2022-2023学年闽粤赣三省十二校化学高三第一学期期中教学质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生

2、成B探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2、以下表示锂离子结构的轨道表示式是（ ）ALi+ B C1s2 D3、25时，向 20 mL c mol/L NaOH 溶液中滴加 0.1 mol/L醋酸溶液，混合溶液中水电离的c（OH）与醋酸溶液体积（V）的关系如图。下列有关说法错误的是（ ）Ac（NaOH）=0.1mol/LB水的电离程度：EB=DAC酸溶液的体积：V=

3、20 mLD若D点对应的醋酸溶液体积为 V1 mL，则 25时醋酸的电离常数 Ka4、下列操作正确的是（ ）A用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B用PH试纸测定0.1molL-1的NaClO溶液的pHC用托盘天平称量5.85g的NaClD用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaCl溶液5、常温下，下列各组数据中比值为2：1的是()AK2SO3溶液中c(K+)与c(SO32-)之比B0.2molL-1的CH3COOH溶液与0.1molL1的盐酸中c(H+)之比CpH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比DpH=12的Ba(OH)2溶液与

4、pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比6、常温下，一定能大量共存的离子组是 ( )A澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+7、在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，5min后测得O2减少了0.1mol。下列说法正确的是( )A此反应的平均速率v=0.01mol/(Lmin)B升高温度，正反应增加的速

5、率一定小于逆反应增加的速率C如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完D其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol8、下列说法中正确的是A放热反应都比吸热反应易发生B中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量CNH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应9、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2

6、Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl10、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量ABCD11、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亚铁溶液中通入，反应完全后，测得溶液中、的物质的量的比为，则溶液中与的物质的量之比为( )ABCD12、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理

7、的是 A石墨是原电池的负极，发生氧化反应B甲池中的CO32向石墨极移动C石墨的电极反应式：CO+CO322e=2CO2D若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol13、水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确的是A由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B冬青油苯环上的一氯取代物有4种C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸D相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同14、下列化学用语正确的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的结构式：HClOC乙烯的实验式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO215、下列有关化学用语表示正确的是（ ）AS原

8、子结构示意图：BHClO的电子式：C乙醇的结构简式：CH3CH2OHD中子数为10的氟原子：F16、下列有关实验现象的描述不正确的是A将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中，无明显现象B将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟C将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生DSO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物D的结构简式：，学名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列

9、填空： (1)C中含氧官能团名称是_，E的结构简式_。(2)反应的反应类型是_，A的名称是_。 (3)反应发生所需的试剂是_。反应的化学方程式为_。(4)D的分子式是_，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为_。 (5)设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸的路线(其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)_。18、已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D（C18H16O6）分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列

10、问题：（1）A中所含的含氧官能团的名称为_。（2）填写下列反应的反应类型：反应 _反应 _ 。（3）B的结构简式_，D的结构简式_。 （4）AE的化学方程式为_。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_种。芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；lmol该物质可与4molAg(NH3)2+发生银镜反应；lmol该物质可与5molH2加成。19、碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2S

11、O43I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是_，0.2mol KIO3参加反应时转移电子_mol。（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_。ACCl4 B酒精 CNa2SO4溶液 D食盐水所用的分离方法是_，所用主要玻璃仪器是_。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_。（4）A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H5

12、00mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20、碘化钠可用作碘的助溶剂，是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼(N2H4H2O)的沸点118，100开始分解；具有强还原性。I、IO3在碱性条件下共存，酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：.制备水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，

13、并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持6070水浴，充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肼溶液加入三颈瓶，并保持6070水浴至反应充分。.向所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_。(2)用下图所示装置制备水合肼：仪器的接口依次连接的合理顺序是_(用字母表示)。实验过程中，需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是_。(3)步骤中温度保持在70以下的原因是_。(4)步骤中分离出产品的操作是_、洗涤、干燥。(5)设计方案检验步

