氨水挥发氨

46、分子不断运动B液氧和氧气体积不同氧分子的大小不同C氢气燃烧生成水分子种类改变D水受热变成水蒸气水分子间的间隔变大答案：B例题2下列事实的结论或解释错误的是（）A桂花开放时满园飘香：说明分子在不断运动B气体可压缩储于钢瓶中：说明分子之间有间隔C品红在热水中扩散比冷水中要快：说明分子在受热的情况下运动加快D分离液态空气制氧气：说明分子可以再分答案：D例题3一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（）A水分子运动速度快，撞开壶盖B水分子本身的体积变大C水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀D水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多答案：C例题4化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。（1）电解

47、水的过程中变化的微粒是水分子。（2）氧化汞分解的过程中，不变的微粒是氧原子、汞原子。（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是分子是在不断的运动的。（4）6000 L氧气能加压装入40 L的钢瓶中，原因是分子间有间隔。（5）氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧分子能支持燃烧。例题5夏天自行车易爆胎，从微观角度分析是分子间的间隔随着温度的升高发生了改变；保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子。例题6下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是B，表示纯净物的是ACD，表示单质的是CD，表示化合物的是A第四章 自然界的水考点一：过滤1、定义：分离难溶性固体与液体 2、仪器：铁架台、烧杯

48、、玻璃棒、漏斗3、操作要点：一贴二低三靠“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）玻璃棒靠在三层滤纸的一边（3）烧杯杯口紧靠玻璃棒4、玻璃棒的作用：引流5、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 烧杯不干净、液体液面高于滤纸边缘、滤纸破损。 例题1海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体。在海水中迄今已发现的化学元素达80多种。含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等（1）在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是

49、H2由离子构成的是NaCl。（均填化学式）（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素。（3）海水也是未来人类生活用水的重要来源。小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化。请你加入他们的实验并回答有关问题。他们向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤。对所取水样进行过滤、除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒。过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是漏斗内的液面高于滤纸的边缘滤纸破损。下列对过滤过程及结果描述正确的是ABC（填编号）A此过程发生的是物理变化B过滤是利用颗粒大小不同将混

50、合物分离C过滤之后得到的”“水”仍是咸的D过滤之后得到的“水”可以饮用在水的净化过程中，活性炭起到吸附作用。例题2如图所示实验，回答下列问题：（1）写出玻璃仪器名称烧杯；漏斗；（2）该实验进行的是过滤 操作；（3）其中玻璃棒的作用是引流；滤纸边缘要高于液面；（4）该操作用于水的净化，可除去不溶性杂质，实验室中如要进一步除去水中的色素或异味，则可继续进行吸附（填“吸附”或“蒸馏”）；（5）若此操作得到的液体仍然浑浊则原因可能（写一条）滤纸破损或接滤液的烧杯不干净或液面高于滤纸的边缘。考点二：水的净化水的净化方法过程： 沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）。（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）过滤

51、（除去水中不溶性固体杂质） 吸附（除去水中的有色或有气味的物质）。（活性炭：表面疏松多孔） 蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高得到的是蒸馏水）、 消毒杀菌。（氯气） 沉降、过滤、吸附、蒸馏是物理变化，消毒杀菌是化学变化。例题1人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：（1）检验山下的泉水是硬水还是软水，通常使用的物质是肥皂水，生活中常用加热煮沸的方法软化硬水。（2）自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏。（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是AC。A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变C水分子大小不发生变化 D水分子可以

52、保持水的物理性质答案：D考点三：硬水与软水1、定义：硬水是含有可溶性钙、镁化合物较多的水 ；软水是含有可溶性钙、镁化合物较少的水 。2、鉴别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 3、转化方法：煮沸、蒸馏4、硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣 物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 例题1硬水软化的方法为（）A加明矾B加活性炭C加肥皂水D煮沸答案：D例题2请阅读下面的短文，然后回答有关问题。喝自来水真能补钙吗？我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质

