2022-2023学年天津华泽高级中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年天津华泽高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）碱性锌锰电池铅硫酸蓄电池铜锌原电池银锌纽扣电池A所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A二氧化锰作正极；B根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；C原电池中阳离子向正极移动；D

2、在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂【解答】解：A该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；C原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误；D该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确；故选D2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 在反应中，每生成3mol转移的电子数为612.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数

3、为NA 2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和小于NA中所含电子数为A B C. D参考答案：D略3. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( ) A检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B鉴别溶液中是否含有Br- 时，所加的AgNO3 溶液用硝酸酸化 C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化 D为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将K

4、Mn04 溶液酸化参考答案：B略4. 指定反应的离子方程式，书写正确的是 A盐酸与碳酸钡反应 ：CO32+2H+ = CO2+H2O B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42= BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu = Cu2+Ag D铁与稀硝酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2参考答案：B略5. 某同学用化学知识来解决生活中的问题。下列与生活有关的小实验设计不合理的是（ ） A用食醋除去暖瓶中的薄层水垢B利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾（KIO3）参考答案：略6.

5、 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL参考答案：A略7. 下列做法对改善大气质量无益的是A推广使用无铅汽油B在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源D在汽车尾气系统中安装催化转化器参考答案：B略8. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B碱性溶液中：

6、Na+、S2-、SO32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略9. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA D用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA参考答案：AC略10. 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是A还

7、原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质参考答案：C11. 某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、CO32-、等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（ ） ACl- BSO32- CCO32- D HCO3- 参考答案：A略12. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色 A绿色变浅 B绿色变深 C变黄 D不变参考答案：

8、C13. 下列说法不正确的是A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B. 太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保C. “冰,水为之,而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除参考答案：A略14. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A. 它的一氯代物有6种B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互为同分异构体D. 定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略15. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小

9、、呈酸性 B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图进行探究活动：H(1)某学生注意观察到：实验开始，加热A后，C、D中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中溶液颜色变浅；反应一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是_。(2)装置B、G中的药品是_，E中的药品是_.(3)装置H在实验中的作用是_。(4)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现

10、象是_。D中反应的离子方程式为_。(5)若A中溶液的溶质是唯一的，将其久置于空气中会变浑浊，其离子方程式为：_。(6) 若足量的铁与10ml 18.0 mol/L的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后F装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液可与_ml 1.25 mol/L KMnO4(H+)刚好反应。参考答案：（18分）（每空2分）（1） FeH2SO4(稀)FeSO4H2(2分) 。（2）无水CuSO4(或无水硫酸铜)(2分)， 浓H2SO4（2分）（3）防止空气中的水份进入G装置（4）C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝

11、(2分)。5SO22MnO2H2O5SO2Mn24H(2分) 。（5）12Fe23O26H2O4Fe(OH)38Fe3（6）16 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH +