2022-2023学年云南省曲靖市市第二中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市市第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A元素原子量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：D略2. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）A B CH3CH2CH2CH2CH3C D CH3CH3参考答案：C略3.

2、氯仿（CHCl3）可以作麻醉剂，但常因保存不妥，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气（COCl2），发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为了防止事故发生，使用前应先检验氯仿是否变质，选用的试剂应是（ ）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液C.溴水 D.KI淀粉试剂参考答案：B4. 合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是A尿素 B硝酸铵 C碳酸氢铵 D硫酸铵参考答案：A5. 重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，那么热过滤后 A、被提纯有机物在滤液中 B、杂质在滤液中C、杂质留在滤纸上 D、被

3、提纯有机物留在滤纸上参考答案：AC略6. 钢铁腐蚀发生得最普遍的是：（ ）（A）化学腐蚀 （B）析氢腐蚀 （C）吸氧腐蚀 （D）酸碱腐蚀参考答案：C略7. 下列物质中，导电性能最差的是（ ）A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾参考答案：D略8. 下列物质与金属钠反应的剧烈程度由强到弱的顺序是( )水 乙醇 碳酸 石炭酸 乙酸 2-丙醇 苯甲酸A. B. C. D. 参考答案：D9. 某同学为了使反应能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是参考答案：C略10. 只用一种试剂区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液, 这种试剂是 ABa(

4、OH)2溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液参考答案：A11. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D 参考答案：C略12. 某有机物A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有( )A.1种 B.2种 C.4种 D.8种参考答案：B略13. 维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有

5、关说法中正确的是（ ）A维生素C的分子式为C6H10O6 B维生素C由于含有酯基而难溶于水C维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应 D维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的参考答案：D14. 已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3 B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0

6、.5Q3参考答案：D略15. 下列物质属于离子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCI2 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：（1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_ A. 用溶解过滤法，B不溶A溶于水B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B（2）纸层析法的原理是_A.萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理 E.过滤（3）在用纸层法进行层析操作时，

7、为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温时1 L 0.01 molL1的硫酸氢钠溶液的pH为_，在其中滴入等体积的0.01 molL1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为_，pH为_。某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定

8、至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（2）判断滴定终点的现象是： 。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：(1)2Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O11（1） 偏大 （2）无色变为粉红，半分钟内不变色 （3）22.60 （4）0.200

9、0略18. （7分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡时，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。 判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）（2分）a. SO2和SO3浓度相等 b. SO2百分含量保持不变c. 容器中气体的压强不变 d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e. 容器中混合气体的密度保持不变 欲提高SO2的转化率，

10、下列措施可行的是 （填字母）（2分）a.向装置中再充入N2 b. 向装置中再充入O2c. 改变反应的催化剂 d. 升高温度 该反应达到平衡时SO2的转化率为 (用百分数表示)。(3分)参考答案：（7分） bc(2分)； b (2分)； 94.7%(3分)略19. 石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨 金刚石（吸热）。50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起人们的关注，他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器中，沉入一个直径8m、深约5m的混凝土槽内，点火起爆，最后将容器中的水取出静置，可获得直径为0.0020.003m的超细金刚石粉。上述两种制取金刚石的方法获得成功的原因是A金刚石比石墨熔点低 B金刚石的密度大于石墨C金刚石的硬度很大 D合成金刚