2022-2023学年天津第五中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年天津第五中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C2. 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5molL-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy +

2、 H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A反应中还原产物是NO B氧化产物和还原产物的物质的量之比为14C反应过程中转移的电子数为8e-D化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5参考答案：A3. 下列说法正确的是( ) 漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物; 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化; 氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物; 乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。 A. B. C. D. 参考答案：B略4. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有

3、下列叙述： 能使酸性KMnO4溶液褪色， 能发生加聚反应生成高分子化合物，只有4种同分异构体， 能与氢气发生加成反应。其中正确的是A. B. C. D.参考答案：D 本题主要考查有机物的结构与性质的关系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。5. 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略6. 下列说法正确的是A准确

4、量取24.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率参考答案：B7. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ） A（b-2a）mol Bb mol Ca mol D2a mol参考答案：A略8. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混

5、合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 参考答案：C略9. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如有图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是( )选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白

6、性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：B略10. 糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是（ ） A淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应 D利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离参考答案：B略11. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 （ ） A维生素C的分子式为C6H8O6 B维生素C在酸性条件下水解得到3种产物 C维生素C不

7、溶于水，可溶于有机溶剂 D上述反应为取代反应参考答案：A略12. 在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为AAg2Cr2O7 BAg2CrO4 CAgHCrO4 DAg2O 答：参考答案：B略13. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图5表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183 kJmol-1B图6表示室温时用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶

8、液pH随加入酸体积变化C图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D图8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略14. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 B. 将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝

9、酸：NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2OD. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3参考答案：AA. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸，偏铝酸钠优先与盐酸反应，离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3，故A正确；B. 将少量SO2通入次氯酸钠溶液中，生成物中的H+会与剩余的ClO反应生成HClO，故B错误；C. Fe2+的还原性小于I，稀硝酸优先氧化I，故C错误；D. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S2-与Al3+在水溶液中发生双水解反应，离子方程式为：3S22Al3+6H2O=3H2S2Al(OH)3，故D错误；答案选A。点睛：本

10、题考查离子方程式的正误判断，试题难度中等。解答本题的关键是要明确离子方程式正误判断的常用方法：1、检查反应物、生成物是否正确；2、检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；3、检查是否符合守恒关系(如: 质量守恒和电荷守恒等)；4、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点是D项，解题时要注意S2-和Al3+在水溶液中可以发生双水解反应，所以生成的产物不可能是Al2S3。15. 下列表示正确的是A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2OB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OCCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则

11、2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol-1D通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有

12、玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验三现象 （2）实验一中发生反应的离子方程式 (3) 实验二中硝酸的作用是 (4)若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式） （5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？ 。参考答案：答案：（1）产生红棕色气体，固体溶解（ 2分）（2）Cu + 2NO3- + 4 H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（ 2分）(3) 氧化剂 酸 （ 2分）（加热）（4） （4分） 2 Cu + O2 2

13、CuO ；CuO + 2HNO3 Cu（NO3）2 + 2H2O（5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。（ 2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58，沸点为208（33 kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度为104 gmL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为10281 gmL，相对分子质量为120。查尔酮的制备原理如下：（1）装苯甲醛的仪器名称是 。（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取 。（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其

14、作用是 。（4）结晶完全后，抽滤收集产物。若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为 。（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为175 mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为102 mL，最后得到产品的质量为104 g，则产率为 。参考答案：（1）恒压分液漏斗；（2）冰水浴冷却；（3）提供晶种，加速结晶；（4）重结晶；（5）50%【知识点】制备实验方案的设计解析：（1）根据图示可知，装苯甲醛的仪器名称为恒压分液漏斗；（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，如温度过高时，则可采用冰水浴冷却措施；（3）有时溶液是过饱和溶液但是无晶核，因此不能析出晶体，在产品结晶前，可以加入几粒成品的

15、查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶；（4）发现产品的颜色较深，说明含有杂质，这时应通过重结晶的操作方法除去杂质；（5）苯甲醛的密度为1.04g/mL，相对分子质量为106，10.2mL苯甲醛的物质的量为：1.04g/mL10.2mL106g/mol0.10mol，苯乙酮的密度为1.0281g/mL，相对分子质量为120，17.5mL苯乙酮的物质的量为：1.0281g/mL17.5mL120g/mol0.15mol，根据图1可知，苯甲醛与苯乙酮按照物质的量1：1反应生成查尔酮，则苯乙酮过量，二者完全反应理论上生成0.10mol产品，则产率为：10.4g 208g/mol0.10mol100%=5

16、0% ； 【思路点拨】本题考查了物质制取过程中反应条件的选择、混合物的分离方法、物质转化率的检验方法的知识，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法及其综合应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。18. (13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.0 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=129.0 kJmol1则CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+ H2(g) H= kJmol1(2)用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物

17、的污染，写出反应的化学方程式_。(3)一定条件下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v(H2)=_；该温度时的平衡常数K=_，该反应的H_0(填“”或“=”)。 (4)某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0 molL1的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完

18、全，则理论上电池溶液中c(K2CO3)_c(KHCO3)(填“”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为_L。参考答案：（1）+77.0（2）xCH4+4NOx2N2+ xCO2+2xH2O（3）0.003molL1min-1 2.2510-4（molL1）2 （4） 134.4【知识点】热化学 盖斯定律 反应速率 平衡常数 电化学 计算 解析：根据盖斯定律知H=206.0-129.0=77.0 根据奇数配偶法在NOx前试配4根据图像100时甲烷的转化率是0.5，则消耗甲烷0.5mol，消耗水0.5mol，生成CO0.5mol，氢气0.15mol，甲烷的反应速率是0.5mol/100L5mi

19、n=0.001molL1min-1, 根据反应速率之比等于化学计量数之比知用H2表示的反应速率v(H2)= 0.003molL1min-1,该温度时的平衡常数K=c（CO）c3（H2）/c（CH4）c（H2O）=（0.5100）（0.15100）3/ （0.5100）（0.15100）=2.2510-4，根据图像知随着温度的升高，甲烷的转化率增大，即升温平衡正向移动，正向是吸热反应，H0.根据C原子守恒知每个电池生成二氧化碳1.5mol，与氢氧化钾反应生成等物质的量的K2CO3和KHCO3，但由于K2CO3水解生成(KHCO3，则c(K2CO3)c(KHCO3)。根据CH44Cl2知生成氯气6mol，为134