2021-2022学年安徽省滁州市启明民族中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市启明民族中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的叙述不正确的是( ) A分子式为C16H18O9B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸可与5 mol Na恰好反应D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：略略2. .化合物丙由如下反应制得：C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙）丙的结构简式不可能是（ ）A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（C

2、H2Br）2 C.CH3CH BrCHBr CH3 D. （CH3）2CBr CH2Br参考答案：B略3. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是（ ）A甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代参考答案：B略4. 可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是:A. B. 和 C. D. 和参考答案：C5. 下列方程式书写正确的是（）AHC

3、O3在水溶液中的电离方程式：HCO3+H2O?H3O+CO32BH2SO3的电离方程式：H2SO3?2H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O?H2CO3+2OHDNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32参考答案：A考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B电离分步进行，以第一步电离为主；C水解分步进行，以第一步水解为主；D电离生成碳酸氢根离子解答：解：AHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO3+H2O?H3O+CO32，故A正确；BH2SO3的电离方程式为H2SO3?H+HSO3，故B错误；CCO32的水解方程式为CO3

4、2+H2O?HCO3+OH，故C错误；DNaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故D错误；故选：A点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重电离与水解离子反应的考查，把握多元弱酸的电离及多元弱酸根离子水解特点为解答的关键，题目难度不大6. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ）A.NaOH（s） B. H2O（l） C. NH4Cl（s） D.Na2CO3（s）参考答案：B略7. 已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A(NH4)SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3

5、DNH4Cl参考答案：C8. 下列实验中 配制一定物质的量浓度溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发，均可用到的仪器是 A 试管B 漏斗 C 胶头滴管 D 玻璃棒参考答案：D9. 下列每组各有三种物质，它们都不能用分液漏斗分离的是： A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水； B二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水C硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇； D甘油和水、油脂和水，已烷和汽油参考答案：C略10. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ks5u 参考答案：C略11. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )A1 B2 C3 D4参考答案：B略12. 右图中a、b、c、d、

6、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是（ ）Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定Cc、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c dDe元素在自然界中主要存在于海水中参考答案：D略13. 选择造成下列环境问题的原因填空（填英文字母）。(l）酸雨_；(2）温室效应_；(3）臭氧层被破坏_；(4）白色污染_；(5）土壤污染_； A空气中CO2浓度不断上升 B大量使用塑料包装袋 C工业上大量排放SO2 D大量使用农药和化肥 E大量使用氟里昂参考答案：C A E B D14. 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A水的离子积：25时，等体积且pH都等于3的AlCl3

7、溶液和盐酸B沸点：NH3与PH3CpH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数参考答案：B略15. 下列有关反应热的说法中正确的是 A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系 B.中和热H=57.3kJ?mol1，所以，1.00L 1.00mol?L1H2SO4与稀的NaOH溶液恰 好完全反应放出57.3kJ的热量 C.用等体积的0.50mol?L1盐酸、0.55mol?L1NaOH溶液进行中和热测定的实验与 用等体积的0.50mol?L1盐酸、0.50m

8、ol?L1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室进行实验 制乙烯 制乙炔 石油分馏 苯的硝化 制溴苯 制乙酸乙酯（1）不需要加热的有_；（2）需要水浴的有_；（3）需要用温度计的有_；其中温度计插入反应液的有_；（4）需要加碎瓷片的有_；（5）反应中必须加入浓的有_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE其

9、中A、B、C是同一周期的非金属元素化合物DC的晶体为离子晶体，D的+2价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构AC2为非极性分子B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）D与B形成的化合物的化学式为 ，该化合物的晶体类型为 （2）化合物AC2含有 键（填“极性”或“非极性”）；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 （3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期

10、元素氢化物的沸点高的原因是 （4）写出单质D在AC2中燃烧的化学方程式：（5）ECl3形成的配合物的化学式为 参考答案：（1）Mg3N2；离子晶体； （2）极性；N2O；（3）氨气分子之间、水分子之间都存在氢键；（4）2Mg+CO2 2MgO+C；（4）Cr(NH3)4(H2O)2Cl3考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE，化合物DC的晶体为离子晶体，D的+2价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成2价

11、阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数BC，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为Cr（NH3）4（H2O）2Cl3解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE，化合物DC的晶体为离子晶体，D的+2价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的

12、沸点高，分子中存在氢键，C形成2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数BC，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为Cr（NH3）4（H2O）2Cl3（1）D与B形成的化合物的化学式为Mg3N2，该化合物属于离子晶体，故答案为：Mg3N2；离子晶体； （2）化合物AC2是CO2，碳原子与氧原子之间形成极性键；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式

13、为N2O，故答案为：极性；N2O；（3）氨气分子之间、水分子之间都存在氢键，沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的高，故答案为：氨气分子之间、水分子之间都存在氢键；（4）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（4）CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为Cr（NH3）4（H2O）2Cl3故答案为：Cr（NH3）4（H2O）2Cl3点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及晶体类型、化学键、等电子体、氢键、配合物与等，难度中等，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口18. （6分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）。 （1）写出该烃的分子式_。 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体_。（填“是”或者“否”）