河南安阳市林虑中学2023学年化学高一上册期中联考模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用2B铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本

2、试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）ANa、HS-、Cl、OH- BFe2、Na、Cl-、SO42-CK、Fe3、Ca2+、CO32- DMg2、NH4+、Cl、OH-2、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜3、下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质CSO2溶于

3、水能导电，所以SO2是电解质D氨水能导电，所以氨水是电解质4、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()ANa2CO3稳定性大于NaHCO3B相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铜、空气、水B生石灰、熟石灰、烧碱C氧气、干冰、浓硫酸D纯碱、水银、胆矾6、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B使用

4、容量瓶前应先检查它是否漏水C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上7、对反应Al2O3N23C 2AlN3CO的叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1 mol CO需转移2 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DN2发生了氧化反应8、对某些离子检验及结论正确的是 （）A加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-B加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，

5、再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9、下列变化一定为化学变化的是A氢氧化钠固体潮解B碳酸钠晶体风化C碘升华D制备蒸馏水10、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）A4B8 C12 D1611、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的是( )A生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子 BCu元素被氧化C氧化剂只有Cu2O DCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂12、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2

6、CCu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO3-=H2OCO32-13、下列除杂试剂及操作正确的是物质所含杂质选用的试剂操作方法ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4加热CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤AABBCCDD14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、NO3-、Cl BK、Na、Cl、SO42-CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32-、SO42-15、最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的

7、A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体16、仪器名称为“容量瓶”的是ABCD17、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应18、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）AHClH2BCCO2CH2SO4(浓)SO2DHClFeCl219、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是ACu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2OC2Fe2+Cl22Fe3+2ClD6Cl+Cr2O72+14H+

8、2Cr3+3Cl2+7H2O20、下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是ANaCl晶体、BaSO4 BNaHCO3、蔗糖C铜、二氧化硫 D稀盐酸、酒精21、一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A200mLB250mLC300mLD400mL22、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是ACO BNO2 CN2O5 DNa2O二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究性学习小组同学

9、用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问

10、题:(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式：_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式_。25、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有_。（2）通过计算可知，该实验需要称量NaOH_g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，则烧杯

11、的实际质量为_g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_（填序号）。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线26、（10分）实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_、_。(2)容量瓶上需标有以下五项中的_；温度 浓度 容量 压强 刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是

12、(字母表示，每个字母只能用一次)_用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，颠倒摇匀继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切A B C D(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_。A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度线E向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F定容时俯视刻度线27、（12分

13、）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为_。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_。（填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a.直接读取气体体积，不需冷

14、却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）28、（14分）有以下反应方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=

15、Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_；(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。29、（10分）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得

16、失的方向和数目_(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A. HS-和OH-会生成S2-和 H2O不能大量共存，故A错误；B. Fe2、Na、Cl-、SO42能大量共存，故B正确；C. Fe3和CO32-会发生双水解不能大量共存，Ca2+和CO32-会生成碳酸钙沉淀不能大量共存，故C错误；D.Mg2和OH-会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，NH4+和OH-会生成NH3H2O（弱电解质）不能大量共

17、存，故D错误。答案选B。【答案点睛】本题在判断时可根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。2、C【答案解析】A纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，A不符合题意；B碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，不是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸，B不符合题意；C各种物质符合分类标准，C符合题意；D石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于碱，D不符合题意；故合理选项是C。3、B【答案解析】A固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是

18、电解质，故A错误；B氯化氢化合物水溶液能导电，属于电解质，故B正确；CSO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B。点睛：主要是概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断。4、D【答案解析】A.因碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故A正确；B.在相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸

19、氢钠，故B正确；C.在相同条件下，盐酸滴入碳酸钠溶液中时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由盐酸在与碳酸钠反应时，分两步进行，第一步反应过程中没有气泡产生，而碳酸氢钠与盐酸反应直接产生气泡，故C正确；D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均会生成碳酸钙沉淀，故D错误；答案选D。5、C【答案解析】A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；C. 氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物

20、，D错误；综上所述，本题选C。6、D【答案解析】A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；本题答案为D。7、B【答案解析】在氧化还原反应中，得到电子的是氧化剂，氧化剂发生还原反应；失去电子的是还原剂，还原剂发生氧化反应。【题目详解】AC失去电子是还原剂，N2得到电子是氧化剂，Al2O3中各元素化合价没发生变化既

21、不是氧化剂也不是还原剂，故A错误。BC元素化合价由0升为+2，根据化学方程式可知，每生成1 mol CO需转移2 mol电子。故B正确。CAlN中N元素的化合价为-3，故C错误。DN2是氧化剂发生还原反应，故D错误。本题选B。8、B【答案解析】能与银离子反应生成黄色沉淀的离子是碘离子；和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡。【题目详解】溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有碘离子，故A错误；湿润红色石蕊试纸遇碱性

22、物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故B正确；加入氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能存在银离子和硫酸根离子，但是不能确定一定有SO42-，故C错误；碳酸钠能与Ca2+或Ba2+结合生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，这两种沉淀都能溶于盐酸，所以不能确定原溶液中一定含有Ba2+，故D错误。9、B【答案解析】A、氢氧化钠固体潮解，吸水，没有新物质产生，故A错误；B、碳酸钠晶体风化，是Na2CO310H2O 分解生成Na2CO3和H2O，有新物质产生，故B正确； C. 碘升华是碘的状态发生变化，没有新物质产生，故