14、骤所得溶液中含有NaIO3：_。21、I如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液C的pH将_(填“升高”“降低”或“基本不变”)(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O，则c电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_L。II氯碱工业以

15、电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：_。(2)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,故A不符合题意; B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能会使Mg(OH) 2溶解

16、，一水合氨是弱碱，在溶液中铵根离子会结合氢氧根离子，也可能使Mg(OH) 2溶解，所以探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致有意义，故B不符合题意；C、Cu(OH)2固体为白色，浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质肯定不是Cu(OH)2，没有探究意义，可探究浓硫酸与铜发生氧化还原反应,铜有可能被氧化为黑色的氧化铜,故C符合题意;D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液红色褪去,氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意义,故D不符合题意.综上所述，本题应选C。2、D【答案解析】A

17、、Li+是锂离子的离子符号，A错误。B、表示锂离子的离子结构示意图，B错误。C、1s2表示锂离子的核外电子排布式，C错误。D、表示锂离子的核外电子排布轨道图，D正确。正确答案为D 点睛：注意区分化学符号的各种表示方法，尤其是电子排布式、电子轨道排布图的区别，化学式与分子式的区别。3、D【题目详解】A.氢氧化钠的溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，说明水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，故A正确；B. 氢氧化钠溶液中水电离受到抑制，加入醋酸溶液反应生成盐，水电离程度逐渐增大，当溶液中全为醋酸钠，水的电离程度最大，继续加入醋酸，水的电离程度又

18、逐渐减小，因为BD两点水电离的氢氧根离子浓度相同，即水电离程度相同，故电离程度的关系为EB=DA，故正确；C.当醋酸和氢氧化钠完全反应时水电离程度最大，即V=20 mL，故正确；D.D点成分为醋酸和醋酸钠，溶液为中性，c(H+)=10-7 mol/L，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，则醋酸电离平衡常数=，故错误。故选D。4、D【题目详解】A50mL的量筒精度是1mL，无法用50mL的量筒量取5.8mL硫酸，故A项错误；BNaClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH值，故B项错误；C托盘天平精度是0.1g，无法用托盘天平称量5.85g的Na

19、Cl，故C项错误；D没有230mL规格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaCl溶液，故D项正确；故答案为D。5、C【题目详解】A. K2SO3溶液中，SO32-水解消耗，但是K+不会发生水解，c(K)与c(SO32-)之比大于2：1，A错误；B.CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的盐酸中c(H)之比小于2：1，B错误；C.(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25时，pH=7是显中性的溶液，c(H+)=c(OH-)

20、，所以c(NH4+) =2c(SO42-)，c(NH4+)与c(SO42-)之比等于2：1，C正确；D.根据c(OH-) c(H+)=Kw知，pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，D错误；故合理选项是C。6、A【题目详解】A. K+、Cu2+、Na+、Cl-之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，A正确；B. AlO2-、Fe3+会发生相互常见的水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.=0.1 mol/L的溶液中存在大

21、量OH-，OH-、HCO3-会发生反应生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。7、D【题目详解】A物质不同时反应速率可能不同，反应速率v要指出具体物质，如v(O2)=0.01mol/(Lmin)，但v(SO2)=0.02 mol/(Lmin)，故A错误；B若达到平衡状态，升高温度后平衡向着逆向移动，说明正反应增加的速率小于逆反应增加的速率，但该反应若没有达到平衡状态，正反应增加的速率不一定小于逆反应增加的速率，故B错误；C该反应为可逆反应，则无论加

22、入多少SO2，O2的转化率增大，但不可能完全转化，故C错误；D其他条件不变，密闭容器体积改为1L，容器体积缩小，气体浓度变大，反应速率加快，则5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol，故D正确； 故选：D。8、C【题目详解】A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O在常温下即可进行，A项错误；B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；C. NH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O反