53、。我们不建议生喝自来水。自水在出厂的时候是达标的，但中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存到达家庭中的水龙头时，很容易被微生物、细菌、重金属污染，所以，自来水一定要烧开后再饮用。自来水中的钙大都以碳酸氬钙的形式存在，常温下碳酸钙的溶解度较高。自来水在烧开的过程中，部分碳酸钙会变成碳酸钙沉积下来，这是水垢的成分。与碳酸钙一起形成水垢的，还有微量的金属元素，包括铅、砷等重金属，所以，水垢是不能食用的，其中的钙自然也”浪费“了，只有少量溶于水的钙，才能被人体摄入。因此，自来水虽可为人体补充钙等矿物质，但不能作为人体所需矿物质的主要来源。（1）饮用水中含有的铁、锰、铜、锌、钙等是指元素（填“分子”、

54、“原子”或“元素”），写出其中任意两种的符号Fe、Mn或Cu、Zn、Ca。（2）将自来水烧开可以降低水的硬度，原因是碳酸氢钙和碳酸氢镁受热生成沉淀而除去。（3）以下说法中正确的是A。（填序号）A自来水属于混合物B食用水垢可以补钙C自来水是人体补钙的主要来源D自来水中的钙大都以碳酸钙的形式存在例题3为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A水样呈黄色，有异味B水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称）除去固体小颗粒，再加入活性炭，利用其吸附性，除去水中的色素和异味，然后再通入氯气杀菌消毒，得到自来水

55、，该过程发生化学变化（填“物理”或“化学”）。（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，硬水会给生活带来许多不便，如影响洗衣的效果。（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，在家庭里通常采用煮沸的方法。（4）若过滤操作中，经几次过滤后，滤液仍浑浊，可能的原因有滤纸破损（只回答一种可能）。考点四：电解水实验电解水的实验 装置水电解器电源种类-直流电通电加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性化学反应： 2H2O 2H2+ O2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8口诀：正氧负氢，氢二氧一检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃

56、着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论： = 1 * GB3 水是由氢、氧元素组成的。 = 2 * GB3 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 = 3 * GB3 化学变化中，分子可分而原子不可分。例题1推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（）A水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同B电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的C离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D二氧化锰加速了氯酸钾的分解，所以催化剂的作用是加快化学反应答案：B例题2水是生命之源。请回答下列问题：（1）净水时，为了加快水中悬浮颗粒沉降，可以向水中加入明矾（填物质名称）。（2）甲

57、同学制作了一个过滤器，想把水中的悬浮颗粒除去。在组装过滤装置时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒作用是引流。（3）如图是水通电分解的示意图：在实验过程中，甲试管中产生的气体为H2（写化学式）。未来氢能源汽车可实现零污染，在催化剂和光的作用下，水分解获得氢能源，写出该反应的化学方程式 。例题32019年“世界水日”的宣传主题为“Leaving no one behind”。（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要防治水体污染。（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用，生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，常用煮沸的方法降低水的硬度，

58、并起到消毒杀菌的作用。（3）如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是C。A正极和负极产生的气体质量比为1：2B该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子C正极产生的气体能使带火星的木条复燃D水是由一个氧元素和两个氢元素组成的考点五：氢气1、物理性质：密度最小的气体；难溶于水、无色无味的气体2、化学性质：a、可燃性化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，

59、有水珠产生用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）b、还原性化学方程式：H2 CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO用途：冶炼金属3、氢能源（清洁能源）优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取成本太高，储存和运输困难4、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。例题1下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是（）A发出淡蓝色火焰B放出大量的

60、热C产生浓烈的刺激性气味D燃烧前一定要检验其纯度答案：C例题2“化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学”请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题：（1）如图表示以液态氢、液态氧为推进剂的火箭发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法正确的是ABC。A氢气、氧气和水都是由分子构成的B氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有改变D氢气和氧气燃烧生成水的反应属于分解反应（2）以下物质用途主要是由其化学性质决定的是（填序号）氢气填充探空气球 用铜制作导线 酒精作燃料（3）100mL酒精和100mL水混合在一起，体