2022-2023学年四川省成都市双流县东升第一中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市双流县东升第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质性质的比较,正确的是（ ）A、酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B、氢化物稳定性：H2SHFH2OC、氧化性：F2Cl2Br2I2 D、碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2参考答案：C略2. 下列说法正确的是 A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol参考答案：D3. 下列实验中，不会造成

2、溶液颜色发生变化的是 A. 稀盐酸中滴入石蕊试液 B品红溶液中通入二氧化硫C淀粉溶液中加入碘酒 D氢氧化钠溶液中加入稀硫酸参考答案：D略4. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 m参考

3、答案：B5. 标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A20% B40% C60% D80%参考答案：B略6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小:XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素

4、之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、N

5、aClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。7. 下列溶液中，氯离子浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL 1molL1的NaCl溶液 B.75mL 2molL1的NH4Cl溶液C. 75mL 1molL1的CuCl2溶液 D. 150mL 3molL1的KCl溶液参考答案：D略8. 下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（）A水溶液能导电B有较高的熔点C熔化时能导电D易溶于水参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】含有离子键的化

6、合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答【解答】解：A氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误；B熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误；C氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确；D氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误；故选C【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题9. 向50ml 14.0m

7、ol/L 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g参考答案：C试题分析：反应后溶质为Cu（NO3）2，硝酸表现酸性和氧化性，因此消耗的铜的物质的量为n（Cu）=n（NO3）/2=（50103142.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗铜质量为0.364g=19.2g，故选项C正确。10. 胶体区别于其它分散系的实质是（）A胶体粒子直径在1nm100nm之间 B胶体可发生丁达尔效应C胶体粒子不能透过半透膜 D胶体粒子

8、能够发生布朗运动参考答案：A解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选A11. 下列化合物既含有共价键又含有离子键的是AH2SO4 BNa2O2 CMgCl2 DC2H5OH参考答案：B略12. 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A32 g B33 g C32 gmol-1 D33 gmol-1参考答案：C略13. 过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢

9、气总量，可以采取的措施是（）A. 升高温度 B. 加入NaOH固体C. 加入少量CuSO4固体 D. 加入氯化钡溶液参考答案：DA. 升高温度反应速率加快，故A错误；B. 加入NaOH固体，与硫酸反应，减少了生成氢气的量，故B错误；C. 加入少量CuSO4固体，铁将铜离子置换出来形成原电池，反应速率加快，故C错误D. 加入氯化钡溶液，溶液中氢离子的总量不变，但浓度减小，因此反应速率减慢，故D正确；故选D。14. 下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是A. O2 B. Cl2 C.SO2 D.NH3参考答案：A略15. 已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子

10、层结构，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为Acba Babc Cacb Dcab参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分） 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫

11、酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯_E.量取浓硫酸时俯视读数 F.定容时俯视刻度线_ 参考答案：(13分) （1） _16.7_ml （2分）， _B _ （1分） （2）先往烧杯中加入约30ml蒸馏水，沿着器壁缓慢加入浓硫酸, 并不断用玻璃棒搅拌(2分) （3）加水至离刻度线1-2cm时，用胶头滴管慢慢加入蒸馏水至 凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下倒转振荡。（2分） （4）A_偏小 ，B_无影响_ ,C _偏小

12、 .D_ _偏大，E_偏小 _ ,F _偏大 .（每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的 （填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_ ；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBr2与Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF

13、2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g） H=+600kJmol-1参考答案：（9分）(1)MgOMg3N2和C (2)2(3)略18. 在2L密闭容器中，800时反应体系中，随时间的变化如表：时间(t)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A点处，(正) (逆) (用“大于”、“小于”或“等于”填空。)（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v 。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。a.b.容器内压强保持不变c.逆(NO)=2正(O2)d.容器内的密度保持不变（4）能使该

14、反应的反应速率增大的是 。a.增大容器体积b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的正催化剂参考答案：（1）大于（2）b0.0015molL1s1（3）b c（4）bcd略19. 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 91kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 580kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 570kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = _。若在恒温恒容的

15、容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有_（填字母序号）。ACO百分含量保持不变B容器中混合气体的密度不变化C有1个HH键生成的同时有 3个CH键生成D容器中混合气体的压强不变化（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)c(CO2)= c(CO)c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)_v(逆)（填“

16、”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为_。（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。试想该电池工作时，OH 向_极移动（填“负”或“正”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为_。总反应的化学方程式_。参考答案：(1) -1548 kJ/mol BC (2)= 50 (3) 负 2CH3OH+12OH- -12e- =2CO32- +12 H2O 2CH3OH+3O2+4KOH=2 K2CO3+6H2O解析：（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 91kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l

17、) H = 580kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 570kJ/mol，根据盖斯定律，2-2+得:2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = -1548 kJ/mol ；对反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)A、CO百分含量保持不变，反应处于平衡状态，说明反应处于平衡状态，故A正确；B、由于该反应在恒容条件下进行，气体质量守恒，所以密度也不变，故容器中气体的密度不再改变，不能说明反应处于平衡状态，故B错误；C、有2个H-H键生成的同时有3个C-H键生成，才说明反应处于平衡状态，故C错误；D、由于该反应是体积减小的反应，在反应到达平衡的过程中，压强是不断减小，当容器中气体的压强不再改变时，说明反应处于平衡状态，故D正确；故选BC。（2） H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) 初始浓度（mol/L1）：1 1 0 0变化浓度（mol/L1）：0.5 0.5