2023年广东省阳江市东平中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2023年广东省阳江市东平中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧 化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（ ）A氯水（次氯酸）B臭氧C活性炭D过氧化钠参考答案：C略2. 下列说法正确的是Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO

2、3溶液；除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。A B C D参考答案：A略3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙醇是一种可再生能源 B汽油、柴油和植物都是碳氢化合物 C苯能使酸性的KMnO4溶液褪色 D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到参考答案：A略4. 解热镇痛药Aspirin的结构式为 ，1 mol Aspirin在加热情况下与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量为 ( ) A1 mol B2 mol C3 mol D4 mol参考答案：C略5. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属

3、之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是A离子半径：XYZ BX和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性DW与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物参考答案：A6. 如图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态C上述反应的逆反应的H0DX和Y中只有一种是气态，Z为气态参考答案：D【Ks5u解析】A图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说

4、明正反应吸热，错误；B如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，错误；C. 由A可知，正反应吸热，H0，错误;D增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，正确；选D7. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A. 和水反应 B. 和硫酸反应C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应参考答案：

5、C试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最

6、外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。8. 反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对

7、分子质量：AC参考答案：略9. 下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O参考答案：D略10. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导

8、和价值所在。按照氧化还原理论，在下列假设(猜想)引导下的探究，肯定没有意义的是A.探究用硫酸亚铁受热分解制取铁红（Fe2O3）时，可能有SO2生成B.探究硅粉与氢氧化钠溶液反应产生的气体产物可能是O2C.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色褪去的原因可能是溶液中的酸性产物或强氧化性产物造成的参考答案：B11. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法中错误的是（）A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电

9、极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为BH4-+8OH一8eBO2-+6H2OD每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，电极反应式为H2O2+2e=2OH，结合原电池的工作原理和解答该题【解答】解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极

10、区，故A正确；B电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C负极发生氧化反应生成BO2，电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故C正确；D正极电极反应式为H2O2+2e=2OH，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误；故选D12. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略13. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（ ）Ax：m：n=1：2：1 Bm：n=2：1Cm2x+2

11、Dm2x+2参考答案：C略14. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 电池的正极反应为H2O22e-2OHB. 电池放电时Na从a极区移向b极区C. 电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用参考答案：CA正极发生反应为：H2O2+2e-=2OH-，故A正确；B放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；C电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；D正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池工作原理。做题时注意从氧化还原的

12、角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。15. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极参考答案：DA. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充

13、电，故其属于二次电池，A正确；B. 锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确。本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+Cl2SnCl4. Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：物质摩尔质量/（gmol1）熔点/沸点/Sn1192322260SnCl2190246.8623SnCl4261-30.2114.1MnO287535(分解)某同学设计的相关实验装置图如右

14、：（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为 。（2）D中的试剂为 ，目的是 。（3）G中冷却水的进水位置为 （填字母）。（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是 。（5）K中固体物质的作用为 。（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是 。 关闭A的活塞 停止F的加热 停止G的通水。（7）若将B中的固体换成 ，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗 g MnO2为了避免尾气污染，需要改进的措施是 。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）浓硫酸 除去H2O（3）b（4）

15、BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶（5）防止空气中水分进入 （6）（7）Sn（8）8.70 在K后面加尾气吸收装置 （4）由于Sn也可与HCl反应生成AnCl2，所以应将氯气中混有的HCl除去，应在BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶；（5）CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，所以K中固体物质的作用为防止空气中水分进入；（6）在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCl4，因为氯气中含有HCl，所以E中还生成SnCl2，采用蒸馏的方法分离SnCl4和SnCl2，用G装置冷却，当要结束实验时，需先停止F的加热，再停止G的通水，答案为：；（7）Sn也可与HCl反应生成SnCl2，若将B中的固体换成Sn，Sn

16、与HCl反应生成SnCl2和氢气，可制备SnCl2；（8）SnCl4的物质的量为13.05/261=0.05mol，n（Cl）=0.054=0.2mol，需要n（Cl2）=0.1mol，所以需MnO2质量为：0.1mol87g/mol=8.70g；为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程

17、式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不