2021年陕西省咸阳市泾阳县燕王乡燕王中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021年陕西省咸阳市泾阳县燕王乡燕王中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()A2-甲基-2-丁烯 B3-甲基-1-丁烯C2,3-二甲基-1-丁烯 D2-甲基-1,3-丁二烯参考答案：C2. 亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是ACH3 BH2C5(链状) C DHCCH参考答案：B略3. 一定条件下的可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(

2、g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断中不合理的是 Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14 molL1参考答案：C略4. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（） Na2O2 SiO2 干冰 金刚石 NaCl 白磷A B C D参考答案：B略5. 关于反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，下列说法正确的是ACl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

3、 B当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移CNaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子 D当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移参考答案：ABD略6. 已知Co(NH3)63+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+ 同分异构体的种数为（ ） A2 种 B3 种 C4 种 D5种参考答案：A略7. 以下化学用语正确的是A 明矾的化学式KAlSO412H2O B氯化钠的电子式C乙烯的结构简式CH2CH2 D乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D

4、略8. KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI3H2O=KIO33H2。下列有关说法中，正确的是()A电解时，石墨作阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.6 mol无水KIO3晶体参考答案：A电解过程中，阳极I放电生成IO3，阴极H放电生成H2，因此应为惰性电极作阳极。1 mol I1 mol IO3转移电子6 mol，每转移0.6 mol电子，得0.1 mol KIO3。得到KIO3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。9.

5、野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作 ( )A正极，发生还原反应B负极，发生氧化反应C阴极，发生还原反应 D阳极，发生氧化反应 参考答案：略10. 下列叙述中错误的是（ ）A油脂不属于酯类 B油脂兼有酯类和烯烃的性质C油脂的氢化又叫油脂的硬化 D油脂属于混合物参考答案：A略11. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解A元素 B单质 C分子 D氧化物参考答案：A略12. 反应2（）（） 2（）H0， 在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下

6、，产物Z的物质的量（）与反应时间（）的关系如图 216所示。则下述判断正确的是 （ ） A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p2参考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A. 原子半径：YZW B. Z在化合物中呈+1价C. Y与W可形成离子化合物 D. Z的单质不能与X的氧化物反应参考答案：B略14. 关于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ） A互为同分异构体 B.互为同系物 C都是高分子化合物 D.水解反应的产物相同参考答案：C略15. 已知

7、S2O离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性， S2O离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO离子，若反应后S2O离子变成SO离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O中的n值和S元素的化合价是： A2, +7 B2, +6 C4 ,+7 D4 , +4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在氯化钴溶液中，四氯合钴（）离子与六水合钴（）离子间存在如下平衡： 又知：二氯化钴的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色： 请你结合以上信息，完成下面的空格;实验条件实验内容实验现象结论与解释浓度变化在一支试管中加入约3mL0.5molL-1

8、CoCl2 溶液；再慢慢滴加约6mL浓盐酸。将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中，向一支中加入约3mL蒸馏水，与第一支试管作对比。温度变化取一支试管，加入3 mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。酯的水解条件变化取三只试管，编号为1、2、3，分别注入4 mL蒸馏水、4 mL5 molL-1 硫酸、4 mL10 molL-1的氢氧化钠溶液。试管1：试管2：试管3：在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂，试管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。在三支试管中各加入2 mL乙酸乙

9、酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴（65-70）中，加热6-10分钟。参考答案：实验条件实验内容实验现象结论与解释浓度变化溶液由粉红色变成蓝色增加Cl浓度，导致平衡向左移动加入蒸馏水的试管中溶液由蓝色变成浅粉红色加水后，导致平衡向右移动温度变化在加热过程中，颜色的变化过程为：粉红色紫色蓝紫色蓝色温度改变，导致平衡向右移动，呈现出不同的颜色。酯的水解条件变化试管1：溶液呈红色，液相界面无明显变化。试管2：溶液仍为红色，液相界面向上移。试管3：溶液呈紫色，液相界面明显上移。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 26已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，A

10、g2S为难溶于水和酸的黑色固体向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的方程式：参考答案：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，说明硫化银溶解度小于氯化银，实现了沉淀转化，氯化银白色沉淀转化为为黑色的Ag2S沉淀解答：解：向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，说明硫化银溶解度小于氯化银，实现了沉淀转化，转

11、化的化学方程式为2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl，故答案为：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl点评：本题考查了沉淀转化的实质判断，主要是沉淀转化现象的分析应用，题目较简单18. (13分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用，请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ；(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着 个键和 个键；(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)氮原子的第一电离能 氧原子的第一电离能；N2分子中氮氮键的键长 白磷分子中磷磷键的键长；(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述其原因是

12、 ；(5)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为 。参考答案：(1)2s22p3 (3分)(2)1；2 (2分)(3)大于，小于 (2分)(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化 (3分)(5)4 (3分)19. （10分）在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.

13、00604s内以O2浓度变化表示的反应速率 15s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）（2）该反应的平衡常数表达式为K= 能说明该反应已达到平衡状态的是 A气体颜色保持不变 B气体平均相对分子质量保持不变C逆（NO）=2正（O2）D气体密度保持不变（3）已知：K300K400下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 A升高温度 B充入Ar使压强增大 C充入O2使压强增大 D选择高效催化剂（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是 参考答案：（1）大于；（2）；ABC；（3）C；（4）1

14、3【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）根据v=计算04s内v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算04s内v（O2），根据v=计算15s内v（NO），然后进行比较判断；（2）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比；可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（3）已知：K300K350，说明升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，增大反应物浓度、使用催化剂均可

15、以加快反应速率，增大反应物浓度，平衡正向移动，但使用催化剂不影响平衡移动，分离出生成物，使平衡正向移动，但反应速率会减慢；（4）假设转化的氧气为xmol，则： 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始量（mol）：a b 0转化量（mol）：2x x 2x平衡量（mol）：a2x bx 2x则（a2x+bx）：2x=1：2，即a+b=4x，结合xb及2xa进行解答【解答】解：（1）04s内v（NO）=0.00175mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，则04s内v（O2）=v（NO）=0.000875mol/（Ls），15s内v（NO）=0.0005mol/（Ls），故04s内以O2

16、浓度变化表示的正反应速率大于15s内以NO浓度变化表示的正反应速率，故答案为：大于；（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数表达式K=；A气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，故A正确； B混合气体的质量始终不变，气体的总物质的量不确定，当气体平均相对分子质量保持不变，说明随反应进行容器内混合气体物质的量不变，此时为平衡状态，故B正确；C由于逆（NO）=2逆（O2），而逆（NO）=2正（O2），则逆（O2）=正（O2），反应到达平衡，故C正确；D混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内密度始终保持不变，故D错误，故选：ABC；故答案为：；ABC；（3）A适当升高温度，反应速率加快，由K300K350，说明升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，故A错误；B充入Ar使压强增大，但不改反应物和生成物的浓度，反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C增大O2的浓度，反应速率加快，平衡正