2022-2023学年四川省德阳市绵竹什地学校高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省德阳市绵竹什地学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动参考答案：A略2. 在含有

2、I，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na、Cu2、Br B.NH4、Ca2、AlO2、NaC.K、MnO4、NO3D.K、S2、SO32参考答案：D3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA B12.4g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.6NA C常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NAD适量铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA参考答案：B【Ks5u解析】A.羟基和NH3都是10电子微粒，所以1mo

3、l羟基与17gNH3所含电子数都为10NA ，错误；C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，则反应0.4mol过氧化钠，则转移电子数为0.4mol，错误；D. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,2.24L NO等于0.1mol，生成0.15mol硝酸铜，总共消耗硝酸0.5mol，也就是硝酸完全反应，溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在，其物质的量为硝酸铜物质的量的2倍，为0.3mol，即氮原子数为0.3NA，错误；选B。4. 研究NO2、SO2和CO等大气污染气

4、体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水来吸收进行处理，相应的化学反应方程式为 ，其中还原产物是 ，若吸收67.2L（标准状况下）NO2气体，共转移 mol电子。 （2）已知：一定条件下，将NO2与SO2的混合气体置于体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 。 a每消耗l mol NO2的同时生成l mol SO3 b混合气体颜色保持不变 c体系压强保持不变 d混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。工业中为提高CO的转化率，可采取的措施是 ， 。参考答案：略5. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2

5、BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4参考答案：B略6. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是A. dcab B. cdba C. dabc D. cdab参考答案：A略7. 香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A原子半径：YZ

6、RT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略8. 下列有关说法正确的是A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得参考答案：B略9. 金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.、是同素异形体C.铈

7、能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D.铈的原子核外有58个电子参考答案：D由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；、互为同位素，B错误；根据反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+，可知Ce4+Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2OHHSO42= BaSO4H2O B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4OHNH3H2OC. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe8H2 NO3= 3 Fe32

8、 NO4 H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 IH2O22 H=2 H2OI2 参考答案：D略11. 推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 （ ）A. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B. 收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，高考资源网，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属参考答案：B12. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（H0）的是参考答案：D略13. 某烯烃与H2加成后的产物

9、是, 则该烯烃的结构式可能有（ ） A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略14. 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：A不能排除硝酸根离子的影响；B氢氧化钠

10、不足；C硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；D反应热的大小与反应速率无关解答：解：A不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B醛基的检验应在碱性条件下进行，而题中氢氧化钠不足，故B错误；C利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；D反应热的大小与反应速率无关，如同样为放热反应，中和反应速率大，但金属的腐蚀速率慢，且条件不同，反应速率大小不同，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应

11、速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大15. 某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C丁烷有两种同分异构体。保证有两个甲基的二氯代物的同分异构体有四种二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是_（填序号） （2）“氨的催化氧化” 是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定

12、装置略去）：A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是 。C装置中发生反应的化学方程式为_反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用 （填代号） （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式_（不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2。反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，

13、元素铁和氧的质量比用mFemO表示。 （1）上述固体混和物中，mFemO不可能是_。（选填a、b、c，多选扣分）a.219 b.217.5 c.216（2）若mFemO218，计算Fe2O3被CO还原的百分率。（3）设Fe2O3 被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中mFemO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。A%_请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的mFemO（令mFemO21a，写出a的取值范围），将结果填入下

14、表。混合物组成（用化学式表示）a的取值范围参考答案：（1）a c（2）解法一：Fe2O3 mFemO=219 FeO mFemO=216被还原Fe2O3的百分率为：Fe2O3%=100%33.3%解法二：设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有A%33.3%（3）3（4）Fe2O3 Fe3O4 8a9 Fe3O4FeO 6a8 Fe2O3 Fe3O4FeO6a9略18. A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应

15、有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)写出各反应的离子方程式：_；_；_；_；_。参考答案：(1)AgCl(2)Na2CO3溶液HCl溶液AgNO3溶液BaCl2溶液NaHSO4溶液(3)2HCO=CO2H2OAgCl=AgClAgCl=AgClBa2SO=BaSO42HCO=CO2H2O略19. 已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）基态E原子的价电子排布图_。（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）BD32-中心原子