化学键说课稿

1、化学键说课稿一教材分析1. 课标要求：熟悉化学键的涵义,知道阴、阳离子间可以形成离子键,原子之间可以形成共价键；2教材的位置和作用化学键是新课标人教版高中化学必修2 第一章物质结构元素周期律第三节的内容；本章内容是化学的重要理论学问,也是中学化学教学的重要内容；既是必修2 的内容,也是选修化学的基础；通过学习这部分学问,可以使同学对所学元素化合物学问进行综合、归纳,形成初步的化学理论,为连续学习 化学打下基础；本节内容是在前两节的基础上介绍化学键；使同学进一步熟悉物质结构的学问以及化合物 的形成和化学反应的本质；既是对前两节学问的应用和深化,又为其次章化学反应与能量的教学做好了铺 垫；属于纯理

2、论课,概念较多,内容抽象；3课时支配：本节内容方案3 课时完成；第一课时形成离子键的概念,会书写电子式；第2 课时形成共价键的概念,明白极性键和非极性键；熟悉化学键的涵义；第三课时介绍分子间力和氢键,巩固复习前两课时；说 课内容为第一课时；4教学目标：学问与技能（1） .把握离子键的概念；（2）把握离子键的形成过程和形成条件,并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程；过程与方法（1）通过对离子键形成过程的教学,培育同学抽象思维和综合概括才能；（2）通过电子式的书写,培育同学的归纳比较才能；通过分子构型的教学,培育同学的空间想象才能；情感、态度与价值观（1）培育同学用对立统一规律熟悉问题；（2

3、）通过对离子键形成过程的分析,培育同学怀疑、求实、创新精神；（3）培育同学由个别到一般的方法；从宏观到微观,从现象到本质的熟悉事物的科学方法；5.教学重难点 ：重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程；难点：用电子式表示离子化合物的形成过程；二.学情分析：从学问结构看,通过学习同学已经明白了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒,不清晰这些微粒 之间是通过怎样的相互作用构成物质的,有着较强的求知欲；从认知心理上看具有肯定的理性思维才能,但抽象思维才能较弱,仍是易于接受感性的熟悉 从同学的学习方式来看,进入高中阶段,同学的学习方式从“ 被动接受型” 渐渐向“ 自主学习型”

4、转 变,规律思维才能和分析整理才能大大提高,可以自主的参加到新学问的探究中来；三.教法学法 本节教材涉及的化学基本概念较多,内容抽象；依据高一同学的心理特点,他们虽具有肯定的理性思 维才能,但抽象思维才能较弱,仍是易于接受感性熟悉；因此,本节课的教学,应低起点,小台阶,充分 利用现代化教学手段,进行多媒体帮助教学,以突出重点,突破难点；说教法：1试验探究法：充分发挥同学主体作用,引导同学仔细观看,大胆推测,积极主动的探究学问；2讲授法：随着教学方法的改革,新教法不断显现的同时,讲授法也在不断地完善；而且不论是哪 一种教学方法,都离不开老师的讲解、点评、总结；3多媒体帮助教学：采纳多媒体模拟微观

5、演示,多角度立体展现物质的微观结构,降低思维的难度,激发同学的学习爱好；说学法：采纳探究试验,老师设疑引导,使同学带着问题主动探求答案,提高同学试验现象的观看分析才能；同时, 运用类比推理的方法,通过联想和类比、 填表等方式引导同学综合利用已学习过的烃类的相关学问,进行归纳和总结,从而自己得出相关结论,让同学成为学习的真正主体,感受自主学习的乐趣；老师预备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴；同学预备 复习电子结构示意图的书写、离子化合物、元素的化学反应的实质,预习本节课；四.教学过程 设疑提问 导入新课 展现元素周期表,由元素周期表中

