2018-2019学年山东省菏泽市双桥乡中学高一化学月考试题含解析

1、2018-2019学年山东省菏泽市双桥乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只有一种元素的物质（）A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质参考答案：A【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【分析】由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体【解答】解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳由磷元素形成的单质有红磷和白磷由氧元素形成的单

2、质有氧气和臭氧因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物故选A2. 秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO45H2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol，后者吸热11 kJ/mol。则CuSO4(s) + 5H2O(l) = CuSO45H2O (s) 的热效应是（ ） A释热77 kJ/mol B释热55 kJ/mol C吸热77 kJ/mol D吸热55 kJ/mol参考答案：A略3. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2

3、+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol eC. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3参考答案：C4. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A. H+ B. Na+ C. D. 参考答案：DHCl为共价化合物，没有电子的得失，HCl电子式书写错误，A错误； NaBr为离子化合物，有电子的得失，B错误；为离子化合物，镁离子与两个形

4、成离子键，两个氟离子在镁离子两侧，C错误；O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形成过程为,D正确；正确选项：D。 5. 以下关于甲烷的说法中错误的是()A甲烷分子是由极性键构成的分子B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个CH键是完全等价的键D甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略6. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1）是 A0.15 B0.1875 C0.225 D0.45参考答案：B略7. 铁屑溶于过量稀

5、硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）AFe（OH）3Fe2O3 BFe（OH）2Fe2O3CFe（OH）2Fe（OH）3DFe（OH）2Fe3O4参考答案：B【考点】铁的化学性质【分析】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁【解答】解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化

6、成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故选：B8. 下列物质的性质比较,正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性:H2OH2S B. 碱性:NaOHKOHC. 非金属性:SiP D. 酸性:H2CO3HNO3参考答案：A分析：根据元素周期律分析判断。详解：A. 非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性OS，则气态氢化物的稳定性H2OH2S，A正确；B. 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性NaK，则碱性NaOHKOH，B错误；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性SiP，C错误；D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性CN，则酸性H2CO3H

7、NO3，D错误。答案选A。9. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（ ）参考答案：B略10. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：DA、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误；B、称取胆矾的质量应是5001030.1250g=12.5g，故B错误；C、

8、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误；D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液，故D正确。11. 右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：参考答案：C略12. 只用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液参考答案：AANa2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与B

9、a(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无明显现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项A正确；B四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，选项B错误；CNa2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，选项C错误；D（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、

10、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答。13. 下列物质属于弱电解质的是A. 二氧化碳 B. 水 C. 氢氧化钙 D. 碳酸氢钠参考答案：BA二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B水只有部分电离， H2OH+OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D

11、错误；答案选B。14. 下列叙述中正确的是（）A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4LC氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32gD1mol?L1硫酸中含有NA个SO42参考答案：A考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位-摩尔；摩尔质量.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位为mol；B、气体摩尔体积是在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L；C、摩尔质量单位为g/mol；D、溶液体积不知，无法计

12、算微粒数；解答：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位为mol，故A正确；B、气体摩尔体积是在标准状况下1 mol任何气体所占的体积约为22.4L，故B错误；C、摩尔质量单位为g/mol，故C错误；D、溶液体积不知，无法计算微粒数，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积的概念理解和分析应用，溶液中微粒的计算依据，题目较简单15. 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C. 化学反

13、应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律参考答案：BA. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，A正确；B. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，B错误；C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等，C正确；D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律，D正确，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用表示向右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50g2

14、0g20g10g5g(2)配制500mL 0.1molL -1 Na2CO3溶液，下图操作中应该填写的数据为 ，实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。 (3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。 将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度 。参考答案：(1) 50g20g20g10g5g(2)5.3； (3)偏低；偏高；无影响。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一天然透明晶体A是高熔点，高

15、硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2

16、=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al，