2018-2019学年山东省济南市第二十四中学高一化学期末试卷含解析

1、2018-2019学年山东省济南市第二十四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A摩尔是一种国际基本物理量B气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同参考答案：D略2. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ）ABCD参考答案：D试题解析：氢氧化钠有较强的腐蚀性，是腐蚀品，选D。3. 下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗；试管；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；研钵A B C D参考答案：C略4. 在

2、一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A. abB. 物质A的转化率减少了C. 平衡向逆反应方向移动了D. 物质B的质量分数增加了参考答案：D【详解】若保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的一半；但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，减小压强应向气体系数之和增大的方向移动，则ab，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故选D。【点睛】本题考查化学平衡移动，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向为解答关键。5. 依据

3、硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4参考答案：AAH2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；BSO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；CS单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；DH2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；故选A。点睛：本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。6. 下列化合物中沸点最低的是A己烷 B新戊烷 C异戊烷 D

4、3-甲基戊烷参考答案：B略7. 元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C这种化合物能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分解，能和碱反应，据此分析解答【解答】解：该物质的结构和氯化铵相似，所以其性质和氯化铵相似，氯化铵的构成微粒是阴阳离子，属于离子化合物；不稳定，受热易分

5、解，能和碱反应，APH4I为离子化合物，故A错误；BPH4I与NH4Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解，分解产物为PH3和HI，HI受热分解得到H2和I2，故B正确；C由NH4Cl的性质和生成可知，与碱反应生成PH3，故C正确；D由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确故选A8. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C【考点】同位素及其应用【分析】A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B有相同质子数

6、，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20【解答】解：A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确，故选C9. 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原

7、体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度参考答案：B略10. 下列各组有机物无论以何种比例混合，混合物中碳、氢比例不变的是（ ）A 、CH4和C2H4 B、 C2H6和C2H4 C、C6H6和C2H4 D、C6H6和C2H2参考答案：D略11. .航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，下列叙述错误的是( )A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 能量变化主要是化学能转变为热能和

8、动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略12. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性参考答案：CCa(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B错误；C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，

9、加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应了,Na2CO3减少,生成了中性物质，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl，故D错误；故选C。【点睛】A考查电解质概念，电解质和非电解质都是针对于化合物而言的 ，氯气是单质 ，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，是难点；D考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，消耗了碳酸钠，使溶液由碱性到中性。氯化钡是强酸强碱盐，所以，应该是中性的。题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法。13. 下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B. 硫酸的摩尔质量是98 g

10、C. 0.5molH 2 约含有3.011023 个氢原子D. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为161参考答案：D试题分析：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故B错误；0.5molH2 约含有6.021023 个氢原子，故C错误；NA个氧气分子与NA 个氢气分子的物质的量都是1mol，质量比为161，故D正确。14. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A.CaOH2O=Ca(OH)2 B.Cl2H2O=HClHClOC.CH2O(g)COH2 D.2Na2H2O=2NaOHH2参考

11、答案：BA元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；CH元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；DH元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B。点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。15. 下列物质中属于强电解质的是 ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 某学生设计了一套验证

12、物质化学性质的实验装置(如图)：请观察该装置图，完成下列问题：(1)该实验的目的是 (2)该实验的涉及的化学方程式有 (3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) _。 (4)实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞K1和K2，主要现象为 ；关闭 ，(填写K1或K2或K3)打开 ，(填写K1或K2或K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚

13、酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol

14、 H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。19. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0