2022-2023学年上海由由中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年上海由由中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A. v (N2)=0.05molL1s1 B. v (H2)=0.3molL1min1C. v (N2)=0.2 molL1min1 D. v (NH3)=0.3 molL1min1参考答案：A2. A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A、B、C 三种醇分子中羟基

2、数之比是 A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3参考答案：D略3. 下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）A与烧碱反应共热产生氨气 B都易溶于水 C受热分解都产生氨气 D都是晶体参考答案：C略4. 下列广告用语在科学性上没有错误的是A这种饮料中不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命参考答案：D5. 如下图所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）=C（s、金刚石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石

3、墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A略6. 有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是A根据图示可推知D为苯酚 BG的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G DA的结构中含有碳碳双键参考答案：A略7. 在人类已知的化合物中，数量最多的是A过渡元素形成的化合物 B第A族元素形成的化合物C第A族元素形成的化合物 D第A族元素形成的化合物参考答案：D略8. 常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的

4、是A在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI-B在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42一C有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32-D在c(H+)=10103molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、Al(OH)4一参考答案：D略9. 下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A.电解冶炼铝,阳极反应式为2O2-4e-=O2B.电解法精炼铜,用粗铜作为阴极C.电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D.在镀件上电镀锌,用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液参考答案：B解析：向熔融氧化铝中通直流电电解时,氧离子在阳极失电子而生成氧气,故A正确;电解

5、精炼铜时,粗铜为阳极,粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液,然后在阴极又得电子析出铜,故B错;电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气,故C正确;电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出,所以电镀液需要选用锌盐溶液。10. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(

6、g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)参考答案：B11. 已知热化学方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ参考答案：C略12. 用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白

7、醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23参考答案：D略13. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3参考答案：C略14. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水见光后颜色变浅或消失 B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后颜色变深 C. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡，可观察到有黄色沉淀物生成 D. 等量的酯在其它条件相同的情况下，用酸和用碱

8、作催化剂，其水解的效果是不同的参考答案：B略15. 为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是：A氢气 B天然气 C汽油 D乙醇汽油参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝

9、片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反

10、应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_参考答案：(1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O

11、2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化

12、学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。A1 B2 C3 D4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1molL-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_.参考答案：（1）FeCl3溶液； 图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B （4）盐酸 （5）小 略18. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式；D元素的单质与水反应的化学方程式；A、C元素气态氢化物的稳定性大小（用化学式表示）参考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2;（3）PH