下学期高一化学期末复习经典题选

1、2007年下学期高一化学期末复习经典题选第一章化学反应中能量的变化1下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是()燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应化学反应中的能量变化都表现为热量变化为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积下列各种物质导电性最.差.的是稀硫酸B.澄清的石灰水C.铁丝D.固体食盐金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较前者小于后者B.前者等于后者C.前者大于后者D.无法比较R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ZY+Z2+；

2、Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2+X2+Z2+丫2+B.X2+R2+丫2+Z?+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+丫2+在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.l：l：lB.2：2：1C.2：3：lD.4：3：2ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2S03溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和TOC o 1-5 h z232

3、3243Na2SO3的物质的量之比为A.1：1B.2：1C.1：2D.2：37.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(N03)2、CuSO八N02、NO和片0，当N02和NO的物质的量之比233242222:912氧化性依次减弱。下列反应在水溶为1：1时，实际参加反应的Cu2S与hno3的物质的量之比为A.1:7B.1:9C.1:5D8已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成C02+，Co2O3、Cl2、FeCl3、232323液中不.可.能.发生的是2FeCl+4FeI332CoCl+Cl3HO222FeI=FeCl+I2222Fe3+2I=2Fe2+I2种环境污染物。人们用NH4Cl溶液

4、来处理此废切B.Cl+2A.3Cl+6FeI=22C.CoO+6HCl=239金属加工后的废切削液中含2一5%的NaNO2,它削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaN02+NH4Cl-NaCl+NH4N02第二步：NH4N02%个+2屯0对第二步反应的叙述中正确的是()nh4no2是氧化剂nh4no2是还原剂nh4no2发生了分解反应424242只有氮元素的化合价发生了变化nh4no2既是氧化剂又是还原剂A.B.C.D.10在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO2、SO2B.NH+、4234C.Na+、K+、HCO、ClD.K+、311、能正确

5、表示下列反应的离子方程式是D.曰Mg2+、SO2、Cl4Na+、CHCOO、NO33A、小苏打溶液与醋酸反应：HCO3+HCO2fH2O322B、过量的CO2使澄清的石灰水最终仍保持澄清：OH-+CO,=HCO3TOC o 1-5 h z223C、碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO.|+片0332D、硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2Sf12下列离子方程式正确的是碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO+Ca2+OH-=CaCO|+HO332氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4厶H2O+NHJ氢氧化镁与稀硫酸反应H+OH-=H2O单质铜与

6、稀硝酸反应Cu+2H+2NO=Cu2+2NOf+HO3213下列化学反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O72C2H5OH8H2SO4=2Cr2(SO4)32CH3COOH2K2SO411H2O据此回答反应中铬元素的化合价从变到反应中原子间电子转移的数目是如果反应中生成1molCr3+离子，则原子间电子转移的总数14.KC1O.和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：kcio3+pCi(浓)=Qci+口cio2f+O2f+口|1请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣)。只有还原性还原性和酸

7、性只有氧化性氧化性和酸性TOC o 1-5 h z产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是ci2的倍。15.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式。此反应的还原剂是，它的氧化产物是。此反应的离子反应方程式可表示为：.。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。第二章碱金属1根据碱金属的性质变化规律可推测铯

8、的性质，下列推测错误的是灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色CsNO3是离子化合物，易溶于水在钠、钾、艳三种单质中，艳的熔点最低CsOH是弱碱2下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱3下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割4下列试剂的保存方法正确的是A.Na2O2可在试剂瓶中敞放置B液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C.金属钠保存在煤油中D.碳酸钠

9、溶液可保存在磨的试剂瓶中如图，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：观察到的实验现象有：一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I甲同学的方案如右图所示：根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是(填序号)。装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差II.乙同学的方案

10、是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ngo混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)o(2)洗涤沉淀的操作要点是。(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO/-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是.；测定CO3和黑色固体物质生成。产生以上现象的主要化学反应方程式为：O6短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1:1的化合物分别是A.B.C,其中化合物C在空气中容易变白。请回答：写出z的原子结构示意图。写出化合物YZ2电子式：，写出化合物C

11、的电子式：；写出化合物C在空气中变白的化学方程式：的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因。8将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：(2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为二氧化碳体积mL(准状况)。(3)计算原混合物中Na2C03的质量分数为,4505152535写出OA段所发生反应的离子方程式：第三章物质的量1.在一个密闭容器中盛有llgX气体（X的摩尔质量为44gmol-i）时，压强为lxlO4Pa。如果在相同温度

