2023学年山西省运城市永济涑北中学高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用2B铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本

2、试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()。A雾霾空气属于混合物B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染DPM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质2、下列过程中涉及化学变化的是A海水淡化 B海水晒盐 C风力发电 D海带提碘3、二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO42MnSO4+O2+2H2O下列叙述

3、错误的 是（）A浓硫酸作氧化剂B硫酸锰是还原产物C二氧化锰既是氧化剂又是还原剂D氧气是氧化产物4、下列各项中不涉及化学反应的是（）A用明矾净水B工业上生产生石灰C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针5、下列叙述正确的是( )A1.5molO2体积是33.6LB在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC等质量的CO和N2的体积相等D32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L6、下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是序号反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH 溶液中过量CO2 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向Na

4、HSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 AABBCCDD7、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )A BC D8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ）A氯化镁溶液B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸9、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过有NaOH溶液的洗气瓶，再通过有浓硫酸的洗气瓶NaNO3Ca

5、CO3溶解、过滤、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤ABCD10、下列物质中只能作还原剂的是（ ）AFeBHClCH2ODKMnO411、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+612、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为1716B原子个数比为1716C氢原子个数比为1712D氢原子质量比为171213、在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是ABCDAABBCCDD14、在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，

6、下列说法正确的是（ ）A三种气体质量之比为112B三种气体的密度之比为111C三种气体的分子数之比为111D三种气体原子数之比为11215、下列有关胶体的说法正确的是A有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B有的胶体带电，有的胶体不带电C工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应16、下列叙述错误的是A胶体粒子的直径在 1100 nm 之间 B氢氧化铁胶体带正电C可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷17、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B

7、碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠18、下列制备胶体的方法中，可行的是()将0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中A B C D19、下列物质属于金属氧化物的是( )ACO2BH2OCNa2ODSO320、下列化学式书写不正确的是A干冰CO2B硝酸HNO3C硫酸银Ag2SO4D纯碱NaOH21、下列叙述正确的是ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于

8、水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质22、下列溶液中,氯离子浓度最大的是A10 mL 2 molL-1的MgCl2溶液B100 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液C200 mL 6 molL-1的KClO3溶液D150 mL 1 molL-1的AlCl3溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能

9、发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A的离子方程式为_，反应D的化学方程式为_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_。（2）B离子的结构示意图：_，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_（写出两种，用微粒符合表示）

10、。（3）C元素的名称：_，C原子中能量最高的电子位于第_层。（4）D的二价阴离子的电子式：_；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为_，离子化合物为_（各写出一种物质即可）25、（12分）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是_。(2)指出图B中的错误操作是_。(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_，至天平平衡。如图D所示，量取水时，仰视读数，

11、所得溶液中溶质的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。26、（10分）某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_实验仪器。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建

12、议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。27、（12分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写出装置烧瓶中发生的反应的化学方程式_。（2）装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_；装置的作用是干燥氯气，应盛放_。（3）实验开始后，先_a，_b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_a，_b，换好集气瓶后,继续收集氯气。（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_。氢氧化钠溶液 浓硫酸 水（5）

13、工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_，漂白粉的有效成分是_。(填化学式)28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：(1)电解反应的化学方程式为_。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_。某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：(3)B中反应的化学方程式是_。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(C

14、lO)2_g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_。试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。29、（10分）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液 I 中的 M

15、gCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_。A过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量_。（3）在滤液中加盐酸的作用是_。盐酸_（填“是”或“否”）可以过量。（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_。（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl_g，

16、需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_。（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有_。A定容时，仰视读数B洗涤容量瓶后没有进行干燥C未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物，正确；选项B，胶体微粒直径介于1100 nm之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体，错误；选

17、项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM 2.5污染，正确；选项D，PM 2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质，正确；答案选B。2、D【答案解析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【题目详解】A. 海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B. 海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C. 风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D. 海带提碘过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。【答案点睛】解题关键：分析变化过程中是否有新物质

18、生成，如果有新物质生成就属于化学变化，易错点A，对海水淡化过程的理解。3、A【答案解析】A浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；BMn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；CMn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；DO元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；故选A。【答案点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既升高又降低的物质既作氧化剂又作还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。4、D【答案解析】A明矾在水中可以电离出两种金属离子：

