复习知识清单

1、复习知识清单Provided by lsy1、化学的定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、化学变化与物理变化的本质区别：有无新物质的生成（新物质：组成、结构、性质发生变化的物质）3、生活中常见的化学变化（人和动植物的生长衰老、植物的光合作用、食物的腐败、葡萄酿酒、所有的燃烧反应、金属的锈蚀等等）4、材料分为天然材料和人造材料两种（天然材料：自然界中原本存在的材料，如：木材、沙子、棉花等；人造材料：人工合成的，如塑料、玻璃、人造纤维等）5、四个基本实验现象 镁条在空气中燃烧；现象： 发出耀眼白光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质（氧化镁）表达式：镁+氧气点燃氧

2、化镁 试管中加入少量氢氧化钠溶液再加几滴酚酞溶液；现象:无色溶液变为红色。 在锌粒中滴加稀硫酸；现象：锌粒溶解并产生大量气泡。 在硫酸铜溶液（蓝色）中滴加氢氧化钠溶液；现象：生成蓝色沉淀。6、化学变化通常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象（我们可以通过这些现象辅助判断是否为化学变化，但不能绝对化，如灯泡发光、发热却不是化学变化。化学变化判断根本依据是有新物质的生成）7、化学变化一定伴随物理变化，但物理变化不一定伴随化学变化。8、物质可通过宏观和微观两方面看待。宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子构成。如水，宏观上由氢元素、氧元素组成；微观上由水分子构成。水分子又

3、由氢原子和氧原子构成。9、1观察蜡烛燃烧 (1)实验用品：蜡烛、火柴、烧杯、澄清石灰水。(2)实验过程、现象及结论：实验实验现象结论实验1：取一支蜡烛，点燃，仔细观察刚点燃时、燃烧过程中、熄灭时、熄灭1分钟后的现象燃烧前：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，有特殊气味；燃烧中：石蜡受热熔化，燃烧时发光、冒黑烟、放热；熄灭时：产生一缕白烟，白色棉线变黑；熄灭1分钟后：熔化的石蜡逐渐凝固液态石蜡遇冷凝固，燃烧时产生热量，棉线碳化实验2：取一根火柴梗，将其迅速插入蜡烛火焰中，约1秒后取出，观察现象火柴梗位于外焰部位的已烧焦，内焰部位次之，焰心部位无明显变化外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低实验3：在蜡烛

4、火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳2.探究蜡烛燃烧的奥秘(1)实验装置：(2)实验过程：从蜡烛上切下一块固体石蜡，放在蒸发皿里，尝试用火柴点燃。点燃一支蜡烛，待烛心周围有较多的石蜡油产生时，熄灭蜡烛，立即尝试用火柴点燃石蜡油。用坩埚钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃。(3)实验现象：固体石蜡和石蜡油都不能被点燃，而尖嘴玻璃管处的气体_能被点燃。(4)实验结论：石蜡是先熔化成液态再变成气态才燃烧的。10、检验水生成的

5、方法：用干冷烧杯罩住火焰上方，烧杯内有水雾。检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。11、科学探究的一般步骤：提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。12、常用仪器及使用方法用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶13、酒精灯的使用： (1)酒精灯的使用要注意“三不”原则：不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面

6、点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）。用酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。14、夹持器,铁夹、试管夹的使用铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。15、药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放

7、在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 16、药品取用的总原则药品取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体粉末以盖满试管底部为宜，固体块状以23块为宜，液体取12ml为宜。17、三不原则：（1）实验室取用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道.（2）用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室.”18、水的状态发生改变时，水分子的数量和大小不会发生改变，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式。这些变化属于物理变化。19、分子的基本性质： 分子间有间隔 分子的质量和体积很小 分子在不停地运

8、动 同种分子性质相同不同分子性质不同。 分子是物质保持其化学性质的最小微粒。20、大自然通过水分子的运动，既实现了水自身的净化，又完成了水资源的重新分配。21、淡水占地球总水量的2.5%，可供人类直接使用的淡水占地球淡水总量的13%，占地球总水量的0.3%。22、过滤的操作要点： 1.贴: 即使滤纸润湿,紧贴漏斗内壁,不残留气泡。(防止气泡减慢过滤速度。)2.低: 滤纸边缘略低于漏斗边缘。 液面低于滤纸边缘。(防止液体过滤不净。)3.靠 倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。 玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。 漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。过滤后液体依然浑浊原因：烧杯不干净 滤纸破损 滤液高于滤纸表面

9、23、水净化的方式：水的净化效果由低到高的是 沉降（大颗粒不溶物）、过滤（小颗粒不溶物）、吸附（气味和色素）、蒸馏（各种可溶性杂质和离子）(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。24、混合物：由两种或两种以上的物质组成（如：硫酸铜溶液、食盐水、生铁、汽水、空气、氯水等等）纯净物：由一种物质组成（如：冰水混合物、氨气、氢气、氮气、硫酸铜晶体等等）判断纯净物和混合物的基本方法是思考这种物质是不是由同一种分子或者原子构成。25、硬水：含有较高钙、镁等矿物质的天然水软水：不含或含有较少矿物质的水区分方法：加入肥皂水，硬水泡沫少；垢状物多，软水泡沫多

10、。将硬水转化为软水：生活上采用煮沸的方法，工业上和实验室采用蒸馏的方法。26、水的电解实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电源C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应: H2O通电 H2+ O2 文字表达式：水通电氢气+氧气E.“负氢正氧 ” 、“氢二氧一”（负极产生氢气，正极产生氧气。氢气与氧气的体积比为二比一）F.检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰G.实际情况电解水氢气与氧气体积比大于二比一原因： 氧气在水中溶解度大于氢气在水中溶解度 氧气可能与电极发生了反应(2)结论:水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。例:根据水的