2019-2020学年山西省长治市盘马池中学高三化学月考试卷含解析

1、2019-2020学年山西省长治市盘马池中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）APH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32、AlO2DFeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色参考答案：C试题分析：APH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO、CO32，故A错误；B与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液

2、中均不能大量存在HCO3，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C2. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是（ ）ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 参考答案：A略3. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)

3、=2HCl(g)HQ1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2有关上述反应的叙述正确的是()。AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量参考答案：AD略4. 下列有机反应属于同一反应类型的是 A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴苯、乙烯制乙醇 C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：A略5. 在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BNa2O2+MnO2Na2MnO4C5Na2O2+2KMn

4、O4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2参考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。原子半径：r(Si)r(P)r(N)r(O)，A项错误；非金属性：NP

5、Si，则酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B项正确；非金属性：ONPSi，则稳定性：H2ONH3PH3SiH4，C项正确；最高化合价：N为5、Si为4、P为5，分别与其主族序数相等，D项正确。7. 下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（ ） AY的氢化物比Z的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是X YR CY、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B C8. 150、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L ，其中CO20.

6、8 L ，则生成水蒸气的体积为A.0.7 L B.1.4 L C.1.6 L D.2.8 L参考答案：A9. 下列叙述正确的是 （ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂，还原性强 D得电子能力强的物质，氧化性强参考答案：D略10. 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）c（Na2CO3）c（A-）c（OH-）c（H+）

7、D0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9： c（NH+4）c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+）参考答案：B略11. 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：B略12. 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是ZXYA. X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y

8、的氢化物的沸点最高B. Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为:YZXMD. 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应参考答案：A同一主族元素X和Y能形成两种化合物，X为氧元素，Y为硫元素；M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素，M为钠元素；Z与X紧邻，Z为氮元素；水、硫化氢、氨气三种氢化物中，水、氨气分子间有氢键，且水分子间氢键作用力较大，因此氢化物的沸点最高为水，A错误；Z和M组成的化合物为氮化钠，属于离子化合物，与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，

9、半径越大，因此四种元素简单离子：S2- N3-O2- Na+ ，C正确；S2-、HS-中硫元素均为-2价，均能被氯气氧化，D正确；正确选项A。点睛：水、硫化氢、氨气三种氢化物中，沸点大小顺序为H2O NH3 H2S，因为水、氨气分子间存在氢键，且水的氢键作用力大；三种氢化物的稳定性为H2O NH3 H2S，原子半径越大，氢化物越不稳定。13. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B苯、乙醇和乙酸都能发生酯化反应 C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D用Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖参考答案：C14. 强酸与强碱在稀溶液里反应的反

10、应热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJ/ mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）;H1HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）;H2上述均系在溶液中进行的反应，H1、H2的关系正确的是A.H1=H2=57.3 B.H1H2=57.3C.H1H257.3 D.无法比较参考答案：B略15. 下列有关说法中不正确的是A. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B. 因为Fe和水蒸气反应有压生成，故Fe不可用H2还原Fe3O4制得C. 用AlCl3溶

11、液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率加快参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示） （1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： 。 （2）图2是图1的改进装置，其优点有： 。 （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法 方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪

12、器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。 （已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。） 请回答下列问题：方案中的B仪器名称是 。 方案2中甲物质是（填字母序号）。 aCaO bCuCO3 cCaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45ml 1.5molL1的稀硫酸中，控温在50。加入

13、18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到 60，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO45H2O的质量为10.6g。请回答下列问题：加热时温度不宜过高的原因是 ，根据有关数据计算出制取CuSO45H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=。参考答案：答案：（1）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O或3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（3分） （2）防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收（3分） （3）坩埚（2分）b（2分）防止双氧水分解（2分）84.8%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

14、7. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层

15、电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)18. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物

16、颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物

17、质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。参考答案：(1)CuCl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物质不变蓝色（1分）D（1分）出现白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氢