2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题-无答案

1、2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题 无答案1下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABCD2R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ） A.Li B.Be C.Si D.SXYZWA原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY4下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.

2、e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物都是酸5下列说法正确的是（）A非金属元素都是主族元素B主族元素的次外层电子数都是8C稀有气体元素都是非金属元素D主族元素都是短周期元素6下列说法正确的是（ ）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOH B.金属性：RbKNaLiC. Rb不易与水反应放出H2 D.和酸反应时Fe能失2个e-，Na失1个e-，所以Fe的金属性强于Na 7红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）A.物理变化B.化学变化C.氧化还原反应D.离子反应8下列叙述中正

3、确的是（ ）A.化学键只存在于原子之间B.化学键只存在于离子之间C. 化学键是直接相邻的原子之间强烈的相互作用 D. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 9下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8 10下列离子化合物的电子式书写不正确的是（ ）A.氯化钙 B.硫化钠C.氟化钾 D.过氧化钠14据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ）A. 同位素B. 同素异形体C. 同种物质D. 以上都不是15下列化学式中，只能表示一种物质的是（ ）A. C B

4、. CH 4C. C2H 6OD. C4H 1016下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A. O2和O3 B. 和 17能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）A. 铝B. 金刚石C. 硅D. 二氧化硅18下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）学校_ 班别姓名考号 密封线内不要答题A. O2、I2、HgB. CO2、KCl、SiO2C. Na、K、RbD. SiC（金刚砂）、NaCl、SO219. 结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是 （ ）A. 碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B. 溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C. 五氟化钒，无色晶体

5、，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D. 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电20. 元素周期律的实质是（）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化21. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）A.Li、Na、K B.Ba2+、Ca2+、Mg2+C.Ca2+、K+、Cl- D.N、O、F22. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水23. 组成为3919X的元素在周期表中的位置是（ ）A.第3周期第0族 B.第4周期第A族 C.第3周期第A族 D.第3周期第

6、A族 24. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A.1020mL 3mol/L的X溶液B.2030mL 2molL的X溶液C.2010mL 4mol/L的X溶液D.1010mL 2mol/L的X溶液25. 对于反应N2+3H22NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子数之比为132，单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、B、C、D、题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（每空2分，共44分）26（10分

7、）现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘六种物质，按下列要求回答问题。（1）熔化时不需要破坏化学键的是_（填写物质的序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是_。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。27. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。（1）写出这五种元素的名称：A，B，C，D，E（2）画出E的原子结构示意图：，写出电子式：D2A，EB4（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）：。28、NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、金刚石、Na2CO3、钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560。它可能属于 晶体。29、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一