2018-2019学年湖北省襄阳市第六中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2018-2019学年湖北省襄阳市第六中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是 ()A1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应B有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 2 mol NaOH参考答案：B2. 已知天然气的主要成分CH4是一种能产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有

2、关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是 A B只有 C D只有参考答案：C略3. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为AFe2+ BMg2 CCO32- DCl-参考答案：略4. 下列说法正确的是( )A.饱和一元羧酸和酯具有相同的通式 B.具有相同C原子数的醛和酮同分异构C.酯的不饱和度比羧酸大 D.醛的不饱和度比醇大参

3、考答案：A5. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z 气体，反应器中温度升高，c的物质的量改变C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变，混合气体平均摩尔质量不一定增大D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大，z的质量分数增加参考答案：A略6. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响 如右图所示。下列判断正确的是( ) A在0-50 min之间， pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等B在 20-25 min

4、之间， pH = 10 时R的平均降解速率为 0.04 mol?L-1?min-1C溶液酸性越强， R 的降解速率越小 DR的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率参考答案：D7. 反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率 v （x）为（）Av （O2）=0.01mol?（L?s） 1 Bv （NO）=0.008mol?（L?s） 1Cv （H2O）=0.006mol?（L?s） 1 Dv （NH3）=0.002mol?（L?s） 1参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：

5、化学反应速率专题分析：根据v=计算NO的反应速率，再根据各种物质的反应速率之比等于其计量数之比计算其它物质表示的反应速率解答：-解：在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=0.002mol?（L?s） 1，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（O2）=v（NO）=0.002 mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），v（H2O）=v（NO）=0.002 mol/（L?s）=0.003 mol/（L?s），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故选D点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据定义式理解反应速率

6、规律，注意对公式的理解与灵活应用8. 常温下，对化学式满足CnH2n2的某气态链烃，下列说法不正确的是（ ）A、肯定是不饱和烃 B、肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、可能是乙烯的同系物 D、可能是炔烃 参考答案：C略9. 下列物质中属于醇类且发生消去反应的是（ ）ACH3OH B CCH3CH(OH)CH3 D参考答案：C略10. 某有机物结构简式为， 则用Na、NaOH、NaHCO3w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）A332 B321 C111 D322参考答案：B略11. 某烃结构

7、式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是（ ）A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略12. ，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）A20% B25% C33% D50%参考答案：B略13. 能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（ ）。A、新制氢氧化铜 B、溴水 C、银氨溶液 D、酸性KMnO4溶液参考答案：A14. 某学生做乙醛还原性的实验，取2mL 1 molL1的硫酸铜溶液和4 mL 0.4

8、 molL1的氢氧化钠溶液，在一个试管内混合后，加入0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸，无砖红色沉淀。实验失败的原因是 A氢氧化钠不够量 B硫酸铜不够量 C乙醛溶液太少 D加热时间不够参考答案：A略15. 把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/LCH3COOH D、0.5mol/LNH4Cl溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.

9、4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。参考答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成

10、Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发解析：(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl

11、2水解，应在HCl气流中加热蒸发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 molL1min1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1molCO2和3molH2 E充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）C （2）（3）增大（4） 0.225 （5）CD18. 现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验