2023年广东省湛江市振兴中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2023年广东省湛江市振兴中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3参考答案：C略2. 香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列说法正确的是 （ ）A反应均为取代反应B月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上C香叶醇和橙花醇其实是同一种物质D乙酸橙花酯可以发生取代、加

2、成、氧化和聚合反应参考答案：D略3. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3 参考答案：B4. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是A每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化CSO2既是氧化产物又是还原产物 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化参考答案：CD略5. 如图为某

3、有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR22H2R1CH2OHR2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是 HYPERLINK /stu1_course/0910shang/12311502g3yk/SJ_LZ_23_01_002/ l # （ ）A该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B该有机物遇浓溴水发生加成反应C与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质D1mol该

4、有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应参考答案：C略6. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液滴加 HYPERLINK / 稀硫酸 HYPERLINK / A B C D参考答案：C7. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风

5、能来发电C采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略9. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) Aa点对应的溶液中：Na+、Fe

6、3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3参考答案：B【分析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量；Bb点恰好生成偏铝酸钠；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；Dd点为氯化铝溶液【解答】解：Aa点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3，不能共存，故A错误；Bb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，故C错误；Dd点为氯

7、化铝溶液，Al3+、HCO3相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大10. 成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是（ ） A.烈火炼真金 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 火树银花 D.雷雨肥庄稼参考答案：答案：B11. （2005全国卷）8.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中

8、，正确的是 A. (m+n)必定小于pB. (m+n)必定大于p C. n必定小于p D .m必定大于P参考答案：C 压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即mp。12. 短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYZ B. 简单氢化物的稳定性:XZXW，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH

9、3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。13. 用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列图象合理的是（）参考答案：答案：AD14. 下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（ ） A.CuCl2 B.Fe3O4C.MgCl2 D.FeCl2参考答案：D略15. 某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是A在自然界中只以化合态的形式存在BRO32所含电子数比NO3的电子数多7C最高氧化物能与水反应生成含氧酸D气态氢化物比C

10、H4稳定参考答案：A解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A在自然界中只以化合态的形式存在，正确；BRO32所含电子数比NO3的电子数多8，错误；CSiO2和水不反应，错误；D气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）2010年8月7日，甘肃发生泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被参考答案：（12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生

11、反应：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） H0。（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1:3充入CO2和H2，温度在450 K,n（H2）随时间变化如下表所示：在450、01 min，（CH3CH2OH）= _；此温度下该反应的化学平衡常数为 （结果保留三位有效数字）。（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是 （填物质的化学式）的体积分数，图像中A点对应的体积分数b = %（结果保留三位有效数字）。（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_ A升高温度B将CH3CH2OH（g）及时液化抽出C

12、选择高效催化剂D再充入l molCO2和3 molH2（4）25，101105Pa时，92g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出2734 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式： 。（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式： 。参考答案：答案： （1）00167mol/（Lmin） 622 （2）CO2 188 （3）BD （4）CH3CH2OH（l）+ 3O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H-1367kJmol-1 （5）O22H2O4e-4OH?试题解析：（1）由表中数据可知，01min内，n（H2）=8mol

13、6mol=2mol，则v（H2）=c（H2）/t=n（H2）/Vt01mol/（Lmin），由速率之比等于计量系数之比可知v（H2）：（CH3CH2OH）=6：1，则（CH3CH2OH）=v（H2）mol/（Lmin）=00167mol/（Lmin）；由表中数据可知，H2起始投入量为8mol，在20L密闭容器中，CO2和H2的投料比为1:3，则CO2起始投入量为8/3mol，3min后反应达平衡，建立三段式过程分析： 2CO2（g） + 6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）起始量（mol/L）013 0400转化量（mol/L）005 015 0025 0075平衡量（mol/

14、L）008 025 0025 0075则平衡常数K= =622；（2）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时CO2与H2的含量增大，CH3CH2OH与H2O的含量降低，可知甲、乙为反应物，平衡逆向移动过程中H2和CO2按比例（3：1）增加，甲的含量高于乙，可知曲线乙表示的是CO2；丙、丁为生成物，反应开始时H2与CO2按3:1的量进行投料，故生成乙醇与水的物质的量比为1:3，即水的含量是乙醇含量的3倍，可知曲线丙、丁分别表示的是H2O，CH3CH2OH；A点为曲线乙和丙的交点，说明平衡时CO2、H2O的体积分数相同，可知两者体积也相同，设CO2、H2O的体积都是V，根据投料比有：V（H

15、2）=3V（CO2）=3V，且V（CH3CH2OH）=1/3V（H2O）=1/3V，故V总=V+V+3V+1/3V=16V/3，所以A点对应的体积分数为：V/（16V/3）100%188%。（3）A项，放热反应，升高温度平衡逆向移动，错误；B项，移去CH3CH2OH，生成物浓度减小，平衡正向移动，正确；C项，催化剂只能改变反应的速率，对平衡移动无影响，错误；D项，恒容容器中再充入lmolCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，正确；（4）25，101105Pa时，92g液态乙醇物质的量为02mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出2734kJ的热量则1mol乙醇完全燃烧恢复到原状态

16、时放出的热量为：2734kJ5=1367kJ，故该反应的热化学方程式为：CH3CH2OH（l）+ 3O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H-1367kJmol-1；（5）乙醇的燃料电池中，燃料乙醇为负极，发生失电子的氧化反应，氧气是正极，发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：O22H2O4e-4OH?；18. 有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：原溶液中一定含有 ；一定没有 ，可能含 ，为了进一步确定可能含有的离子 ，应增加的实验操作为 ，现象为 。参考答案：Al3+、Mg2+ Fe3+、Cu2+、NH+ K+用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧 火焰呈紫色略19.