2022年人教版化学九年《碳的化学性质》word教案

1、名师精编 优秀教案店子集镇中心中学课时教案课年级九学科化学姓名备课时间第周题课题一 碳的化学性质课型新授课1、使同学初步把握碳的化学性质稳固性、可燃性、仍学问与技能原性；2、进一步培育同学的观看才能和思维才能；通过阅读教材、合作争论沟通、联系生活实际,从同学已过程与方法经知道的很多事实,结合教材中的插图和阅读材料,启示 同学运用已学过的学问,摸索新的问题,做到温故而知新；教学目标通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同,渗透物质所发生的化学反应既打算于物质本身的性质,又打算于反应条情感态度 件的学习方法的指导；价值观教学重点单质碳的化学性质；教学难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应；教学方法

2、自学争论、试验探究教学用具 多媒体；木炭仍原氧化铜试验装置教学流程设计学问点导学设计研讨记要名师精编 优秀教案复习提问 1、碳的单质有哪几种 . 2金刚石、石墨有哪些物理性质和用途 碳元素组成却有不同的物理性质 . .为什么它们都由1、 引言 通过上节课学习,我们知道碳的几种单质有一、碳的化学 不同的物理性质,是由于碳原子排列的不同；由于它 性质 们都是由碳元素组成的单质,所以具有相同的化学性 质；下面我们学习碳的化学性质；1、 碳 在 常 温碳在常温下稳固66；下稳固布置阅读教材第一段,看插图问题争论：为什么古代字画储存到现在不褪色呢？墨汁是用什么制成的呢？分析：墨汁是由炭黑制成的,主要成分

3、是碳；古代字画保存几百年乃至上千年,纸或布都开头腐烂破旧,但墨色依然不变,说明碳的化学性质不活泼,稳固；举例说明碳在常温下稳固：如铁路枕木和； 讲解 ：随着温度的上升,碳的活动性大大增强,在高温 下,它能和很多物质起反应；2、碳的可燃性 1. 碳跟氧气的反应（可燃性） 回忆 ：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？练习：写出碳充分燃烧的化学方程式； 讲解 ：在氧气或在空气中,当氧气充分时,碳燃烧生成 二氧化碳； 假如氧气不充分, 就燃烧不充分生成一氧化碳；投影： 燃煤的火炉并加以说明,热现象；并指出这两个反应中有放学问点导学设计研讨记要布置写出碳燃烧的化学方程式：投影C + O22点燃点燃 CO2 （

4、碳充分燃烧）2C + O 2CO（碳不充分燃烧）摸索： 碳与氧气以什么比例反应时,一氧化碳呢？阅读选学材料,分组争论：分别生成二氧化碳和怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？名师精编 优秀教案 讲解 ：将金刚石和石墨分别燃烧,碳；其产物都只有二氧化3、碳跟某些氧投影：木炭仍原氧化铜试验：试管里的粉末发生了什么摸索： 石灰水发生了什么变化,化物的反应变化？在反应中生成了什么物质？观看试验,争论并回答疑题并写出这个反应的化学方程式；归纳：现象：（1）有红色固体生成； （2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生；化学方程式：C + 2CuO高温 2Cu + CO2提问：这个反应的条件是什么？它属于什么

5、反应类型？分析： 在这个反应中, 木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧 化碳,木炭是仍原剂,具有仍原性；氧化铜失去了氧被仍原为铜；焦炭也可以把铁从它们的氧化物中仍原出来：一氧化碳和二 氧化碳的相互转化及热量变 化2C+ Fe 3O4高温3Fe + 2CO 2摸索：在燃烧很旺的炉火里,添上大量的新煤后,温度为 什么会降低？分析：一氧化碳和二氧化碳的相互转化及热量变化（争论）在燃烧的很旺的煤炉里,添上新煤后,温度为什么会降低？且会有煤气产生？讲解： 酷热的碳仍能使二氧化碳仍原为一氧化碳 C+CO2 点燃 2CO（吸取热量）C+O2点燃CO2 （放出热量） ；化学变化放出的热量是一种重要的能源,可以供人取暖,也可以转变其他能量；学问点导学设计研讨记要二、化学反应中名师精编优秀教案 讲解 ：碳燃烧时放出热量,碳使二氧化碳仍原成一氧化放热和吸热现 象碳要吸取热量；这就是化学反应中的放热或吸热现象；争论：假如没有化学反应放出的热能,世界会变成什么 样？通过争论,使同学熟悉到利用化学反应放出热能的重要 性；小结 ：碳化学性质：碳（ C）常温下 可燃性仍原性练习：配套练习：布置作业：习题第化