2021年陕西省西安市欧亚学院附属中学高一化学期末试卷含解析

1、2021年陕西省西安市欧亚学院附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验事实及其解释正确的是( )A. 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D. 用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应参考答案：DA氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B常温下，钠与氧气

2、反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；故选D。2. 下列有关叙述正确的是 （ ）A同系物间有相似的化学性质。 B同分异构体间有相似的化学性质。C分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略3. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）ABCD参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物【分析】AlCl3和

3、MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗

4、氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3+OH，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选C【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算4. 化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是A白磷在260时转化为红磷 B石墨转化为金刚石CNa溶于H2O DNaCl熔化参考答案：D5. 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.11

5、20.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2与R2的核外电子数相等参考答案：C根据原子半径及主要化合价的信息，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；L、Q只有+2价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，半径大于Be，M是Al元素；氢化物的沸点为H2OH2S，故A错误；单质镁的活泼性大于铍，与稀盐酸反应的速率为LQ，故B错误；Al2O3具有两性，故C正确；Mg2核外有10个电子，S2的核外有18个电子，故D错误。6. 三位科学家因在烯烃复分解

6、反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是参考答案：A略7. 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低参考答案：CD8. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然

7、后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是 A、通入H2的电极为负极 B、通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH- C、标准状况下通入56 L O2完全反应后有lmol电子转移 D、随着放电的进行，负极附近pH上升参考答案：D略9. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO4210H6e=Fe2O35H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液碱性增大D. 电池工作时OH向负极迁移参考答案：B【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化

8、，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。【详解】A原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池负极，选项A正确；BKOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，选项B不正确；C总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，碱性增大，选项C正确；D电池工作时阴离子OH-向负极迁移，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基

9、础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大。10. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、H2SO4、Na2SO4参考答案：B略11. 下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上：B硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合： C醋酸滴在石灰石上： D氧化铜与硫酸混合：参考答案：B12. 将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另

10、一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。下列判断错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 BA点对应消耗NO3物质的量为0.1 molCB点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 molL1 参考答案：D略13. 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ()A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第二周期C第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn参考答案：D略14. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶

11、员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A B C D参考答案：C略15. 既能导电又是电解质的是A蔗糖溶液 B氢氧化钾溶液 C.熔融的氯化钠 D硫酸溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验需要0.1mol/LNaOH溶液950mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有_。（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字

12、母)：偏大的有_；无影响的有_。 A称量用了生锈的砝码BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C容量瓶未干燥即用来配制溶液D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E.定容时仰视刻度线F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)1000mL容量瓶、胶头滴管 (2)4.0 (3)AB C试题分析：（1）没有950mL规格容量瓶,所以选用1000mL容量瓶.操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引

13、流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1-2ml时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可以知道,还需仪器有玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.因此，本题正确答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.（2）需氢氧化钠的质量为m=1L0.1molL-140g/mol=4.0g.因此，本题正确答案是:4.0g.（3）A生锈后砝码质量增重,故称量出的药品的质量偏高,故浓度偏大;BNaOH在烧杯中溶解时放热,未冷却就立即转移到容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏大;C最后需要定

14、容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;D往容量瓶转移时,有少量液体溅出,移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低;F.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏小.因此，本题正确答案是:AB;C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （各5分，共10分）下列说法不正确的填序号（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一元素 一种元素的原子只

15、能有一种质量数 某种元素的相对原子量取整数，就是其质量数参考答案：略18. (6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验，混合物中肯定含有 ；肯定没有 ；可能含有。参考答案：Na2CO3、Na2SO4（2分）KI、CuCl2、CaCl2（3分）KCl（1分）19. .已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题： (1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式： (2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为 (3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的