23、C错误；D. 制备蒸馏水利用沸点不同分离提纯物质，没有新物质产生，故D错误；故选B。10、C【答案解析】由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。11、D【答案解析】A由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则生成1molCu，转移1mol电子，选项A错误；BCu元素由+1价降低为0价，则Cu元素被还原，选项B错误；CCu2S、Cu2O中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂，选项C错误；D因Cu2S中Cu元素由+1价降低

24、为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，选项D正确；答案选D。12、D【答案解析】A氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正确；BNaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正确；C硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2+2OH-

25、BaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。13、D【答案解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过氧气点燃，应该通过炽热的氧化铜，故A错误；B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，应该用盐酸，故B错误；C、CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；D、铁和硝酸银溶液反应：2AgNO3FeFe(NO3)22Ag，过滤后可将杂质除去，故D正确。故答案选D。【答案点睛】根据原物质和杂质的性质差异选择适当的除杂剂和分离方法，注意除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入

26、新的杂质。14、B【答案解析】A.Ag和Cl发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；B.K、Na、Cl、SO42-之间，不发生反应，故选B；C.Mg2和OH发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；D.H和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；本题答案为B。15、D【答案解析】根据分散系的概念，胶体的本质特征分析。【题目详解】分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则烟雾属于胶体分散系。故选D。16、B【答案解析】A 为漏斗，用于过滤操作，故A不符合题意；B 为容量瓶，用于配制一定量

27、浓度的溶液，故B符合题意； C 为锥形瓶，用于制取气体、作为反应容器或盛装反应物，进行定量分析，故C不符合题意；D 为分液漏斗，用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液，故D不符合题意；答案选B。17、D【答案解析】A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分

28、，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。故选D。18、B【答案解析】AHClH2，H元素的化合价降低被还原，需要还原剂，故A不符合题意；BCCO2，C元素的化合价升高被氧化，需要氧化剂，故B符合题意；CH2SO4(浓)SO2，S元素的化合价降低被还原，需要还原剂，故C不符合题意；DHCl可以和Fe反应生成FeCl2，该过程Fe为还原剂，故D不符合题意；综上所述答案为B。19、B【答案解析】氧化还原反应中一般满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱，在反应中应满足以强制弱的规律，以此解答该题。【题目详解

29、】A反应中Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+氧化性Fe3+Cu2+，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故A不符合；B反应中3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2O氧化性Cr2O72PbO2，与已知氧化性强弱顺序矛盾，该反应不能发生，故B符合；C反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氧化性是：Cl2Fe3+，和已知氧化性强弱顺序相符合，反应能发生，故C不符合；D反应6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O中氧化性Cr2O72Cl2，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故D不符合。答案选B。20、B【答案解析】电解质为：在水溶液中或熔融状态

30、下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答。【题目详解】A氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，选项A错误；BNaHCO3是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，选项B正确；C铜是单

31、质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者既不是电解质又不是非电解质，后者是非电解质，选项C错误；D稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，酒精在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者既不是电解质也不是非电解质，后者是非电解质，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意解答该类概念性题目，应该明确

32、概念，抓住概念中的关键词，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。21、A【答案解析】由方程式Mg2HCl=MgCl2H2，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，当所加NaOH 的量与HCl 相等的时候，沉淀最大，100mL4molL1=2mol/LV，V= 200mL ，故选A。22、C【答案解析】通过观察P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。【题目详解】A.CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B.NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；C.N2O5属于非金属氧化物，而

33、且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物，所以C正确；D.Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故D错误；本题答案为C。二、非选择题(共84分)23、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【答案解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再

34、加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色沉淀进行解答； (4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【题目详解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H+OH-=H2

35、O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠一定要放在加

36、入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以与或与步骤调换顺序，不影响实验结果；【答案点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。24、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 2

37、H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【题目详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO

38、4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+C

39、O32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；25、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 10.0 27.4 检查容量瓶是否漏水 BC 【答案解析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定实验所需仪器；（2）根据天平的称量原理；根据m=nM=cVM计算溶质NaOH的质量；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；（4）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【题目详解】（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到

40、250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；（2）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240mL，只能选用250mL，NaOH的质量m=cVM=1.0molL-10.25L40g/mol=10.0g，因天平的称量原理为左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g，故答案为10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为检查容量瓶是否漏水；（4）A项、转

41、移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故A错误；B项、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C项、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏高，故C正确；D项、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误，故选BC，故答案为BC。【答案点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和考试注意事项是关键。26、10.0 250mL容量瓶 胶头滴管 C ADE 【答案解析】（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据

42、配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序； （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。【题目详解】(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L1.00mol/L40g/mol=10.0g；配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至

43、液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：10.0；250mL容量瓶；胶头滴管；(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故答案为：；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：，故答案选：C；(4)A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，导致称取固体含有溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B. 配制前，容

44、量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；E. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故E选；F. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；故答案选：ADE。27、CaCl2或BaCl2（合理答案均可） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性 否 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

45、+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反应的CO2 a 偏小 【答案解析】（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2

46、Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2；a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；b.上下移动量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确；答案选a；n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2，由nM可知，m(O2)=278gmol-1，则样品中Na2O2的质量分数=100%=100%=100%或；该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E

47、到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。【点晴】综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。28、A