2021-2022学年吉林省四平市高三（最后冲刺）化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A王安石的梅花 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味

2、的产生B庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C赵孟頫的烟火诗“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D刘禹锡的浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定2、25时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 molL1 氢氧化钠溶液和0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(NH3H2O)B曲线I，滴加20 mL溶

3、液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pHc(OH)c(H)D曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)3、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.010-3molL1B加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D与pH=3的硫酸溶液浓度相等4、对NaOH晶体叙述错误的是A存在两种化学键B含共价键的离子化合物C存在两种离子D含共价键的共价化合物5、下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3+3CO32+3H2O=Al(

4、OH)3+3HCO3B氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl+H+HClC氯气通入石灰乳：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH6、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3H+SO32，若向此溶液中（）A加水，SO32浓度增大B通入少量Cl2气体，溶液pH增大C加少量CaSO3粉末，HSO3浓度基本不变D通入少量HCl气体，溶液中HSO3浓度减小7、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NAB1mol CH3+含电子数为8NAC标准状况下，22.4L

5、SO3中含原子数为4NAD常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2NA8、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.05gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等9、下列图示两个装置的说法错误的是（）AFe的腐蚀速率，图图B图装置称为外加电流阴极保护法

6、C图中C棒上：2H+2e=H2D图中Fe表面发生还原反应10、下列转化不能通过一步实现的是（）AFeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS11、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A最简式是CH2B分子中所有原子共平面C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D是CH2=CH-CH=CH2的同系物12、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是（ ）A放电时，Li+向正极移动B放电时，电子由负极用电器正极C充电时，阴极反

7、应为xLi+nC+xe-=LixCnD充电时，阳极质量增重13、T下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）ABaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4BX点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO

8、4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.414、已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A（100）%B%C%D无法计算15、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B吸附层b发生的电极反应：H2 2e + 2 OH= 2H2OCNa+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O16、室温下，分别用0.1000molL1的NaOH标准液滴定浓度均为

9、0.1molL1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A三种酸的酸性强弱：HXHYHZB等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂D滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X）c(H)；根据电荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H) +c(Na)，则c(Na) c(CH3COO)，D错误；答案选B。3、B【解析】A项、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）为1.010-3molL-1，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的电离，则溶液中H2O电离出的c（OH-）=1.010-

10、10molL-1，故A错误；B项、加入少量CH3COONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确；C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001molL-1，与等体积0.001molL-1NaOH溶液反应后醋酸过量，所得溶液呈酸性，故C错误；D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.010-3molL-1，硫酸的浓度为510-4molL-1，而醋酸的浓度大于0.001molL-1，故D错误；故选B。【点睛】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。4、D【解析】根据化

11、学键的类型及其与物质类别间的关系分析。【详解】A. 为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；B. NaOH由Na+、OH-构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；C. NaOH晶体中，有Na+、OH-两种离子，C项正确；D. NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。本题选D。5、A【解析】A氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3，选项A正确；B氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，选项B错误；C氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(O

12、H)2+2Cl22Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，选项C错误；D酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为D酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH。6、D【解析】A加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO32浓度仍减小，故A错误；B氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；CCaSO3

13、与H+反应生成HSO3-，从而增大溶液中的HSO3浓度，故C错误；D通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3浓度减小，故D正确；故选D。7、B【解析】A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P键数为6mol，则6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为=0.3NA，A项错误；B. 1个CH3+中含8个电子，所以1molCH3+中含电子数为8NA，B项正确；C. 标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；D. 常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算转移的电子数，D项错误；答案选B。8、D【

14、解析】A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是

15、氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。Mg(OH)2MgCl2 (NH4)2SO42NH4+2NH3 58g 1mol 1mol 22.4L 2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L(NH4)2SO4 和MgCl2物质的量相等，故D正确。本题答案：D。点睛：:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气, 5.60L 气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反

16、应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L ,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2,24L ,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L ,说明原混合物中一定含有铝。9、C【解析】A. 图为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，图图，故A说法正确；B. 图装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；C. 饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O + O2 + 4e = 4OH-，故C说

17、法错误；D. 图装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；故答案为C。【点睛】图中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OH-。10、D【解析】AFe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；BAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；CCu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；DS具有弱氧化性，与Cu反应生成Cu2S，则Cu与S不能一步转化为CuS，故D错误；答案选D。【点睛】只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂

18、较弱的只能生成低价态的金属离子。11、C【解析】A. 的分子式为C6H6，最简式是CH，故A错误；B. 不是平面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周围的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B错误；C. 中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. CH2=CH-CH=CH2的分子式为：C4H6，的分子式为C6H6，两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干个-CH2，不是同系物，故D错误；正确答案是C。【点睛】C选注意能和酸性高锰酸钾反应的基团：碳碳双键，碳碳三键，-OH（醇，酚等），-CHO，C=O，含侧链的苯环。12、D【解析】A放电时，工作原理为原电池原理，阳离

19、子向正极移动，A正确；B放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极用电器正极，B正确；C充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi+nC+xe-=LixCn，C正确；D充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFePO4-xe-=(1x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明显，阳极质量减小，D错误。答案选D。【点睛】涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书写，如本题D中先根据总反应写出LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4，很显然右边少着x个Li+，故右边加上xLi+，右边加上xLi+后，根据电荷守恒可

