2021年陕西省西安市第六十八中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021年陕西省西安市第六十八中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是 A向Ba(NO)2溶液中通入CO2气体：Ba2+CO2+H2O=BaCO3+2H+ B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2O C过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClOCO2H2O=HClOHCO3 DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO22H2O4NH4参考答案：C略2. 下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A烧碱具有碱性，能用于治

2、疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：B3. 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之

3、和为14X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8下列说法不正确的是（）A原子半径：XWZB最高价氧化物对应水化物的酸性：WRC简单气态氢化物的热稳定性：YWDY在周期表中的位置为第二周期A族参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；BO无最

4、高正价，也无对应的酸；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；DY为O元素，为第二周期A族【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：r（Z）r（W）r（X），故A正确；BY为O元素，W为S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强

5、，但是O无最高正价，也无对应的酸，故B错误；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性YW，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C正确；DY为O元素，为第二周期A族，故D正确故选B5. 下列说法正确的是 （ ）A蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D研究有机物的一般步骤是：分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式参考答案：C略6. 下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.

6、 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A7. 某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀 DX一定为FeBr2溶液参考答案：B略8. 过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()ANa2O2、Na2CO3 BNaOH、Na2CO3CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：C略9. 如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（ ）ANa

7、BMg CAl DMg或Al参考答案：B解析：第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质为Mg和Al，但是Al遇浓硫酸产生钝化的现象，故选B。10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小参考答案：B11. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系如图，其中正确的是( ) A B C D参考答案：D试题分析：加入1L1mol

8、L1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH消耗1molH，盐酸完全消耗，另1molOH消耗0.5molMg2，1molBa2消耗1molSO42生成1molBaSO4，则加入1LBa(OH)2溶液，共产生1.5mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg2全部转化成沉淀，即当加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此选项D符合题意，故选项D正确。12. 下列有关说法正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物 BBaSO4、CH3COOH、K2O、NH3H2O都是电解质C工业上常用铝热反应来炼铁 D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器参考答案：B略13. 已知

9、34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A. 离子还原性：Cl?Br? B. 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC. 原子半径：ClBrSe D. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4参考答案：B试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化

10、物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：Cl Br；B项气态氢化物的稳定性：H2SH2Se；C项原子半径：ClBrSe；D项酸性：H2SeO4HBrO4HClO4。点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。14. 历史上最早应用的染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（ ）靛蓝由、四种元素组成它的分子式是C16H10N2O2该物质是高分子化合物它是不饱和的有机物参考答案：C15. 下列涉及有机物的说法正确的是A甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

11、B石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1）写出A中反应的化学方程式_（2）观察到A中的现象是_（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_（4）C中盛放CCl4的作用是_（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，

12、若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_参考答案： （2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O（或3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O）（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）石蕊试液溶液变红色（其他合理答案都对）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（

13、3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-

14、1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4

15、 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的

16、量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）19. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应