2022-2023学年四川省乐山市甘露中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省乐山市甘露中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A碳原子数 B原子总数 C质量 D密度参考答案：A略2. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 ()A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D. b为

2、正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C试题分析：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误故选C。3. 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质

3、量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（）Aa=bBabCabD无法确定参考答案：A【考点】钠的重要化合物【分析】由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同，则a=b【解答】解：反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O=2NaOHm1mol 2mol 62g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量

4、相等，则两溶液溶质质量分数相等故选A【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度中等，注意本题根据反应的化学方程式进行定量计算4. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A. 等于0.9molB. 大于0.45mol，小于0.9molC. 等于0.45molD. 小于0.45mol参考答案：D50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：0.05L18mol?L-1=0.90mol；根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降

5、低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.45mol，故选D。5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在标准状况下，224 L H2中含有氢原子数为2NA。B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。C标准状况下，224 L CHCl3中含有的分子数为NA。D常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。参考答案：A略6. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） A、原子数B、质子数C、质量D、密度参考答案：A略7

6、. 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：C略8. 下列说法错误的是 （ ）A燃烧一定伴有发光现象B燃烧一定是氧化还原反应C燃烧一定要有氧气参加D燃烧一定会放出热量参考答案：C略9. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

7、（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A BC D参考答案：B解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验故选B10. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分

8、子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )A. “钴酞菁”分子能透过半透膜B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液参考答案：C钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故A错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B错误；C. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子

9、的某些物理性质，故C正确；D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误；故选C。11. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-参考答案：C【详解】A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会产生无色气体，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液

10、，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；C.酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D错误；答案：C【点睛】易错选项B，硫酸根离子的检验：第一步，加入盐酸无现象；第二步，加入氯化钡生成白色沉淀，证明溶液中有硫酸根离子。12. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成剧毒的光气（COCl2） 2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用

11、前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好A烧碱溶液 B溴水 CKI淀粉溶液 DAgNO3溶液参考答案：D13. 下列说法不正确的是 A赤铁矿的主要成分是Fe2O3B磁铁矿的主要成分是Fe3O4C把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭参考答案：D略14. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：（注：含CHO的物质为醛类化合物）下列醇不能被氧化为醛类化合物的是 ACH3OH BCDCH3CH2CH2OH参考答案：B略15. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平

12、平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 molL-1、2.00 molL-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（I）实验

13、和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（II）实验和_探究温度对该反应速率的影响；（III）实验和_探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）实验记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率(HCl)=_（忽略溶液体积变化）。应速率最大的时间段(如0s10s.)为_，可能原因是_。反应速率最小的时间段为_，可能原因是_。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测

14、量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_(填相应字母)；A氨水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_。.参考答案：(1) (2)0.056 molL-1s-1 40s50s 反应放热角度回答皆可 90s100s 从盐酸浓度降低角度回答皆可 (3)C (4)3XY3Z【分析】(1)根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验，注意对照实验的设计是关键，采用控制变量法来比较

15、外界条件对反应速率的影响；(2)计算氢气的物质的量n(H2)，再计算出溶液中氢离子浓度的改变，根据v=计算30-40s范围内盐酸的平均反应速率；根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，据影响反应速率的因素来判断；(3)根据浓度以及原电池原理的应用来确定化学反应速率的变化情况；(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。【详解】(1)()由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以盐酸的浓度是不同的，实验是2.00mol?L-1，实验是1.00mol?L-1；()实

16、验和，固体的表面积以及盐酸的浓度是一样的，则探究温度对该反应速率的影响，应选择实验和；()实验和，实验温度以及盐酸的浓度是相等的，表面积不同，则探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响，应选择实验和；(2)在30-40s范围内氢气n(H2)=mol=0.007mol，则溶液中的氢离子改变了0.007mol2=0.014mol，则c(H+)=0.56mol/L，所以在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)=0.056mol/(L?s)；根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，所以反应速率最大的时间段是4050s，可能原因是反应放热，温度高，反应速率快；(3)A加入氨

17、水，盐酸被中和，不能达到减慢速率的目的，故A错误；B加入氯化铜，则金属锌会置换出金属铜，形成Cu、Zn、盐酸原电池，会加快反应速率，故B错误；C在盐酸中加入NaCl溶液相当于将盐酸稀释，盐酸中氢离子浓度减小，所以速率减慢，故C正确；D加入硝酸钾溶液后，锌与氢离子、硝酸根发生氧化还原反应生成一氧化氮，不再产生氢气，故D错误；故答案为C；(4)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，则反应的化学方程式为3X+Y3Z。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

18、 （18分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：周期12DBA3JIHCGFE4LKMN（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_（该空可用表中字母表示）。（2）除稀有气体外，第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（3）B，F，C的气态氢化物中以_最不稳定（填氢化物化学式）。（4）写出J、H元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：_，它们的碱性强弱顺序是_，它们反应的离子方程式为_。（5）KG的电子式为 _（6）用电子式表示化合物KF2的形成过程 _。参考答案：（1）（5分）_Ar_， _K_， _F_， _Br_， _M_ （2）（1分）_Cl