12、下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5x104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A.3.3x1025B.3.3x1024C.7.5xl023D.7.5xl0222用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出lmolH2，转移的电子数是2NA醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7NA在标准状况下，约1.806x1023个H2分子与0.7mol叫组成的混合气体的体积约为22.4L等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比

13、为A.l：2：3B.1：6：9C.1：3：3D.1：3：6NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和常温常压下1molN02气体与水反应生成NA个N03-离子121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA62gNa2O溶于水后所得溶液中含有02-离子数为NANA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA标准状况下，11.2LS03所含的分子数为0.5NA0.1mol理所含的电子数为1NA46gN02和N204的混合物含有的分子数为1NA224A在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体，当

14、这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比03的质量小两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7今有浓度均为3molL-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕生成气体质量比为3:4，则加入盐酸中铁粉的质量为A.5.6gB.8.4A.5.6gB.8.4C.11.2gD.16.8g8、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mLlmolL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、l：2：3B、6：3：2C、3：l：lD、l：l：l9等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、V，已

15、ABC知VB=2VVA二VB+V则在C的生成物中，该金属元素的化合价为BCABCA+1B+2C+3D+410.现用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓来配制500mL、0.2molL-】的稀SO。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：上述仪器中，在配制稀h2SO4时用不到的有(填代号)。经计算，需浓H2SO4的体积为。现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒(填代号)。将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗2一3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再

16、加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。洗涤量取浓h2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的h2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓h2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓h2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线TOC o 1-5 h z12在VLAl2

17、(SO溶液中，测得含A13+的质量为ag,则Al/SO溶液的物质的量浓度为,243243SO42-的物质的量浓度为。413.Wg碳酸钠晶体(Na2CO310H2O),溶于VmL水中，测得所得溶液的密度为dgmL-】，则溶液溶质的质量分数为，溶液中溶质的物质的量浓度为。14在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL(1.00g.cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.20g.cm3,试求：(1)该盐酸的物质的量浓度标准状况下,取这种盐酸100mL与足量的NaHCO3溶液反应后,放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na”？固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？第四章物质结构和元素周期

18、律1在下列元素中，不属于主族元素的是A磷B铁CTeD碘2、X、Y+、Z-三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是()A、中子数B、质量数C、电子数D、核电荷数3已知118号兀素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数cbB.离子的还原性Y2-Z-、C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW4、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY5下列说法正确的是常温常压下，只有一种元素的单质呈液态周期表中所有元素都有

19、从自然界中发现的过渡元素不全是金属元素常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是TOC o 1-5 h zA.12B.14C.16D.187、Se是人体必需微量元素，下列有关78Se和80Se的说法正确的是3434A、78Se和80Se互为同素异形体B、78Se和80Se互为同位素34343434C、78Se和80Se分别含有44和46个质子D、78Se和80Se都含有34个中子34343434下列说法中正确的是非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数非金属元素呈现的最低化合

20、价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数最外层有2个电子的原子都是金属原子最外层有5个电子的原子都是非金属原子A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为()在同一周期种在第一周期，一种在第二周期种在第二周期，一种在第三周期种在第三周期，一种在第四周期X、Y、z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件:元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：TOC o 1-5 h z(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：,理由是；(2)Y是,Z是,W是；

21、X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化_/_I、学。第五章卤素当不慎有大量Cl2逸出，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该溶液最适宜采用的是烧碱溶液B.食盐溶液C.溴化钾溶液D.纯碱溶液下列说法中，正确的是除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HC1O作用的结果能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl-某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl23有一瓶无色气体，可能含有HCl、C02、H$、HBr、和SO2中的一种或几种。将其能入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向

22、一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是(原气体肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定无H2S和HBr不能确定原气体中是否有HCl原气体中肯定没有CO2原气体中肯定有HClA.B.C.D.4已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl?。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虚单元装置)A.只有处B.只有处C.只有和处D.、处工业上生产漂白粉是通过和作用制成的，其化学反应方程式为：，漂白粉的有效成分是，用化学方程式表示漂白粉在

23、空气中漂白的原理。6久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物质，除去的方法是(用化学方程式表示)。7盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于A、B、C三支试管：(1)A试管中加入AgNO3溶液，现象是（2）B试管中加入氯水和CCl4,振荡，现象是（3）C试管中加NaOH溶液，现象是8某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式：（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-。加入，使沉