20、知左边应该-xe-，最终阳极反应为LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4。13、D【解析】A硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成PbSO4，故A错误；BZ点对应的溶液为饱和溶液，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，则c（Ba2+）c（SO42-），同理X点饱和溶液中c（Sr2+）c（SO42-），故B错误；C图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4、BaSO4分别为10-2.510-2.5、10-3.810-3.8、10-510-5，

21、因此溶度积常数：BaSO4PbSO4SrSO4，因此在ToC时，用0.01molL-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01molL-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C错误；DToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为=102.4，故D正确；答案选D。14、A【解析】根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分数。【详解】在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的质量比都为：12：126：1，故氢元素的质量分数为%，而三

22、种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%a%(100)%；故答案选A。15、A【解析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e-=H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A. 根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A正确；B. 吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层b为正极，电极反应是2H+2e-=H2，故B错误；C. 电池

23、中阳离子向正极移动，所以Na+ 在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；D. 负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H+2e-=H2，电池的总反应为H+OH-=H2O，故D错误；故选A。16、D【解析】A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HXHYHZ，选项A正确；B. 由图可知，NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达50%时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性，选项B正确； C. 用NaOH标准液滴定HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂，选项C正确； D. 滴定H

24、X的曲线中，当中和百分数为50%时，得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根据电荷守恒c（X）+ c（OH）=c（Na+）+ c（H+），则存在c（X）c（Na+），选项D错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 羧基、羟基 取代或酯化 或的邻、间、对的任意一种 （写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）【解析】根据题中各物质转化关系，甲苯与溴在铁粉作催化剂的条件下生成A为，A发生水解得B为，B与乙酸发生酯化反应C为，C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较和酚酞的结构可知，与反应生成D为，D发生氧化反应得，再与反应得E为。（1）“甲苯A”的化学方程式为； （2）C为，

25、E为，E分子中的含氧官能团名称为羧基、羟基；（3）上述涉及反应中，“E酚酞”发生的反应类型是取代或酯化反应；（4）乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，能与碳酸氢钠反应，说明有羧基，苯环上只有2个取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，说明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为或的邻、间、对的任意一种；（5）乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为；（6）根据上面的分析可知，DE的合成路线为。18、苯甲醛 C11H10O4 取代反应（或水解反应） 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加热 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 【解析

26、】根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B，因此B为；B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，则C为，根据信息，D为；丙烯与溴发生加成反应生成E，E为1，2-二溴丙烷，E在氢氧化钠溶液中水解生成F，F为；F被高锰酸钾溶液氧化生成G，G为，G与氢气加成得到H，H为；与发生酯化反应生成I，加成分析解答。【详解】(l)根据上述分析，C为，名称为苯甲醛，I()的分子式为C11H10O4；(2)EF为1，2-二溴丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成的反应； G()中官能团有羰基、羧基；(3) 根据上述分析，AB的化学方程式为+2Cl2+2HCl；(4)反应GH为羰基的加成反应，

27、试剂及条件为H2/Ni，加热；(5) D为，能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；与FeC13溶液显紫色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3，符合条件的D的同分异构体有、；(6) 以溴乙烷为原料制备H()，需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备，因此需要首先制备CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。19、分液漏斗 增大接触面积 吸收空气中的还原性气体 PH3被氧化 c Zn（OH）2 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.085 不达标 【

28、解析】由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.1310-3molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体。【详解】（1）仪器E的名称是分液漏斗；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积，故答案为分液漏斗；增大接触面积；（2）A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止PH3被氧

29、化，故答案为吸收空气中的还原性气体；PH3被氧化；（3）实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中，均可准确测定含量，只有实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确，故答案为c；（4）磷化锌易水解产生PH3，还生成Zn（OH）2，故答案为Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O，故答案为5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2

30、SO4+3H2O，剩余高锰酸钾为5.010-5molL-10.01L=210-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物质的量为（0.04L6.010-5molL-1-210-6mol）=2.510-7mol，该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为=0.08 mg/kg0.050mg/kg，则不达标，故答案为0.085；不达标。【点睛】本题考查物质含量测定实验，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、测定原理、实验技能为解答的关键。20、Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O

31、 防止二价铁被氧化 B 将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止Fe2+被氧化） 白色粉末变蓝 否 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 没有尾气处理装置 【解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2结合HCO3电离出来的CO32，H与HCO3结合生成CO2和水；(2)柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；(3)产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；绿矾分解，其产物中有SO2、SO3和水，用无水硫酸铜验证水，用BaCl2溶液验证SO3，品红溶液验证SO2。【详解】(1) FeCl2溶

32、液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2结合HCO3电离出来的CO32，H与HCO3结合生成CO2和水，离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；(3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；II(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；(2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；(3)SO3会溶于水，生成H2SO4，如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，被检验到；(4)检验Fe2O3，可以检验Fe3，用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3；(5)品红溶液只能用于检验SO2，不能吸收SO2，SO2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理装置；III根据化学方程式，可知关系式5Fe2+MnO4,消耗KMnO4溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL，则n(KMnO4)=10.00mL10-3cmolL1=0.01cmol；n(Fe2)=5n(KMnO4)=0.01cm