23、应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；答案选C。【答案点睛】B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。9、C【答案解析】Cl2 既可氧化I- 为I2 ，也可氧化Br- 为Br2 ，也可氧化Fe2+ 为Fe3+ ，因还原性I- Fe2+ Br- ，所以通入氯气，首先氧化I- ，然后氧化Fe2+ ，最后氧化Br- ，据此分析解答。【题目详解】氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因

24、还原性I- Fe2+ Br- ，所以通入氯气，首先氧化I- ，然后氧化Fe2+ ，最后氧化Br- ， A因还原性I- Fe2+ Br- ，通入氯气后，首先发生2ICl2=I22Cl ，故A正确； B当n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=1：1：3时，I- 、Fe2+ 、Br- 全部被氧化，发生2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26Cl，故B正确； C当n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=2：1：4时，I- 、Fe2+ 全部被氧化，Br- 部分被氧化，发生6Fe2+ +6Br- +4I- +8Cl2 6Fe3+ +2I2 +3Br2 +16Cl- ，

25、故C错误； D当n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=3：1：4时，I- 、Fe2+ 全部被氧化，Br- 部分被氧化，发生 4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl，故D正确。故答案选C。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，清楚还原性I- Fe2+ Br- 以及溶液中离子应的先后顺序是解题的关键。10、A【答案解析】该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，A是固态，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；反应达

26、到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；故选A。【点晴】本题考查化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后

27、不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。11、C【题目详解】通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后氧化单质碘；设碘化亚铁的物质的量是1mol，则溶液中碘离子的物质的量是2mol，亚铁离子是1mol， 反应后生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是1mol，生成氯离子3mol；然后发生氯气氧化单质碘的反应，当溶液中、的物质的量的比为，剩余碘单质的物质的量是0.5mol，则消耗碘单质0.5mol，依据化学方程式为 ，生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是5mol；则总共生成8mol，溶液中与的物质的量之比为1mol：8mol=1：8，故选

28、：C。12、B【题目详解】ACO发生氧化反应是负极，则石墨是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32向石墨I极移动，故B错误；C石墨是原电池的负极，CO发生氧化反应，电极反应式为CO+CO322e2CO2，故C正确；D若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L即0.1mol，整个电路转移电子的物质的量为0.4mol，而乙池中阴极若生成1mol氢气，则转移2mol的电子，所以根据得失电子守恒知生成氢气的物质的量为0.2mol，故D正确；故答案为B。【答案点睛】如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错，故准确判断原电池的正负极，是解题关键，原电池正负极的

29、判断方法：根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极；燃料电池，通氧气的极为正极。13、D【答案解析】水杨酸的官能团为酚羟基和羧基，表现酚和羧酸的性质；冬青油的官能团为酚羟基和酯基，表现表现酚和酯的性质；阿司匹林的官能团为酯基和羧基，表现酯和

30、羧酸的性质。【题目详解】A水杨酸可与乙酸酐发生取代反应制得冬青油，故A正确；B冬青油苯环上连有羟基和酯基，结构不对称，苯环上含有4种H，则一氯取代物有4种，故B正确；C水杨酸的官能团为酚羟基和羧基，阿司匹林的官能团为酯基和羧基，FeCl3溶液可以酚羟基，故C正确；D冬青油的官能团为酚羟基和酯基，1mol冬青油消耗2molNaOH，阿司匹林的官能团为酯基（酚酯）和羧基，1mol阿司匹林消耗3molNaOH，故D错误。故选D。14、A【题目详解】A. 重水中氧原子为16O，氢原子为重氢D，重水的分子式为D2O，故A正确；B. 次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯

31、键，结构式为HOCl，故B错误；C. 实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2，故C错误；D. 二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。答案选A。15、C【题目详解】A. 硫离子结构示意图：，A错误； B. 次氯酸分子内，氧原子分别与氢、氯原子共用1对电子对，则HClO的电子式为：，B错误；C. 乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，C正确； D. 中子数为10的氟原子其质量数为19： ，D错误；答案选C。16、B【分析】从物质的化学性质分析两者是否反应，同时根据产物的性质分析反应的现象是否正确。【题目详解】表面变暗是因为生成了氧化钠，而干燥的氯气与氧化钠不反应，故无明显现象，故A正确