19、KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，涉及化学反应，故A不符合； B碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B不符合；C制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C不符合；D打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D符合；故答案为D。【答案点睛】考查物质变化的判断，明确物理变化和化学变化的本质特征是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质

20、生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。5、B【答案解析】A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4n 计算气体的体积，A项错误；B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol2mol=44.8L，B项正确；C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4n 计算气体的体积，D项错误；答案选B。【答案点睛】利用公式V= 22.4n计算物质的体积时，一定要明确两点：

21、一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即00C和101kPa）”。6、D【答案解析】A、反应实质均为银离子与氯离子反应生成氯化银；B、反应实质均为二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根；C、反应实质均为氢离子和氢氧根离子反应生成水；D、若向 Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一离子反应表示。【题目详解】A项、硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag+Cl-=AgCl，故A不选；B项、二者反应实质相同，都能用离子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不选；C项、二者反应实质相同，都能用离子方程式：H+OH-=

22、H2O，故C不选；D项、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4，向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为：H+OH-+Ba2+SO42-=H2O+BaSO4，故D选。故选D。【答案点睛】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键。7、D【答案解析】由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【题目详解】氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。故选：D。8、A【答案解析】A.Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgC

23、l2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，A符合题意；B.Na投入氢氧化钠溶液中，Na只与水反应生成NaOH和H2，只能产生气体，B不符合题意；C. Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；D. Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和H2，只能产生气体，D不符合题意；答案选A。9、C【答案解析】KNO3溶液中混有KOH， 加入FeCl3溶液，即便FeCl3不过量，也会引入Cl-，不合题意；FeSO4溶液中混有CuSO4，加入过量铁粉，CuSO4全部转化为FeSO4，过滤掉过量的铁粉，即

24、得纯净的FeSO4溶液，符合题意；H2中混有CO2，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，最后得到纯净的H2，符合题意；NaNO3中混有CaCO3，溶解、过滤掉不溶的CaCO3、蒸发得纯净的NaNO3，符合题意；综合以上分析，符合题意，C正确；答案选C。10、A【答案解析】A. Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；B. HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错误；C. H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；D. KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。故

25、选A。【答案点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。11、D【答案解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。12、B【答案解析】A.根据N=m/MNA计算判断；B.根据N=m/MNA结合分子构成判断；C.根据N=m/MNA结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D.根据H原子数目之比等于H原子质量之比进行计算。【题目详解】A.根据N=m/MNA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B.

26、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为175：164=85：64，故B错误；C.CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为174：163=17：12，故C正确；D.由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确。故选B。13、D【答案解析】氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C

27、.该警示标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。14、C【答案解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比；质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比；故答案为C。15、C【答案解析】A.胶体是混合物，故错误；B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。故选C。【答案点睛】胶体是一种分散系，是混合物，胶体中粒子带电，但胶体不能带电，利用胶体粒子带电的性质进行电泳分离或除尘。16、B【答案解析】A分散质粒子的直径在1 nm100 nm之间的分

28、散系叫做胶体；B带正电是对于其胶粒而言，而非胶体；C胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；D胶体能发生丁达尔效应。【题目详解】A胶粒的直径在1100 nm之间，选项A正确； B胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误；C氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，选项C正确；D胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。答案选B。【答案点睛】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。17、C【答案解析】A食盐为混合物，A错误；B碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸，B错误；C每种物质均符合顺序，C正确；D石灰水是混合物，D错

29、误；答案选C。18、C【答案解析】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求，不是任何物质间的反应生成物都是胶体。【题目详解】BaCl2溶液与H2SO4溶液混合只能得到BaSO4沉淀，得不到胶体；将FeCl3浓溶液滴入到沸水中得到Fe(OH)3胶体；NaOH溶液滴到FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀。故选C。19、C【答案解析】由两种元素组成，其中一种是O，一种是金属元素的化合物为金属氧化物，据此解答。【题目详解】A二氧化碳为非金属氧化物，A不符合题意；B水为非金属氧化物，B不符合题意；C氧化钠为金属氧化物，C符合题意；D三氧化硫为非金属氧化物，D不符合题意。答案选C。2

30、0、D【答案解析】A. 碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，A正确；B. 硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3 ，书写正确，B正确；C. 银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag2SO4，书写正确，C正确；D. 纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类，其化学式为NaOH，D错误；综上所述，本题选D。21、C【答案解析】A电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl溶液在电流作用下发生的是电解；B酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；C物质导电应满足的条件是：

