化学：21《化学反应的方向》教案

1、第一节 化学反应的方向【教学目标】 1、懂得能量判据、熵的概念 2、懂得能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响 3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向【教学重点】利用焓判据与熵判据判定反应进行的方向【教学难点】综合利用焓判据与熵判据判定反应进行的方向【教学过程】【引导】在地球这个环境中,高山流水和低水高流现象能否自动发生？低水高 流要实现实行什么方法？在低水高流过程中外界停止做功,过程仍能否实现？URg02rv5rI 归纳自发和非自发过程的定义；自发过程是在肯定条件下,不需外力能自 动发生的过程；而非自发过程必需外界连续做功,否就,过程就会停止,这样 的过程才叫做“ 非自发过

2、程” ；URg02rv5rI 依据定义判定以下过程的自发性；1、盐酸滴加到石灰石上 2 、二氧化碳气体通入氯化钙溶液中【摸索与沟通】、高山流水是一个自动进行的自然过程；高处水肯定会流到低处吗？流淌的 速率如何 . 、低处水可以流至高处么？可实行什么措施？、在“ 低水高流” 的过程中一旦外界停止做功,该过程仍能连续进行下去 吗？一、自发过程与非自发过程1 / 5 自发过程：在肯定条件下,的过程；非自发过程：在通常状况下,的过程；【争论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程；【探究】以“ 物体由高处自由下落” 为代表,探究自发过程中有哪些变化趋势；观看以下几个自发进行的化学反应,找出它们的共同之处1钠

3、与水反应： 2Na s + 2H2O l = 2NaOH aq + H2 g H=368 kJ/mol URg02rv5rI 2铁生锈： 3Fe s+3/2O2 g=Fe2O3 s 3氢气和氧气反应： 2H2g+O2g=2H2Ol 共同点：二、自发过程的能量判据 H=824 kJ/mol H=571.6kJ/mol 能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态 +O2 g CO 2 g C 石墨、 s+O2 g CO2 g H1395.41kJ/mol H2393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化,以下说法正确选项A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B、石墨转化成金刚石是自

4、发进2 / 5 行的过程C、石墨比金刚石能量低 D 2、知道了某过程有自发性之后,就 A、可判定出过程的方向 B、金刚石比石墨能量低、可确定过程是否肯定会发生C、可猜测过程发生完成的快慢 D、可判定过程的热效应【摸索】判定以下过程中能量的变化情形：1、冰液态水水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水【展现】自发进行的吸热反应：N2O5分解： 2N2O5 g4NO 2 g+O2 g H= +56.7kJ/molURg02rv5rI H= +74.9 碳 铵 的 分 解 ： NH42CO 3 s NH 4HCO 3 s+NH3 g kJ/molURg02rv5rI 【摸索】分析刚才两个自发过程中纷乱度的变化情

5、形：1、冰液态水水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水 三、自发过程的熵判据 1、纷乱度与熵 纷乱度：表示体系的不规章或无序状态；纷乱度的增加意味着体系变得更加无序 熵： 热力学上用来表示纷乱度的状态函数,符号为 S 体系的无序性越高,即纷乱度越高,熵值就越大注：同一物质,在气态时熵最,液态时,固态时最；3 / 5 2、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化,因此存在纷乱度的变化,叫做熵变,符号：S S=S产物S 反应物URg02rv5rI 注：在密闭条件下,体系有由有序自发地转变为无序的倾向熵增自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这一体会规律叫做熵增原理,是判定化学反应方向的另一判据熵判据；URg02rv5rI 【小结】自发过程的两大变化趋势：1、能量趋于2、纷乱度趋于【摸索】说明以下两种自发觉象：室温时冰融解10时水结冰四、化学反应自发进行的方向1、物质具有的能量趋于降低 焓H判据：H焓变判据：S熵变 0,熵增原理焓变 熵变 化学反应能否自发进行H0 S0 H0 S0 H0 S0 H0 S0 五、自主小结1、自发和非自发过程2、焓变和熵变是影响化学反应进行的两个因素 3、焓