6、一百多种元素可以形成数以千万计的物质,引发同学摸索,引出化 学键,但不加以说明,让同学带着问题投入到学习中；试验探究 探究新知【老师】演示氯气和钠的试验,引导同学观看、摸索；【同学活动】观看记录,大胆猜想,给出说明；【表达沟通】结合原子结构学问给出说明,体会微粒间的作用力；【老师点评】点评同学的发言,介绍离子键的概念；【设疑提问】如何懂得离子间的作用力【同学分析】勉励同学大胆发言,给出自己的懂得；【动画展现】多媒体动画展现离子键的形成过程【归纳小结】结合以上探究过程,引导同学口述离子键定义,得出离子键的成键本质；循序渐进 学以致用【设疑提问】是不是全部元素间都可以形成离子键有没有肯定的规律【同

7、学活动】仔细摸索,结合元素周期律学问,给出自己的判定,表达沟通,相互评判；【得出结论】活泼非金属与活泼非金属元素间可以形成离子键；【思 考】有没有非金属元素间形成离子键的情形【分析争论】学会用辩证统一的思想看待问题,培育同学严谨的科学态度；【得出结论】离子键的形成条件：活泼金属与活泼非金属元素；设疑提问 推动新课.离子化合物的概念；【设疑提问】同一元素的原子和离子的化学性质是否相同元素的化学性质由什么打算【同学活动】回忆前面所学学问,激发对元素性质与原子结构的摸索,为下面电子式的书写做好铺垫；【过 渡】我们知道元素的化学性质由最外层电子打算,元素形成离子化合物时只是最外层电子数发生 了变化；能

8、不能用一种更加简洁的表达式来直观的表示出原子的最外层电子数【同学活动】同学摸索沟通,阅读课本,动手练习；【老师归纳】介绍电子式的写法,引导同学分析原子,离子电子式的特点；电子式的写法：原子：在元素符号四周用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式；例如：简洁阳离子 :金属阳离子的电子式就是其离子符号；如：Na+Mg2+ 简洁阴离子 :不但要画出最外层电子数,而且仍应用括号“ ”括起来,并在右上角标出电荷；【课堂练习】用电子式表示以下微粒O、F、C、 S 钠离子、氯离子、硫离子【摸索】同一主族元素原子或离子的电子式有什么特点【同学活动】分析对比,加深对电子式的懂得和对元素周期律的熟悉

9、；【欲擒故纵】介绍AB 型离子化合物电子似的写法,但不强调书写要点；由同学写出AB2 和 A2B 型离子化合物的电子式,相互沟通并争论,辨析正误；【老师引导】先不说正确的写法,引导同学由离子键的实质动身,分析离子键的成键本质后做出判定,得 出书写时的留意事项；既把握了电子式的书写规律,又加深了对离子键的熟悉；拓展应用 巩固新知【老师引导】把握了原子和离子的电子式后,我们就可以很便利的用电子式来表示离子化合物的形成过程 了；引导同学阅读课本,感悟离子化合物形成过程的表达方法；【课堂练习】用电子式表示以下离子化合物的形成过程：MgCl2 Na2O 【归纳整理】对比不同同学的答案,分析错误缘由,把握

10、离子化合物形成构成的写法；小结： 和同学共同归纳本节的学问,重点归纳离子键的本质和形成条件,使同学加深懂得并 巩固所学的学问；五板书设计一板二板活动板第三节化学键4.离子化合物一、离子键1.定义：阴阳离子间的相互作用5.离子化合物的形成过程2.成键本质：静电作用 3.成键条件：活泼金属与活泼非金属 4.离子化合物：由离子键构成的化合 物 二、电子式 1.原子 2.阳离子 3.阴离子 六课堂教学评判 过 程 性 评 价：课堂参加积极性评判、化学用语规范表达的评判终 结 性 评 价：习题检测评判课堂练习及作业分层次评判方式多元化：同学自评、组内同学互评、老师点评【教学反思】从实际教学成效来看,本节课较好地实现了教学目标的预期；通过本节