24、淀完全溶解。，得到纯净的硝酸钙晶体。9实验室可用氯气与金属铁反应制备无水二氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100C左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：3）D中反应化学方程式为：。（4）装置（I）的主要缺点是：（5）装置（II）的主要缺点是：。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是10根据右图的实验，填空和回答问题：（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是装置（B）的烧杯中冷水所起的作用装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管要

25、相互靠紧，这是因为（3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。将lO.OOOg氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物质量。A-A-er第六章氧族元素1飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。漂尘在空气中与SO2接触时，会使SO2转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂2、向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的SO2,结果红色消

26、失，其原因是（）A、SO2具有漂白性B、SO2具有还原性C、SO2具有氧化性D、SO2的水溶液呈酸性3将木炭与浓H2S04共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能出现浑浊的是（）A.烧碱溶液B.饱和H2S溶液C足量Ba（OH）2溶液D.溴水4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是5。A.BFB.HOC.SiCl324列化学用语正确是A.Cl-的示意图B.OH-的电子式C.NH+的结构式4_H厂NHHD.PCl5D.HClO的电子式H:Cl：0:6、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外6060面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合

27、，下列叙述不正确的是（）A、该反应为置换反应B、该球形分子含有极性键和非极性键C、该物质是一种新化合物D、该物质的相对分子质量为24007、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A、NHCl=NHHClf43B、NH+CO+HO=NHHCO32243C、2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO22D、2NaO+2CO=2NaCO+O2222328、在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO2,SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用TOC o 1-5 h z20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物是（）A、FeSB、ZnSC、Fe

28、SD、CuS22向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有（）A.1种B.2种C.3种D.4种10、将0.1mol铁粉和0.06mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热，完全反应后，将残渣全部放入过量稀硫酸中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少2.24L，其主要原因是（）A、部分铁被空气中的氧气所氧化B、铁未完全反应C、硫燃烧变成了SO2D、铁与硫反应11、某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO/-、I-、SO/-六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；（2）向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉

29、溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定都存在的离子组是（）A、Na+、Br-、CO2-B、Na+、SO2-、I-C、Fe2+、I-、SO2-D、Fe2+、CO2-、Br-3333下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：侖飕6y；7C如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_;不能检出的物质如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质13为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S0/+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验

30、方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：4称取粗盐鯉竺四沁整滤液塵业矍蒸发、结晶、叮精盐-判断BaCl2已过量的方法是c第步中，相关的离子方程式若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是9(4)为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。14用图6-4所示的实验过程，测定含Na2SO4的亚硫酸钠中NaO3的质量分数溶液乙|适量蒸馆水厂稍过量试剂A过滤称取样品溶液甲沉淀*溶液.试剂B沉淀甲过滤沉淀乙图6-4测定沉淀乙(纯净干燥)的质量W1g，试回答：TOC o 1-5 h z试剂A溶液是，检验A稍过量的方法

31、是；试剂B溶液是，B的作用是；沉淀甲的化学式是，沉淀乙的化学式是；沉淀甲与B反应的离子方程式是.；计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数15有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：A和B在同一主族，C和D在同一周期;四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；B2C2与A2C或dc2反应都生成C2气体；B的单质与A2C反应生成a2气体，a2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色无味的液体a2c。试回答：写出A和D两元素的名称：A、D；画出B离子和C离子的结构示意图TOC o 1-5 h z，两种离子中，半径

32、较小的是。写出A2C2、B2C2、DC2的电子式，指出所含化学键类型：A2C2，；B2C2，；DC2，。写出B2C2与DC2反应的化学方程式。第七章碳族元素1、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信用的光学纤维是下列哪种物质经特殊工艺制成的()A、石墨B、石英C、锗D、硅2下列叙述中正确的是()A.阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B某金属元素的阳离子与某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物离子化合物都是强电解质，都易溶于水阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径3、下列说法不正确的有()A、硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含

33、有硅B、水泥、普通玻璃都是混合物C、生产水泥、玻璃和炼铁都需用石灰石D、用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器。某无色混合气体可能含有C02、CO、H2O(g)、屯中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中定含有CO2、H2O,至少含有屯、CO中的一种定含有屯0、CO,至少含有CO2、屯中的一种定含有CO、CO2,至少含有h2o、h2中的一种定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种

34、(13分)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。TOC o 1-5 h z形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为.B的化学式(分子式)为，B的晶体类型为.B和碳反应生成A和E的化学方程式是。c的化学式（分子式）为,D的化学式（分子式）为。6如下图，已知单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：化合物F是.。化合物I是。反应的化学方程式是反应的化学方程式是第八章氮族元素1、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、

