2021年黑龙江省绥化市上集中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021年黑龙江省绥化市上集中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于蛋白质的叙述不正确的是()A蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解B人工合成具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒D浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应参考答案：A略2. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素

2、组成的化合物的化学式可能是A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3参考答案：C略3. 下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A纤维素 B蛋白质 C淀粉 D葡萄糖 参考答案：D略4. 下列说法中正确的是( ) A. pH7的溶液一定是中性溶液 B. 能自发进行的化学反应，不一定是H0 www.ks5 高#考#资#源#网 C. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 D. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略5. 为研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH

3、后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下，则所加入氨水的pH为加入氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010A9 B10 C11 D12参考答案：B略6. 将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极参考答案：D7. 常温下呈气态的烷烃有 （ ）A只有4种 B只有5种 C多于5种 D无法确定参考答案：C略8. 下列各类有机物：饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯乙炔的同系物苯的同系物乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 A

4、B C D参考答案：C9. 下列各组物质互为同分异构体的是( )A.金刚石和石墨 B.乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚(CH3OCH3)C.16O 与18O D.淀粉和纤维素参考答案：B略10. 2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学我们的生活.我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（ ）AA大量排放SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量参考答案：A略11. 下列有关水的电离的说法正确的是 A将水加热，KW增大，pH不

5、变 B向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，OH-增大参考答案：D12. 在电解精炼粗铜时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用AH2SO4 BHC1 CNaCl DCuSO4参考答案：A略13. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）A实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定；B化学实验要注意控制条件，考虑反应物的浓度用量，选择适宜的温度，以及使用合适有效的

6、催化剂等CMnO2 CuO Fe2O3等大多数金属氧化物都可作为H2O2分解的催化剂D吸滤操作中洗涤沉淀的操作应是开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物参考答案：D略14. 饮料中柠檬酸是（ ）A.着色剂 B.调味剂C.防腐剂 D.营养强化剂参考答案：B略15. 下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是，则单体是()A氯乙烯和乙烯 B2-氯丙烯C2-氯-1-丁烯 D2-氯-2-丁烯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题： 他们进

7、行的下列探究中不能达到实验目的的是 （填选项）A升高反应温度 B适当增加硫酸的浓度 C加水 D把锌粒改用锌粉他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是； 。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，还发生了 （填离子反应方程式）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是 （填选项）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是 。石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起 作用。在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入 ，以达到除去杂质

8、和收集产物的目的。设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 。（用离子方程式表示）参考答案：（共11分）（1） C（2分） CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分） B（2分） （2）防止发生暴沸（1分） 催化（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再生，减少污染。下列处理印刷电路板非金属粉末的方法

9、中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJmol-1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为： 。控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0molL-1H2SO4的混合

10、溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 参考答案：略18. 高分子化合物H可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。以下为合成该化合物的经过。试回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型 ； （2）写出下列物质的名称E ；F ；（3）反应是与HC

11、l加成，是氧化，在中，设计这一步的目的是 （4）写出反应的化学方程式 。参考答案：（1）水解反应或取代反应，消去反应（2）1,2-二溴乙烷， 乙二醇（3）防止A分子中的双键被氧化（4）HOOC-CH2-CHCl-COOH + 3NaOHNaOOC-CH=CH-COONa + NaCl +3H2O由H可倒推知道F为HOCH2CH2OH、G为HOOCCH=CHCOOH。综合题意可知，为了“保护”碳碳双键，在A氧化前和HCl加成生成B，氧化了B之后中，再消去HCl，重新得到碳碳双键。本题的物质转化过程为：19. (1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：_。(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热