2021-2022学年上海市金山区教师进修学院附属中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年上海市金山区教师进修学院附属中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A右边与左边分子数之比为4：1B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】左右两侧气

2、体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，A气体的物质的量之比等于其分子数之比；B根据m=nM计算CO质量；C相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；D隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等【解答】解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，A气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B右侧CO的质量为：28g/mol0.25mol=

3、7g，故B错误；C相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；D相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol0.25mol=0.75mol，故D错误；故选C2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价1+7325-最低负价-1-32下列说法正确的是A. 离子半径r(R3-)r(X+)r(Z3+)B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C. Q2比R3

4、更容易失去电子D. Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强参考答案：A由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、-1价，则Y为Cl，Q只有-2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg；A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(R3-)r(X+)r(Z3+)，故A正确；B元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O-O非极性共价键，故B错误；C非金属性QR，则R3-比Q2-更容易失去电子，故C错误；D高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价

5、含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；故选A。3. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠参考答案：A【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件【分析】A、根据烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；B、根据硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；C、根据氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；D、根据过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水【解答】解：A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确；B、硫酸氢钠与小苏打反应生

6、成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误；D、过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水，有气体，但没沉淀生成，故D错误；故选A4. 科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 A自然界中硅元素的含量最丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si 参考答案：C5. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电

7、池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2B放电时正极附近溶液的碱性增强C放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O参考答案：C略6. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为： 下列说法不正确的是 ( )A 淀粉和纤维素都是高分子化合物 BHCOOCH3是N的同分异构体C的反应类型属于取代反应D只用新制氢氧化铜

8、不能鉴别M、N和乙醇三种物质的水溶液参考答案：D略7. 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔，该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A. 56 B. 157 C. 258 D. 101参考答案：B分析：质量数=质子数+中子数。8. 反应C（s）+ H2O(g)CO（g）+H2（g）在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率有影响的是A减少H2O的浓度 B加入催化剂C增加C的用量 D升高温度参考答案：ABD9. 在下列变化大气固氮实验室制取NO2实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A

9、 BC D参考答案：A解析：大气固氮是N2生成NO，氮元素的化合价升高，被氧化；实验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应，氮元素的化合价降低，被还原；实验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应，氮元素的化合价不变。10. 由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是 A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应参考答案：D11. 下列物质不能使溴水褪色的是A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷参考答案：D12. 下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）AH3O+ BH2O CNe DOH-参考答案：ANH4+

10、的质子数和电子数分别是11和10，则AH3O+的质子数和电子数分别是11和10，A正确；BH2O的质子数和电子数分别是10和10，B错误；CNe的质子数和电子数分别是10和10，C错误；DOH-的质子数和电子数分别是9和10，D错误，答案选A。【点睛】掌握质子数和核外电子数的计算依据是解答的关键，质子数原子序数核电荷数核外电子数，另外需要注意离子的核外电子数的计算方法。13. 下列各溶液中，c(Na+)最大的是A0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 B0.2 L 0.15 mol/L的Na3-PO4C1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 D0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶

11、液参考答案：D略14. 在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A(A)=0.5 mol(Ls)1 B(B)=0.3 mol(Lmin)1C(C)=0.9 mol(Ls)1 D(D)=1.0 mol(Ls)1参考答案：C略15. 某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g） B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时 （ ）A、都增大 B、都减少 C、 前者增大，后者减少 D、前者减少，后者增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeOCr2O3，杂

12、质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有 等；（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为 ；（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的 ，然后才能进行过滤分离。 A氢氧化钠溶液 B稀氨水 C稀盐酸（4）步骤加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质是 ；（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第_步。（6）已知20时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 molL-1，步骤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 molL-1（保持温度20

13、），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是。(填序号)硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气（2）发生中和反应的离子方程式为HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式有。（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有，属于混合物的有。泥水氨水氯水双氧水酒水水银溴水碘水石灰水水煤气?蒸馏水?水泥参考答案：（1） （2）Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O（3）? ?解析：（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足条

14、件的有：硫酸、硫酸钡、醋酸、氯化氢；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，满足条件的物质有：酒精、蔗糖、氨气；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质，满足条件的有：硫酸、硫酸钡、氯化氢；在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，满足条件的有：醋酸；（2）发生中和反应的离子方程式为HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式有：Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O；（3）由一种物质组成的为纯净物，满足条件的有：双氧水、水银、?蒸馏水；由多种物质组成的为混合物，满足条件的有：泥水、氨水、氯水、酒水、溴水、碘水、石灰水、水煤气、?水泥。点睛：本题考查了电解质、非电解质

15、、强电解质、弱电解质的判断以及物质的分类，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断方法。18. 从海水中可提取多种化工原料。（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D （2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2，有关反应的化学方程式为 （3）写出工业上冶炼单质钠的化学方程式： 参考答案：(1) C (2)CaCO3=Cao+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)2Na

16、Cl=2Na+Cl2略19. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：B ，D ；（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式： ；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： ；（4）检验物质C中阴离子的方法是： 参考答案：(1) AgNO3；Na2CO3 ；(2)

17、CO32+2H+=CO2+H2O；(3) Cu2+2OH+Ba2+SO42=Cu（OH）2+BaSO4；(4) 取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42考点：无机物的推断；常见阴离子的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：物质检验鉴别题分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如Ba2+不能和SO42、CO32结合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子结合，而只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3

18、Cu2+不能和CO32结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，以此来解答解答：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42、CO32结合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子结合，而只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；（1）由上述分析可知B为AgNO3，D为Na2CO3 ，故答案为：AgNO3；Na2CO3 ；（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O；（3）C（Cu