2022-2023学年云南省昆明市光华学校高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市光华学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学量取50 ml 0.5 mol/LNaOH溶液和30 ml 0.5 mol/L H2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3 kJmol1大，其原因可能是( )A实验装置保温、隔热效果差 B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：B2. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： C

2、H3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）；H49.0kJmol1 CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH（l）1/2O2（g） CO2 （g）2H2（g）的 H192.9kJmol1参考答案：D略3. 由、OH、COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有（ ）A5种 B4种 C3种 D2种参考答案：D略4. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只

3、产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN2参考答案：B略5. 反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO：0.001摩/升 BH2O：0.002摩/升 CNH3：0.002摩/升 DO2：0.00125摩/升参考答案：AD6. 下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深B向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅C蔗糖中滴入浓硫酸会变黑 D光

4、照氯水，颜色变浅参考答案：D略7. 在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC， 则下列说法不正确的是（ ）平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4平衡时C气体的体积分数约为11.8%A的转化率为20%平衡时B的平均反应速率为0.04moL. L-1.min-1温度、容积不变充入氩气平衡向右移动温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A. B. C. D. 参考答案：A略8. 下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是

5、ANaHSO4 BNaHCO3 CAlCl3 DNa2SO4参考答案：C试题分析：A.NaHSO4 完全电离出氢离子使溶液显酸性，不属于盐类的水解，A错误；B.碳酸氢钠水解显碱性，B错误；C.氯化铝水解显酸性，C错误;D.硫酸钠不发生水解反应，D错误，答案选C.考点：盐类的水解9. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为11，由此可以得出的结论是（ ）A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为123B.分子中C、H原子个数比为12C.有机物中必定含有氧D.有机物中必定不含有氧参考答案：B10. 氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl-，

6、向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是 ( ) A. 由粉红色变为蓝色 B . 蓝色加深 C . 红色加深 D .由蓝色变为粉红色参考答案：A略11. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）ACH4+C12CH3Cl+HClBCH2=CH2+C12C+Br2+HBrDCH4+2O2CO2+2H2O参考答案：B考点：取代反应与加成反应专题：热点问题；有机反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、CC、C=O

7、等官能团，以此解答该题解答：解；A甲烷与氯气反应，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应1，2二氯乙烷，故B正确；C苯中的氢原子被溴原子所取代，属于取代反应，故C错误；D甲烷的燃烧为氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）12. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A、a为负极、d为阳极B、将淀粉KI试纸的玻璃棒靠近d处一段时间会变蓝色C、电解过程中转移0.2mol电子，d电极质量增加6.4

8、克D、电解过程中，铜离子向C极移动参考答案：C略13. 下列说法中,错误的是()A.石油化学工业是以石油为原料,既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B.石油的催化裂化既能提高汽油产量,又能提高汽油的质量C.石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样D.烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解参考答案：A解析：石油化学工业的原料是石油和天然气,因此A错误。石油催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量,裂解是深度裂化,以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的,B、C均正确。烷烃裂解方式主要有两种,即断链和脱氢,可表示为Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n

9、+2CnH2n+H2,D正确。14. 在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是AZ的生成速率和X的分解速率相等 B单位时间内生成n molX，同时生成了3n molYCX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2参考答案：C略15. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)+2OH(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ）ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH

10、样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有 ，实验中应测定的数据有 。（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。滴定终点的现象是 。下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填写序号)A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠

11、溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：开始 结束则起始读数为mL，终点读数mL； （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次20.000.0026.01第二次20.001.5630.30第三次20.000.2226.21请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)参考答案：1）氯化钡溶液； 样品质量和沉淀的质量。（2）锥形瓶内溶

12、液颜色变化；由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。D 0.00 26.10（3）26.0010-3L0.1000mol/L40g/mol50/5.360g=97.01%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _参考答案：18. (3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g

13、)H131.3 kJ，S133.7 J/K该反应在低温下能否自发反应_(填“能”或“否”)。(2)已知在400时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。2NH3(g)N2(g)3H2(g)的K_(填数值)。400时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正_v(N2)逆(填“”、“”、“”或“不确定”)。 参考答案：略19. A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O1 molC单质能从酸中置换出224 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则(1)A ；B ；C ；D 。(均填元素符号)(2)写出C原子的电子排布式： 。其在周期表中的位置是第 周期 族。(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是 ，结构式是 .(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为 。(5