2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市桥华中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市桥华中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，导电性最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氢氧化钾参考答案：D【考点】电解质溶液的导电性【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差，说明该物质中不含自由移动离子或电子，据此分析解答【解答】解：A熔融氢氧化钠中含有自由移动钠离子和氢氧根离子，导电性较好；B石墨棒是导电的单质，导电性较好；C盐酸溶液中含有自由移动阴阳离子而导电，导电性较好；D固态KOH中不含自由移动离子或电

2、子，所以导电性最差；通过以上分析知，导电性最差的是固态KOH，故选D2. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：DA项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；B项，题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；C项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，

3、防止液滴外洒，错误；D项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选D。3. 下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3参考答案：C略4. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )A.

4、1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1参考答案：C在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量为1mol/4=0.25mol。根据题意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故选C。5. 对于反应：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2参考答案：B6. 下列各组元素性质或原子结构的递变，

5、叙述不正确的是（）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F得电子能力依次减弱DLi、Na、K的电子层数依次增多参考答案：C考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、根据同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；P、根据同主族元素，从上到下，电子层数依次增多解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子

6、数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、N、N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故C错误；D、Li、Na、K位于同一主族，电子层数分别为2，3，4，依次增多，故D正确；故选：C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系7. 丙烯酸（CH2 = CHCOOH）的性质可能有： 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D参考答案：C略8. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中

7、错误的是 AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ参考答案：B略9. （多选题）下列有关物质用途的说法正确的是（）A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C高锰酸钾可用于医药上消毒剂D碳酸钠可用于洗涤剂参考答案：ABCD【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅具有良好的光学特性；B硅酸钠具有粘性，不易燃烧；C高锰酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D碳酸钠水解生成氢氧化钠，显碱性【解答】解：A二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光纤制品主要原料，故A正确；B硅

8、酸钠水溶液为水玻璃具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C高锰酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于医药上消毒剂，故C正确；D碳酸钠水解生成氢氧化钠，显碱性，而油污主要成分为油脂，可以在碱性环境下水解，所以碳酸钠可用于洗涤剂，故D正确；故选：ABCD10. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol OH?中含有电子

9、数为10NAB. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAD. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：A【分析】A、OH?中含有电子数为10；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确【详解】A、OH?中含有电子数为10，1 mol OH?中含有电子数为10NA，故A正确；B、氨气的物质的量=17g/17gmol1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体

10、积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。故选A。12. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（）A钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2B铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中C化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色D密度为1.1 g?cm3与密度为1.2 g?cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g?cm3与1.2 g?cm3之间； NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间参考答案：C【分

11、析】A、活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；B、金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应；C、含有钠元素的物质焰色反应均为黄色；D、合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点【解答】解：A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；B、铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝表面极易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以铝能稳定存在于空气中，故B错误；C、含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故C正确；D、NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故D错误故选C【点评】本题考查学生钠的性

12、质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键13. 下列变化的实质相似的是()浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部参考答案：A【详解】浓硫酸在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，使纤维素脱水炭化，氢氟酸在玻璃上刻字是HF与SiO2的复分解反应，实质不同；二氧化硫使品红溶液褪色是化合反应，生成的无色物质不稳定

13、，易分解恢复红色，氯气使品红溶液褪色是次氯酸的强氧化性，生成的无色物质不能恢复红色，实质不同；二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色，都是二氧化硫的还原性，实质相似；氨气不能用浓硫酸干燥是因为氨气是碱性气体，硫化氢不能用浓硫酸干燥是因为硫化氢气体有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，实质不同；常温下用铁容器存放浓硫酸是因为发生钝化、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都是发生了氧化还原反应，实质相似；在空气中敞口放置时，浓硫酸吸收水汽使浓度减小，浓盐酸会挥发出HCl使浓度均减小，实质不同。本题选A。14. 在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则A锌电极为负极 B锌电极为正极C反应中

14、Zn被氧化 D反应中Zn被还原参考答案：AC略15. 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A存在0.5 mol的CO B存在0.125 mol的O2C存在0.25 mol的Na2CO3 D存在1.25 mol的Na2CO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称： F 。(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字

15、母)。a分离水和CC14的混合物 b分离水和酒精的混合物 c分离水和泥砂的混合物(3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。参考答案：(1)冷凝管 (1分) (2)a (1分) (3)a、c (2分) 12.5 (1分)；C (1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据反应3Cu + 8HNO3 =

16、3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O回答下列问题：（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目 ，还原剂是 ，氧化剂是 。（填化学式）（2）硝酸在反应中的体现出 性。（3）当转移4.5mol电子时，有 molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况） 。 （4）该反应的离子方程式为： 。参考答案：（1）， Cu， HNO3（2）氧化性和酸性（3）1.5mol 33.6（4）3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O18. 用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。(3)最高价氧化物的水化物呈两性

17、的是 。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。2用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。参考答案：1(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HclO4、HCl2答案：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。所以，元素原子