2022-2023学年北京琉璃渠中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年北京琉璃渠中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C略2. 下列说法正确的是( ) A水玻璃可用于制备硅胶 BClO、I、H+、Fe3+可以大量共存 C第一张元素周期表由道尔顿发现的 DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：A略3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A NH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： C

2、u2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略4. 元素周期表的第7周期又称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素 D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略5. 每摩尔物质含有（ ）。A. 6.021023个分子 B. 6.021023个原子C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略6. 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全

3、反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169参考答案：D略7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：XW参考答案：C【点睛】根据位置、结构与性质关系，准确推断元素为解答的关键，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，

4、然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是A2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力C化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手D化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略9. 下列金属冶炼原理错误的是()A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2B. Fe3O44CO3Fe4CO2C. MgOH2MgH2OD. 2HgO2HgO2参考答案：CA. 金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，钠是活泼的金属，应该通过电解法，工业上

5、用电解熔融的氧化钠来冶炼金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2，A正确；B较活泼金属一般采用还原剂还原法，铁是活泼的金属，应该通过还原剂还原法，Fe3O44CO3Fe4CO2，B正确；C. Mg是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化镁来冶炼金属镁，MgCl(熔融) MgCl2，C错误；D不活泼的金属采用热分解法，Hg是不活泼的金属采用热分解法，2HgO2HgO2，D正确；10. 下列说法正确的是（）A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D. 若气体摩尔体积为22

6、.4L?mol1，则所处条件为标准状况参考答案：B试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0012 kg12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为224 L?mol1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。11. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸

7、，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B12. 某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（ ）A.27 B.13 C.21 D.14参考答案：D略13. 金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明

8、金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部参考答案：B14. 下列实验操作正确的是（）A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A容量瓶不需要干燥；B氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；C苯的密度小于水，在混合液上层；D硫粉易溶于二硫化碳【解答】解：A容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；B玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反

9、应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；C苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；故选D15. 下列反应属于分解反应的是A碳酸氢钠加热制碳酸钠 B甲烷燃烧生成二氧化碳和水 C铁片置于硫酸铜溶液中 D葡萄糖的氧化反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知： SnCl2、SnCl4有关

10、物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114 SnCl4极易和水反应生成SnO2xH2O。回答下列问题：（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_,画出Sn的原子结构示意图_。（2）导管a的作用是_，装置A中发生反应的离子方程式为_。（3）当观察到装置F液面上方_时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_、_。（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_ 。（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_(填字母)措施加以除去。A

11、加入NaOH萃取分液 B加入足量锡再加热蒸馏C加入碘化钾冷凝过滤 D加入饱和食盐水萃取参考答案：(1)第五周期第A族 (2)使分液漏斗内的液体顺利流下 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O (3)黄绿色气体时 加快氯气与锡反应 使SnC14气化，利于从混合物中分离出来 (4)SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl (5)B解析：（1）已知Sn的原子序数为50，原子结构示意图为，则在Sn元素周期表中的位置为第五周期第A族；正确答案：第五周期第A族；。（2）导管a的作用是平衡分液漏斗内的压强，目的是使分液漏斗内的液体顺利流下；装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应

12、生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O；正确答案：使分液漏斗内的液体顺利流下；2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（3）点燃D装置处酒精灯前，应先通入氯气排尽装置中的空气，防止Sn被氧化，到装置F液面上方出现黄绿色气体时，再开始点燃酒精灯；待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热的目的是加快氯气与锡反应，使SiC14气化进入装置E中，利于从混合物中分离出来；正确答案：黄绿色气体时；加快氯气与锡反应、使SnC14气化，利于从混合物中分离出来。（4）若上述装置中缺少装置C，D处具支试管中反应生成的SnCl4会

13、遇水易水解生成SnO2xH2O，反应的化学方程式为：SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl；正确答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。（5）若制得产品中含有少量Cl2，应再加入足量的锡，使锡再与过量Cl2反应生成SnC14，然后加热蒸馏收集SnC14，B正确；其它选项都会造成产物SnC14发生水解；正确选项B。点睛：本实验在进行SnC14制备时，一定要注意用反应产生的氯气排净装置内的空气，防止防止Sn被氧化；还要注意SnC14制备装置的干燥，因为SnCl4会遇水易水解生成SnO2xH2O，影响SnC14的产率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

14、17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，