35、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管有红棕色气体出现3.能正确表示下列反应的化学方程式是（）黄铁矿煅炼：SiO2+C更亘

36、Si+CO2石英与石灰石共熔：SiO2+CaO迪CaSiO3催化剂氨的催化氧化：4NH3+502A4NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl+2Ca(0H)=CaCl+CaClO+2H022224氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是()A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性CNH4H溶于水时，NH4H是氧化剂DNH4H固体投入少量水中，有两种气体生成5磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是，其相应的质量(g)T

37、OC o 1-5 h z为。(1)磷在自然界里主要的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的和无毒的。磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：。而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：。磷(原子量为31)在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为L(在标准状况下)。(1)已知钠能与液氨(NH3)发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式(2)已知S02能被Cl2氧化成+6价的S03，而氯元素本身被还原成T价的氯，试写出Cl2将S02的水TOC o 1-5 h z22322溶液氧化成硫酸的离子方程式；8已知A、B

38、、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D的化学式(分子式)，E的化学式(分子式)是。A和B反应生成C的化学方程式是。E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。9下图方格表示有关的一种反应物或生成物(无关物已略去)，其中A、C为无色气体请填写下列(3)A与CuO在加热条件下能生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则X是、Y是、Z是由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)

39、是由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式(分子式)是实验室用NH3还原CuO的方法测定Cu的相对原子质量，反应方程式为：2NH3+3CuO_N2+3Cu+3H2O.试回答：(1)如果实验选用测量反应物占0和生成物H2O的质量m(CuO)和m(H2)时，请用图1所示的仪器设计一个简单的实验方案.N1LC1仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为；d中浓硫酸的作用是；实验TOC o 1-5 h z完毕时观察到a中的现象是.(2)计算Cu的原子量的表达式为.下列情况将使测定结

40、果偏大的.(a)CuO未全部还原成Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu如果仍采用图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有.(a)m(Cu)和m(CuO)(b)m(N)和mgO)(c)m(Cu)和mgO)参考答案http:/第一章化学反应中能量的变化1.B2.D3.C4.A5.B6.B7.A8.A9.D10.B11.B12.B13(1)6，3121.8xl024(1)242212H2O(2)(3)0.2(4)2.63(1)2MnSO5KSO8HO2KMnO4KSO8HSO4228242424MnSOKMnO(3)2Mn2+5SO2-+8HO2MiAgX10S02-+16H+4428

41、244盐酸、氯化钾第二章碱金属1.D2.A3.B4.C5、(1)钠燃烧发出黄色火焰，白色的石棉上有黄色粉末。(2分)2Na+0点燃NaO,2Na+C0点NkO或4Na+3C0=C+点燃Co,TOC o 1-5 h z2222222236、(共9分)(1)：o：；c：o：2NaO+2HO=4NaOH+Of2NaO+2CO=2NaCO+O22222222327、(11分)I.(1)4(2)A、B、C、D(1)106n/197m沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2一3次(2分)过量的Ca2+可与OH-生成微溶于水的沉淀而影响测定结果(2分)碳酸钡的相对分子质量比碳酸

42、钙大，在CO32-的量一定的条件下，加入Ba(OH)2溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小(2分)8、(9分)(1)H+OH-=H2O，CO32-+H+=HCO3-(4分)224(2分)42.4%由CO2-+2H+=HO+COf得：22n(C)=n(H+)=n(HCl)=(0.045L0.025L)xlmol/L=0.020mol设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,由碳原子守恒得：x+y=0.02由此可知，过量氢氧化钠:n(NaOH)=lmol/Lx0.005L=0.005molCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3f+2屯0由NaOH+NaHCO=Na,CO+片

43、0知，与碳酸氢钠反应的NaOH为y，原混合物中:n(NaOH)232=0.005+y106g/moLxx+84mol/Lxy+40g/molx(y+0005mol)=2.5g解之得：x=y=0.01molco(NaCO)=(106g/molx0.01mol)/2.5gx100%=42.4%答：原混合物中Na2CO3的质量分数为42.4%。(3分)第三章物质的量C2.C3.B4.C5.C6.D7.C8.C10(1)(2)5.4mL(3)500引流烧杯1cm_2cm胶头滴管凹面正好跟刻度相平molL-1amolL-154V18V1o5300W“26500Wd,%molL-1143(WV)7579(WV)14(1)0.045mol/L1(