2018-2019学年山西省朔州市陶村中学高三化学期末试题含解析

1、2018-2019学年山西省朔州市陶村中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ ） A、COS的熔点高于CO2 B、COS的电子式为： C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上参考答案：B略2. 下列说法正确的是来源:金太阳新课标资源网A反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一

2、定条件下能自发进行，说明该反应的HQ2 ks5uCQ2一定小于QD若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲 参考答案：D10. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LB A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO

3、2气体体积（标准状况）的最大值为112mLD B线中消耗盐酸0v(HCl)25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O H+CO32-=HCO3- 参考答案：C略11. 常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32）之比B0.2 mol?L1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L1的盐酸中c （H+）之比CpH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42）之比DpH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比参考答案：C考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：

4、A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；B、0.1mol?L1的盐酸和0.2 mol?L1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；D、c（OH）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c （Na+）与c （CO32）之比大于2：1，故A错误；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2 mol?L1的CH3COOH溶液与0.1 mol?

5、L1的盐酸中c （H+）之比小于2：1，故B错误；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=2c（SO42），c （NH4+）与c （SO42）之比等于2：1，故C正确；D、根据c（OH）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知

6、识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等12. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ 3OH= Fe(OH)3C用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H参考答案：B试题解析：B中离子方程式中氨水不能拆开。13. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在

7、一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A. 10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L参考答案：C略14. 常温下，下列各组离子在制定溶液

8、中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略15. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 己知：H2O（g）=H2O（l） H1= Q1 kJmol-1 C 2H 5OH（g）=C2H 5OH（l） H2= Q 2 kJmol-1 C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3 H 2

9、O（g） H3= Q 3 kJmol-1 若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） AQ1 + Q2 + Q3 B1.5 Q1 - 0.5 Q2 + 0.5 Q3 C0.5 Q1 - 1.5 Q2 + 0.5 Q3 D0.5 （Q1 + Q2 + Q3）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_， （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO

10、3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。(3）已知：I22S2O322IS4O62。某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。请回答下列问题：写出B和C的化学式：B ，C 。滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。KIO3的质量分数是 （列出计算式）。使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母） A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C 沉淀灼烧不彻底参考答案：（1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（2） SO32- + I2 + H2O = SO42

11、- + 2I- + 2H+(3）B MgO ，C KI。 蓝 色消失，半分钟内不 恢复 。 _ AC 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影

12、剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案：18. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略19. 合成肉桂酸异戊酯的