32、；钠在氯气中燃烧生成细小的氯化钠晶体，故现象为白烟，故B错误；二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，同时其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，故C正确；二氧化硫的漂白原理是因为与品红反应生成不稳定的无色物质，当加热时，又会复原，故D正确。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基、羧基 加成反应 甲醛 氢氧化钠醇溶液、加热 C9H8O2 【分析】根据已知I，可判断A为甲醛；B为苯基乙醛；根据已知II，判断C为C6H5-CH2CH(OH)COOH；根据D的结构简式，可判断反应为消去反应；根据E的化学式，为缩聚反应，E为高分子化合物。【题目详解】(1)C为C6H5-CH2CH(O

33、H)COOH，含有的含氧官能团为羟基、羧基；E为C6H5-CH2CH(OH)COOH发生缩聚反应生成的高分子化合物，其结构简式为；(2)反应为碳碳双键与水的加成反应；A为甲醛；(3)反应为氯代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；反应为C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羟基的消去反应，方程式为；(4)根据D的结构简式，其分子式为C9H8O2，D中含有碳碳双键、羧基，可分别连接到苯环上，可以得到多种同分异构体，其含有苯环的同分异构体为；(5)根据已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛与HCN反应生成，再在酸性条件下水解即可。反应流程：18、羟基 羧基 加成反应 取代反应

34、13 【答案解析】试题分析：A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上

35、，故B为，则C为，D为；(1)A的结构简式是，所含官能团的名称是：羧基、羟基、碳碳双键；(2)反应属于加成反应，反应属于水解反应，反应属于酯化反应，均属于取代反应；(3)由上述分析可知，B的结构简式为，D的结构简式为：；(4)AE反应的化学方程式为：+NaHCO3+H2O+CO2；(5)A()的同分异构体符合下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解，含有酚羟基，没有酯基；lmol该物质可与4mol(Ag(NH3)2)+发生银镜反应，含有2个醛基；lmol该物质可与5mol H2加成；芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；侧链为-OH、-CH(CHO)2时，有邻、间、对三种位置侧链为

36、-OH、-CHO、-CH2CHO时，当-OH、-CHO处于邻位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于间位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于对位时，-CH2CHO有2种位置，故符合条件的同分异构体有：3+4+4+2=13种。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】根据物质的性质确定A含有的官能团，结合E的分子式确定A的结构是解题的关键，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为=6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代

37、基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上，故B为，则C为，D为，据此解答。19、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【答案解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4的反应中，KIO3中的I元素是+5价，生成I2时化合价降低，得到5个电子，KI中的I元

38、素是-1价，生成I2时化合价升高，失去1个电子，根据得失电子守恒，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目应该是：根据反应方程式，1mol KIO3作氧化剂生成还原产物I20.5mol，5molKI作还原剂生成氧化产物I22.5mol，因此该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是：0.5：2.5=1：5；根据上述分析可知，1mol KIO3生成I2时化合价降低，转移5mol电子，因此当0.2mol KIO3参加反应时转移电子：50.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离出来，应采用加入有机溶剂萃取、分液的方法，故排除BD，又因为酒精易溶于水，不能用作萃取剂。所以答案选A。萃取、分液时主要用到分液漏斗。所以此题答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根据容量瓶的规格，需选用500ml的容量瓶进行配制，根据稀释定律：c（稀硫酸）V（稀硫酸）= c（浓硫酸）V（浓硫酸），设需要浓硫酸的体积是xmL，则有1mol/L0.5L=x10-3L18mol/L，解之得x=27.8mL，根据浓硫酸溶液的体积，所以需要选用50mL的量筒；配制溶液的过程主要有：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