B级考点扫描2014年高考

1、PAGE PAGE 5B级考点扫描写出铵根离子、氢氧根离子的电子式 ；写出铁原子的结构示意图 ；写出氧离子的结构示意图 ，比较半径：Na+ Na；O2 O；O2 F;Rb K Na；Na+ N3填表微粒符号电子排布式不同能量的电子轨道数最外层轨道表示式PAl3+从下列物质中写出符合条件用电子式进行填空NaH、H2S、CaCl2、Cl2、Na2O2、CaC2只有共价键的物质 ；只有离子键的物质 ；既有离子键又有共价键的物质 ；请根据原子结构及共价键的有关理论，解释下列事实:H2O比H2S稳定 N2比Cl2稳定 CH3、CH3+都是有机反应的中间体，写出它们的电子式 、 ；其中CH3+中四个原子共

2、平面，三个键角相等，则键角应是 。BF3是 分子，键角是 ；H2S是 分子，键角是 。甲烷的空间构型是 ，是 分子。同位素示踪法可用于反应机理的研究，补全下列方程式。(A)CH3COOH+CH3CH218OH (B)2KMnO4+5H218O2+3H2SO4 (C)NH4Cl+2H2O (D)K37ClO3+6HCl 1mol新制砹酸钾全部由210At和39K、16O构成，其近似摩尔质量为_g/mol。（1）氢氧化铝的电离方程式 ；（2）氢氧化铍的性质与氢氧化铝相似，写出氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子方程式： ；（3）铝和氢氧化钠溶液反应方程式 ；【标出单线桥】（4）(NH4)2CO3分解方程式

3、 ；9、从晶体结构的角度解释金属铝具有导电性、导热性和延展性的原因： 。熔点由大到小排序：K、Na、Na-K合金 ；10、化学式NaCl的意义是 ；比较熔点NaCl MgO，原因是 ；11、二氧化硅是 晶体，化学式SiO2的意义是 ，写出二氧化硅的一种用途 ；干冰是 晶体，化学式CO2的意义是 ；12、SiCl4的结构和CCl4相似，其空间构型是 ，比较两者的沸点大小 ；原因是 。13、写出晶体硅、碳化硅、金刚石熔点由大到小排序 ；原因是 。石墨晶体中存在的作用力有 ；解释石墨为什么能导电 。写出石墨的一种用途 。14、比较沸点大小：H2Se H2O；原因是 。比较沸点大小：H2Se H2S；

4、原因是 。15、写出氯化银的溶解平衡 ；往其中加入浓的KI溶液，现象是 。不规则胆矾晶体在硫酸铜饱和溶液中的变化现象是 ，解释 。16、固体氢氧化钠溶于水，其总的热效应是 ，解释 。固体氯化铵溶于水总的热效应是 。17、氧化铝是 晶体，氯化铝是 晶体，设计一个实验证明此结论 。18、已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2 SO3(g) +Q kJ (Q0)，该热化学方程式的意义是 ；将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有 molSO2被氧化。19、判断正误（1）液溴和液汞的汽化破坏的是相同的作

5、用力。 （2）纯碱和烧碱的熔化破坏的是相同的作用力。（3）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 （4）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。（5）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。 （6）分子晶体中一定存在化学键。20、用四氯化硅和氮气在氢气气氛中，加强热发生反应，可得到纯度较高的氮化硅，写出方程式，标出单线桥； ；氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，是一种高温陶瓷材料。氮化硅晶体是 晶体。21、用重结晶法除去硝酸钾中少量的氯化钠，写出实验设计，标出具体的操作方法。22、工业合成氨的条件是 ；选择此条件的理由是 。工业制硫酸的流程是 。【写三步方程式】其中催化氧化的条件是 ；选择此条件的理由是

6、。最后吸收塔中吸收的试剂是 。23、石蕊是一种弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中具有完全不同的颜色。其中HZ的颜色是_。人体血液的pH为 ；这靠人体内化学平衡来保持的，写出两个平衡 。24、写出乙酸和乙醇合成乙酸乙酯的化学方程式 ；写出平衡常数K= ；K的意义是 ，K越大，表示 。25、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g）+Q； Q0。已知1100时，K=0.26（1）写出该反应的平衡常数表达式：_。（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）1100时，测得高炉中c（

7、CO2）=0.025molL-1，c（CO）=0.1molL-1，在这种情况下，该反应_（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V正 _ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。26、写出碳酸的电离方程式 ；写出碳酸的酸性和次氯酸酸性大小比较的一个方程式 ，另外我们还可以查阅数据 来比较两者酸性强弱。27、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中；通入过量SO2气体，平衡向 移动，溶液pH值如何变化 ；解释原因 。若加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），pH值如何变化 ；原理是 。28、工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原

8、料可用于制备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中应使用的液体是_。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为_。29、海水提溴的主要步骤是 ；单质溴易 ，要用 溶液进行尾气吸收。30、离子的检验一般有气体法，沉淀法、显色法。写出铵根离子检验方法 ；硫酸根离子的检验方法 ；碘离子的检验方法 ；若用化学方法检验食盐中碘

9、元素，需要哪些试剂 ；写出主要步骤的化学原理 。31、写出非金属性强弱关系：Cl Br I。从原子结构的角度分析原因是 。32、Na2S溶液中通入二氧化硫发生的方程式是 。33、蔗糖的化学式是C12H22O11，浓硫酸加入蔗糖中，浓硫酸表现的性质有 ；写出其中化学原理 。34、氨易 ；液氨的用途是 。硝酸受热易 ；硝酸盐一般不稳定，写出硝酸铜受热分解方程式 。硝酸盐是 剂，在储存中要注意安全。35、写出高炉炼铁中还原剂生成方程式 ；写出工业获得氢气方程式 ；写出硫与强碱反应的方程式 。玻璃的主要成分是二氧化硅，分别写出HF和氢氧化钠腐蚀玻璃的原理 。36、写出碳酸氢钙加入少量氢氧化钠的离子方程

10、式 ；写出碳酸钠溶液中加入少量盐酸的离子方程式 。37、写出铁和水反应的化学方程式 ； 写出镁条在二氧化碳中反应的化学方程式 。38、原理装置【从下面选择】提纯方法溴苯硝基苯溴乙烷乙酸乙酯乙酸丁酯 A B C D39、写出戊烷的同分异构体并命名。40、石油有两种精制方法，分别是分馏和裂化，分馏可以得到 ；裂化可以得到 ；煤干馏是一种 变化，可以得到 。41、乙烯通入溴水中的现象是 ；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的现象是 ；乙醛溶液通入溴水中现象是 ；乙醛溶液中加入酸性高锰酸钾溶液的现象是 ，选择 试剂鉴别乙醛和己烯。42、写出TNT的制备原理： ；反应类型 。写出过氧化钠和二氧化碳反应原理 【标

11、出单线桥】。写出侯氏制碱法的原理 。43、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。若.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏 ；铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏 ；烘干时间过长，会导致测定结果偏 。44、分离溴乙烷和乙醇的方法是 ；分离溴乙烷和水的方法是 ；45、写出图中电极反应： 标出电子的流向。46、H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性。关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是_。(A)c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+) (B)c(HA-)c(A2-)c(H2A)(C)c(HA-)c(H

12、+)c(OH-) (D)c(HA-)c(OH-)c(A2-)47、在含NH4+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：_、_、 和_。48、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。测定Na2O2纯度的方法很多，如：(1)重量法。将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越 _(高、低)。(2)气体体积法测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为_(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现，因为_。50.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_。51.某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度。已知：K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐；Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶)；废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。实验室提供