2023年湖南省岳阳市平江县第十一中学高一化学期末试题含解析

1、2023年湖南省岳阳市平江县第十一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A. 同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定参考答案：C【详解】A在第二、三周期，A族与A族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，A族与A族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，A族与A族元素的原子序数相差25，A

2、错误；B第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，B错误；C硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，C正确；D元素的非金属性越强，它的气态氢化物越稳定，D错误；故答案选C。2. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C3. 下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在1100 nm之间 B. 氢氧化铁

3、胶体带正电C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D. 胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷参考答案：B【分析】A分散质粒子的直径在1 nm100 nm之间的分散系叫做胶体；B带正电是对于其胶粒而言，而非胶体；C胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；D胶体能发生丁达尔效应。【详解】A胶粒的直径在1100 nm之间，选项A正确； B胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误；C氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，选项C正确；D胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的

4、积累掌握。4. 决定元素种类的因素是()A核外电子数 B最外层电子数 C核电荷数 D中子数参考答案：C略5. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2高考学习网C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D略6. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 含碳量越低，钢铁的性能越好B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D. 合金材料组成元素一定全部是金属元素参考答案：B【详解

5、】A. 钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；B. 光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠-黄色光；铜-绿色光）而不是金属单质；另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；D. 合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。故答案选B。7. 下列离子方程式书写正确的是（）A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO

6、2H2OC. 在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OD. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32CO2H2O=H2SiO3+CO32参考答案：C【详解】A选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；B醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误；CNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：，由于Ba2+的量有限，所以参与反应的，所以上述方程式正确，C项正确；D通入的CO2是过量的，所以最终生成，此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。8. X原子的核电

7、荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为Aamn Bamn Cmna Dmna参考答案：A略9. 已知某反应aA(g)bB(g)=cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(molL1)3.01.002 s末浓度(molL1)1.80.60.8据此可推算出abc是()A934 B312 C213 D321参考答案：B略10. 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）A油脂属于酯类 B油脂是高级脂肪酸甘油酯C油脂可以制肥皂 D油脂是高分子化合物参考答案：D略11. 反应C(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对

8、其反应速率几乎无影响的是 A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略12. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A224 L中含有NA个分子 B标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C1 L 01 molL-1溶液中有01NA个Na+DNA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9参考答案：D略13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 测定溶液的pH值 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略14. 一定条件下进行反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。

9、达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得-t图像如图，则改变的条件为( )A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度参考答案：B【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。【详解】根据上述分析可知，A该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；B正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；C加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；D增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，答案

10、选B。【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。15. X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7参考答案：A由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层

11、有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为6价、5价、5价、5价，而磷元素无6价，故A项不可能。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某溶液有Cl、CO32、SO42，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式CO32稀硝酸_SO42_产生白色沉淀_ Cl_产生白色沉淀_（2）KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：回答下列问题：试剂的化学式为_，判断试剂已加过量的方法是_。 中加入试剂的目的是_。参考答案：(

12、1)无色气泡 CO322H=CO2H2O 硝酸钡 Ba2SO42=BaSO4 硝酸银 AgCl=AlgCl (2) I是BaCl2 取少量滤液A加入试剂，若无沉淀，则表明已过量 除去过量的钡离子解析：(1)检验Cl-可以使用银离子，检验SO42-离子可以使用钡离子，检验CO32-离子可以使用氢离子，检验时需要排除干扰离子，应该先检验CO32-离子，然后检验SO42-，最后检验Cl-。检验CO32-离子，可以加入稀硝酸，会产生无色气泡，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2，故答案为：无色气泡；CO32-+2H+=H2O+CO2；检验SO42-离子可以用含有Ba2+的盐或者是氢氧

13、化钡，但不能使用氯化钡，反应现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4，故答案为：硝酸钡；Ba2+SO42-=BaSO4；检验Cl-离子可以使用Ag+，选用硝酸银溶液，反应会生成白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl，故答案为：硝酸银；Ag+Cl-=AgCl；(2)滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO3、K2SO4，向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3、SO32-+Ba2+=BaSO3、SO42-+Ba2+=BaSO4，得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4，滤液中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量K

14、2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl，发生反应 CO32-+2H+=H2O+CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体。由以上分析可知试剂I为BaCl2，得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4，判断试剂已加过量的方法取少量滤液A加入试剂，若无沉淀，则表明已过量，故答案为：BaCl2；取少量滤液A加入试剂，若无沉淀，则表明已过量；试剂为K2CO3，可除去过量的钡离子，试剂为稀盐酸，可用于除去过量的碳酸钾，故答案为：除去多余的钡离子。点睛：明确物质的性质是解本题关键。难点是除杂剂的选取及滴加顺序。注

15、意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，如本题中检验硫酸根离子时不能加入氯化钡，否则干扰下一步氯离子的检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