2023学年四川省金堂中学化学高一上册期中经典模拟试题（含答案解析）

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验仪器可以直接用来加热的是A容量瓶 B试管 C锥形瓶 D量筒2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AK+、HCO3-、CO32-、Br BC

2、O32-、HCO3-、OH、K+CK+、Ca2+、NO3-、CO32- DH+、Cl、Na+、SO32-3、下列物质的分类合理的是A碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO34、下列物质可一步转化生成盐的组合是 金属非金属碱性氧化物酸性氧化物 酸碱A只有 B只有 C只有 D全部5、下列关于胶体的说法正确的是（ ）A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3

3、(胶体)3H+CNa+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强6、已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是A与二氧化碳反应生成碳酸钠B与水反应生成氢氧化钠C与硫酸反应生成硫酸钠D与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠7、下列化学用语正确的是（ ）A熟石灰的化学式：CaOBKClO3的电离方程式：KClO3=K+ClO3C质子数为6，中子数为8的微粒：86CD硫离子的结构示意图为8、现有 四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热，此试剂是ABCDHCl9、下列水溶液中的电离方程式正确的是

4、NaHCO3=Na+H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-H2SO4=2H+SO42-KClO3=K+Cl5+3O2-ABCD10、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体11、2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外。下列图示操作中与戴口罩原理相似的是（ ）ABCD12、下图

5、所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A蒸馏、分液、蒸发、过滤 B蒸发、过滤、蒸馏、分液C蒸馏、过滤、蒸发、分液 D蒸发、分液、蒸馏、过滤13、下列有关胶体的说法正确的是A有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B有的胶体带电，有的胶体不带电C工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应14、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、Cu2、CO32-、K+CNH4+、K+、OH-、SO42- DK、Mg2、Cl-、SO42-15、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示

6、，则下列化学反应属于区域3的是A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl216、下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是A2F2（g）+2H2O=4HF+O2BSO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HICH2S（g）+Br2=2HBr+SD3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应

7、的化学反应方程式：_18、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_（3）写出中反应的离子方程式_19、实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480m

8、L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL _ _（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）_A将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处F改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会_；若定容时俯视刻度线，结果会_。（4

9、）若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度_。20、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置C中的名称是_，中加入沸石的作用是_，冷却水的方向是_。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_，不产生白色沉淀表明Cl已除净。21、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电

10、弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素符号）。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填序号）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.

11、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；B. 试管能用来直接加热，故正确；C. 锥形瓶能加热，但需要垫石棉网，故错误；D. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来加热，故错误。故选B。2、A【答案解析】A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；B.HCO3-与OH反应不能大量共存，B错误；C.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；D.H+与SO32-反应而不能大量共存，D错误。故选A。【答案点睛】离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不能大量共存。3、B【答案解析】A项，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，错误；B项，正确；C项，NH

12、3H2O属于碱，错误；D项，Na2CO3属于盐，错误；答案选B。点睛：本题易错选A，需要注意酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物之间的关系：酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3等，碱性氧化物一定是金属氧化物。4、D【答案解析】金属单质与酸反应生成盐，如Fe、Zn等与硫酸反应生成硫酸盐，故正确；非金属单质和金属单质可以反应生成盐，如钠和氯气反应生成氯化钠为盐，故正确；碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成盐，如Na2O与硫酸反应生成硫酸盐，故正确；酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化

13、碳与NaOH反应生成Na2CO3，故正确；酸与碱或碱性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故正确；碱与酸或酸性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故正确；所以正确的有，故选D。【答案点睛】本题考查了酸、碱、盐、氧化物等物质的性质。本题的易错点为，要注意盐的概念和非金属的性质，活泼的非金属单质和活泼金属单质可以反应生成盐，如钠与硫等的反应。5、B【答案解析】A分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度大于100nm的为浊液，介于1nm100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的氢氧化铝胶体，反应的离

14、子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C胶体中加入电解质，胶体能够发生聚沉，不能大量共存，故C错误；D氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选B。6、D【答案解析】A碱性氧化物能与酸性氧化物反应生成盐，则氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A与题意不符；B碱性氧化物能与水反应生成碱，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B与题意不符；C碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，C与题意不符；D氧化钠无强氧化性，则氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠，而不能生成硫酸钠，D说法错误；答案为D。7、B【答案解析】A.熟石灰

15、的化学式是Ca(OH)2，A项错误；B.KClO3是含氧酸盐，属于强电解质完全电离，其电离方程式为KClO3=K+ClO3-，B项正确；C.质子数为6的元素为碳元素，质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以质子数为6，中子数为8的核素符号为614C，C项错误；D.硫离子(S2-)是由硫原子得到2个电子形成的，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为，D项错误，答案选B。8、A【答案解析】A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：有刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体、白色沉淀，现象各不相同，能够区别

16、，故A正确；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与AgNO3反应，现象均为白色沉淀，现象相同，不能够区别，故B错误；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与Na2CO3均不反应，均无现象，不能够区别，故C错误；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与HCl均不反应，均无现象，不能够区别，故D错误；答案：A【答案点睛】选鉴别试剂要注意分析要鉴别物质的阴阳离子，根据要鉴别物质中的阴离子确定鉴别试剂阳离子，根据要鉴别物质中的阳离子确定鉴别试剂阴离子，即可确定鉴别试剂。9、A【答案解析】NaHCO3=Na+HCO

17、3-，故错；NaHSO4=Na+H+SO42-，故正确；H2SO4=2H+SO42-，故正确；KClO3=K+ ClO3 -，故错；综上所述正确，故选A；正确答案：A。10、D【答案解析】A通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；BNaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；DHCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。【答案点睛】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理

18、为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。11、C【答案解析】口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外，类似过滤；装置A是气体吸收装置，并能防倒吸；装置B是分液；装置C是过滤；装置D是分馏；故选C。12、A【答案解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。13、C【答案

19、解析】A.胶体是混合物，故错误；B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。故选C。【答案点睛】胶体是一种分散系，是混合物，胶体中粒子带电，但胶体不能带电，利用胶体粒子带电的性质进行电泳分离或除尘。14、D【答案解析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子之间能大量共存，则离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应、双水解反应等。【题目详解】AHCO3-与OH-反应而不能大量共存，故A项错误；BCu2有颜色，不能大量存在，故B错误；CN

20、H4+与OH-反应生成弱电解质一水合氨和水，故C项错误；D溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D项正确。答案选D。15、C【答案解析】由图示分析可知：属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应；分析选项A是置换反应，不符合；选项B是非氧化还原反应，不符合；C选项是氧化还原反应但不属于置换反应，故C正确；选项D属于氧化还原反应且属于分解反应，故D错误。16、A【答案解析】A该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂

21、，碘作氧化剂，故B错误；C该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；D该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C

22、是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【题目详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和

23、水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【答案点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性

24、，必须同时含有阴、阳离子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】无色透明溶液，则一定没有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六种离子中只有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；【题目详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）实验可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl；（3）反应中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2。19、5.3 500 BCDEFA 无影响 偏高 重配 【答案解析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。【题目详解】（1）配制480mL0.1molL-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容