2022-2023学年广东省茂名市新时代中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年广东省茂名市新时代中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷参考答案：B【分析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。【详解】A、乙醇中不含有不饱和键，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误；B、苯能发生加成反应，氯乙烯中含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，故B

2、正确；C、乙酸、溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；D、丙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，故D错误。2. 反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)AK12K2 B K11/K CK1K DK11/2K2参考答案：B略3. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D4. 下列物质属于人体所需的糖类物质的是A淀粉 B

3、蛋白质 C味精 D食用油参考答案：A略5. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A两溶液物质的量浓度相同 B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子浓度相同 D加入等体积的水稀释后，pH仍相等参考答案：C略6. 氢离子浓度都为1102mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大参考答案：B略7. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶

4、液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）Ac（NH4+）c（Cl）Bc（NH4+）=c（Cl）Cc（NH4+）c（Cl）D无法确定c（NH4+）与c（Cl）参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），根据c（H+）与c（OH）关系可确定溶液中其它离子浓度的关系解答：解：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），所得溶液pH=7，则c（H+）=c（OH），所以：c（NH4+）=c（Cl），故选B点评：本题考查酸碱混

5、合的定性判断，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析是解答该题的关键8. 下列反应属于皂化反应的是 A乙酸乙酯在碱性条件下水解 B硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解C软脂酸甘油酯在碱性条件下水解 D油酸甘油酯在酸性条件下水解参考答案：C略9. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略10. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）Aa mL B

6、（50a）mL C大于（50a）mL D大于a mL参考答案：C考点：中和滴定专题：化学实验基本操作分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50a）mL，

7、故选C点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大11. 下列说法正确的是 A焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断 D焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生参考答案：C略12. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(

8、g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是( ) Aa b B a = b Ca b D无法确定参考答案：A略13. 下列事实与胶体知识有关的是若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血 用氯化铁净水 在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘 制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂 喝了含MgCl2的卤水，可以用牛奶或豆浆解毒A、只有 B、只有 C、只有 D、全部都是参考答案：D14. 下列有关物质用途说法正确的是A氧化铝耐火材料 B二氧化硫食品消毒C氧化铁红色颜料 D二氧化硅半导体材料参考答案：AC二氧化硫

9、有毒，不能进行食品消毒；硅的单质可做半导体材料15. (双选)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH）=104 mol/L，则该溶液的溶质可能是（）AAlCl3 BNaOH CNa2CO3 DNaHSO4参考答案：AC考点：盐类水解的原理；水的电离 分析：常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH）=104 mol/L107mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH）=104 mol/L107mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，A氯化铝属于强酸弱碱

10、盐，能水解而促进水电离，故A正确；BNaOH是碱，抑制水电离，故B错误；C碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确；D硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；故选AC点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，易错选项是D，注意硫酸氢钠抑制水电离，但弱酸酸式盐能促进水电离，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸

11、化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。参考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)+H2O(5)w(NaHCO3)

12、解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om16862xm1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题

13、，共30分）17. 有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1) 推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它们在周期表的位置。 (3) 写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD16，因此C元素为O，D元素为S，B的核

14、电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作I的名称为 ，试剂a的化学式为 。通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。（2）某有机物的分子式为C3H6O3。1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为 L。若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1）FeCl3溶液（2分） 萃取（或萃取分液或分液）（2分） NaOH （2分）C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 （3分）（2）67.2 （3分） （3分）19. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的