2018年江苏省常州市新闻中学高一化学测试题含解析

1、2018年江苏省常州市新闻中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列混合物适于用过滤法分离的是 ()AKCl、NaNO3 B水、酒精CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO4参考答案：C略2. 下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的质子数和核外电子数 AB CD参考答案：A3. 下图中有关电化

2、学的示意图正确的是 参考答案：B4. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）AMgMg（NO3）2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg（NO3）2CMgMgOMg（NO3）2DMgMgSO4Mg（NO3）2参考答案：C略5. 一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的

3、质量相等，则合金中铝的质量分数是 ()A20%B40%C58.6%D60%参考答案：B6. 有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是： A锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。 B铁极发生的电极反应为：2H2OO24e4OH C铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 D溶液中的OH离子向铁极移动参考答案：B7. 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是参考答案：D略8. 已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

4、A吸收183kJ B吸收366kJ C放出183kJ D放出366kJ 参考答案：C略9. 下列过程不涉及化学变化的是 ( )A用食醋除去暖瓶内的水垢 B鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C淀粉溶液中加碘水变蓝 D棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味参考答案：B略10. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）A. 金属的活动性 B. 金属的导电性C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量参考答案：A【详解】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以

5、决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH+ H+SO42= H2O +BaSO4B. 稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD. 碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32+ 2H+ = H2O + CO2参考答案：C【

6、分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A错误；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O

7、，D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。12. 下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略13. 进行

8、如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL1的盐酸。图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是() 参考答案：C解析a中CaCO3的物质的量为0.1 mol，b中CaCO3的物质的量为0.05 mol，加入HCl的物质的量为0.05 mol，所以a、b中HCl均不足量，最终溶解CaCO3的质量相同，a中CaCO3为颗粒状，b中CaCO3为粉末状，故反应速率ba，C项正确。14. 下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Mg2+、

9、Na+、Cl-、SO42-C. Fe2+、H+、SO32-、NO3- D. K+、Fe3+、NO3-、OH -参考答案：BA. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C. Fe2+、H+与NO3- 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. Fe3+与OH -能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。点晴：本题考查离子共存问题，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等角度分析，同时注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题。15

10、. 下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式 B乙炔的结构式 HCCHC磷原子的结构示意图 D氨的分子式 NH3参考答案：D试题分析：A氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为：，故A错误；B乙烯的官能团为碳碳双键，分子中含有4个H，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，结构式为，故B错误；C磷原子核外电子数为15，正确的原子结构示意图为，故C错误；D氨气为N的氢化物，分子中含有3个H原子，其分子式为NH3.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2，取该

11、溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_存在（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_、某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步

12、中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。固体 B_；沉淀 C_；沉淀 D _；（3）写出、反应离子方程式。_；_；（4）步骤较难操作，如何将实验方案进行改进？_。参考答案：、(1)CO32、AlO2 (2) NO3 (3) Mg2+、Al3+ (4)Ba2+ SO42 (5) H+、I、Ba2+ NH4+ 、(1)过滤 (2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 (3) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+ (4) 向NaAlO2溶液中通入过量的

13、CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I本题考查离子检验和共存，（1）溶液显酸性，说明溶液中含有大量H，H与CO32不能大量共存，H与AlO2不能大量共存，一定不能存在是CO32、AlO2；（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，CCl4层显紫红色，说明原溶液中I，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把I氧化，因此原溶液中一定没有NO3；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则原溶液中不含Mg2、Al3；（4）取（3）的溶液，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀应为BaCO3，说明原溶液中含有Ba2，因为Ba2与SO42反应生成沉淀，则原溶液中不含

14、SO42；（5）根据上述分析，一定含有的离子是H、I、Ba2，不能确定的离子是NH4；II.（1）根据流程图，四步对于溶液和成点的分离方法是过滤；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因为氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，发生：Al2O32OH=2AlO2H2O，则沉淀D为Fe2O3，反应发生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，反应为Al2O32OH=2AlO2H2O，反应为AlO2HH2O=Al(OH)3，反应氢氧化铝分解成氧化铝，即固体B为Al2O3；（3）根据上述分析，反应的离子方程式

15、为Al2O3+ 2 OH-=2AlO2-+H2O，反应的离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；（4）氢氧化铝为两性，如果盐酸过量，则发生Al(OH)33H=Al33H2O，改进方法是向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸

16、馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl19. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有