2022-2023学年吉林省长春市市第二朝鲜族中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市市第二朝鲜族中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 （ ） A蒸发 B萃取 C液体过滤 D升华参考答案：C略2. 铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是A铜片是负极B锌变成了锌离子C电子从铜片经导线流向锌片 D铜片表面没有气泡参考答案：B略3. 下列离子方程式中，正确的

2、是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2+Cu2+D醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ H+ CO2+ H2O 参考答案：A略4. 由CH3CH3CH3CH2ClCH2=CH2CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（ ）A取代加成氧化 B裂解取代消去C取代消去加成 D取代消去水解 参考答案：C略5. 已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270kJ，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化

3、氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C略6. 下列过程属于放热反应的是（ ） A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水C浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰参考答案：A略7. 改变下列条件，能降低N23H2 2NH3反应的活化能的是A. 使用催化剂 B. 增大反应物的浓度 C. 升高温度 D. 增大压强参考答案：D略8. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是A在氯乙烷中直接加入Ag

4、NO3溶液 B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略9. 铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是()A韧性比生铁好 B在冷的浓硫酸中钝化C不能与盐酸反应 D在冷的浓硝酸中钝化泛使用参考答案：C略10. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是： A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液参考答案：B11. 下列各化合物的

5、命名中正确的是ACH2=CHCH=CH2 1，4丁二烯 BC 甲基苯酚 D 2甲基丁烷参考答案：D12. 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定没有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略13. 若不断地升高温度，实现

6、“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键参考答案：B略14. 某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是 AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S 0参考答案：C略15. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是AHBr BSO2 CH2S DCO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）50 m

7、L 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用0.2000 molL-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。滴定过程中，眼睛应注视 。在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL1。（保留四位有效数字）下列实验操作对滴定结果产生什么影

8、响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 （2）偏小 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 0.4000 a.偏高 b.偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某学生用0.110253，质量分数99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表： 1min2min5min15min20min3mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 mol/LH2S

9、O4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式 。（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想： 猜想一： 。 猜想二： 。参考答案：（1）2Al+6H+ = 2Al3+3H2（2）反应放热温度升高，化学反应速率加快（3）猜想一：Cl对该反应有促进作用猜想二：SO42对该反应有抑制作用18. 烷基的通式为_，甲基的电子式为_，乙烷的电子式为_，分子式为CmH20的烷烃中m为_，分子式为C8Hn的烷烃中n为_，与CO2密度相同（同温、同压）的烷烃分子式为_。参考答案： 9 18 C3H819. 按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为 B池为 铜极的电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为 当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少g。参考答案： A池为原电池，B池为电解池。 （2）Cu2+ 2e=Cu； 产生无色气体，溶液变红色。（3）减少0.65g（1）由图示可知A池是原电池，做为电源电解B池，连接Zn负极的C2电极为阴极，连接Cu正极的C1电极为阳极。（2）A池为原电池：Zn + Cu2=Zn2+ Cu 负极：Zn2e=Zn2正极：Cu22e=CuB池为原电池：2KCl2H2O =2KOH