2022-2023学年广西壮族自治区贵港市港北区大圩高级中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年广西壮族自治区贵港市港北区大圩高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在常温下发生下列反应（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 =2X2+ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2=2A3+ 2B- （3） 2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是：()A溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在、反应中均为氧化剂 C氧化性强弱顺序为：XO-4Z2B2A3+ DX2+是XO-4的还原产物参考答案：B略2. 将Cl2通入200mL

2、0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L参考答案：ACl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，依据原子守恒可知n（K）=n（Cl），因此n（Cl2）=1/2n（KOH）=0.50.2L0.5mol/L=0.05mol，所以通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应及守恒法为解答的关键，

3、侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用。如果该题采用电子得失守恒计算虽然也能得出结论，但计算过程略显繁琐，且需要判断氧化产物与还原产物，因此采用何种方法需要具体情况具体分析，注意知识的灵活应用。3. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂参考答案：B略4. 19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：（1）门捷列夫的突出贡献是_。A提出了原子学说B提出了分子学说C发现了元素周期律 D发现能量守恒定律（2）该

4、表变化表明_。A事物的性质总是在不断地发生变化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期的第A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变（3）按照表中元素的位置，认真观察从第A族的硼到第A族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_。A耐高温材料 B新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是_。A这种原子的中子数为167 B它位于元素周期表中第6周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合参考答案：(1)C (2)CD

5、 (3)C (4)AC（1）A19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A错误；B19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，B错误；C1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，C正确；D1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，D错误；答案选C。（2）A图示显示不同元素的递变规律，A错误；B氦为稀有气体，性质最稳当，B错误；C同周期，从左到右，金属性减弱，A族元素的失电子能力肯定比同周期A族元素的失电子能力强，C正确；D同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属金属两性元素非金属活泼非金属排列，物质发生量变到

6、一定程度必然引起质变，D正确；答案选CD；（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从A族的硼到A族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，答案选C；5. 已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B等质量的O2比

7、O3能量高，由O2变O3为吸热反应 CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略6. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素D. 稀有气体元素参考答案：A金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。7. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（ ）A. PbO2是电源的正极

8、，被还原B. 电池放电时负极材料会增重C. 电池放电时溶液的酸性减弱D. 负极的电极反应式为Pb2ePb2+参考答案：D【详解】A. 原电池正极得电子发生还原反应，PbO2是电源的正极，被还原为PbSO4，故A正确；B. Pb是负极，电池放电时负极反应是Pb2e+ SO42-PbSO4，所以负极材料会增重，故B正确；C. 放电时电池总反应是PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故C正确；D. Pb是负极，负极的电极反应式为Pb2e+ SO42-PbSO4，故D错误；选D。【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为

9、Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。8. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存参考答案：C解析：冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；加热煎制属于加热，故B错误；箅渣取液属于过滤操作，故C正确；灌装是液体转移，故D错误。9. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A制新农药 B制半导体材料C制新医用药物 D制高温合金参考答案：B略10. 下列说法中不正确的是A固体可分为晶体和非晶态物质。晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，而

10、非晶态物质则没有B现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C人类对原子结构的认识是逐步深入的，道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔均对原子结构提出过自己的结构模型D溴、碘及其化合物在生活生产中有广泛的应用。如溴化银是一种感光材料，碘化银可用于人工降雨参考答案：B略11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应，与苯和浓硝酸反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略12. 在密闭容器中发生下列反应：aA(g) =cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体