31、存在自由电子或者自由移动的离子；D在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【题目详解】ANaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-，选项A错误；BNaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4属于盐，不是酸，选项B错误；C氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，选项C正确；D盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，选项D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查了电解质、酸、电离、电解质等的概念，题目简单，要求同学们加强基本概念的理解和

32、记忆，以便灵活应用，注意电离和电解的条件。22、A【答案解析】A. 10 mL 2 molL-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为4molL-1；B. 100 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液中氯离子浓度为2.5molL-1；C. 200 mL 6 molL-1的KClO3溶液中没有氯离子；D. 150 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3molL-1.所以氯离子浓度最大的为A。故选A。二、非选择题(共84分)23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不属于 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2

33、OCO2【答案解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质能够和酸，则单质为Fe，酸为H2SO4；盐能够和H2SO4反应，因此盐为Na2CO3；氧化物能够和H2SO4反应，因此氧化物为碱性氧化物CaO；氧化物能够和CaO反应，则氧化物为CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3；有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程

34、式为：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。考点：考查物质的分类与性质。24、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【答案解析】A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【题目详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数

35、与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3 ；NH4NO3。25、夹持试管 将水注入浓硫酸中 向左盘添加氯化钠 偏小 【答案解析】(1)试管夹的作用：夹持试管，故答案为夹持试管；

36、(2)浓硫酸密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为将水注入浓硫酸中；(3)如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为向左盘添加氯化钠；量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为偏小。26、滤纸、小刀、镊子、玻璃片 吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大 避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 b/(a+bc) 避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子 【答案解析】(1)取用金属钠时，用镊子夹取一小

37、块金属钠，用滤纸吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黄豆大小的金属钠，投入水中，用玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故答案为刀、镊子、滤纸、玻璃片；(2)无水氯化钙容易吸收水蒸气，装置中的干燥管是用来吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；若钠块有极少量被氧化，会导致生成的氢气减少，即(a+b-c)减小，结合(3)中的表达式，测出的相对原子质量会比实际相对原子质量偏大，故答案为吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；偏大；(3)空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；依题

38、设实验数据，bg钠与足量水反应产生氢气的质量为(a+b-c)g，设所求钠的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：=2，解得：x=，故答案为避免空气中水蒸气被干燥剂吸收； ；(4)钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的煤油，故答案为避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子。【答案点睛】本题通过定量实验考查了钠的取用、钠的理化性质。解答本题的关键是理解测定原理：根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去Cl

39、2中混有的HCl 浓硫酸 关闭 打开 打开 关闭 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 【答案解析】利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取Cl2，生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl气体，选择干燥剂不仅要考虑吸水效率，更要考虑干燥剂不能与被干燥的气体反应，弹簧夹a下方的气球可暂时贮气，平衡气压等作用，通过开、关弹簧夹a、b来更换集气瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析。【题目详解】(1)浓盐酸和二氧化锰加热条件下发生反应是实验室制取Cl2的常用方法，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H

40、2O。(2)制取的氯气中混有水蒸气和HCl气体，因Cl2难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，所以氯气通过饱和氯化钠溶液就是为了除去氯气中混有的HCl气体；浓硫酸不仅吸水效率高，而且不和Cl2反应，所以装置III应盛放浓硫酸。(3)为了防止氯气外逸，在更换集气瓶时必须关闭弹簧夹b，关闭b后气压会增大，打开a，就是让气球暂时贮存部分氯气以平衡气压。所以实验开始后，先关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b；当集满一瓶氯气时，再打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，换好集气瓶后，继续收集氯气。(4)Cl2易与NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，浓NaOH溶液能充分吸收氯气；Cl2在浓硫酸中既

41、不发生反应也不溶解，所以浓硫酸不能吸收Cl2；Cl2在水中的溶解度不大，而且溶解的Cl2只有部分与水反应，所以水不能完全吸收Cl2，答案选。(5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制取漂白粉的化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有强氧化性，因而具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7.15g 冷却

42、B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 【答案解析】I.电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；II.在装置A中制取Cl2，在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染物，在尾气排放前用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。【题目详解】I.(1)电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应。由于放电能力Cl-OH-，所以溶液中的阴离子Cl-放电，失去电子变为Cl2逸出，Cl2检验强氧化性，可以使KI变为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2的