吉林省辽源市第五中学2022-2023学年化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列解释事实的方程式不正确的是A用稀盐酸除铁

2、锈： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3H2O + SO2 = NH4+ HSO3C用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2D铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O2、化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是ACaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以

3、与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应3、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()ACl2BSO2CNODNH34、下列解释事实的离子方程式正确的是A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+OH-+ Ba2+SO42- =BaSO4+H2OC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ 2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+ 2H2OD在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13+3OH-= Al(OH)35、为探究的性质，向溶液中分别滴加少量试剂X。

4、实验序号实验装置试剂X实验现象酸性溶液(橙色)溶液由无色变为绿色稀硫酸无明显现象稀溶液出现白色浑浊酚酞试液溶液由无色变为红色由上述实验现象不能得出的结论是A、不能大量共存B、能大量共存C、不能大量共存D水解呈碱性：6、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mLB50 mLC30 mLD15 mL7、下列有关物质性质和用途正确且有对应关系的是物质性质用途A铝易被氧化，

5、表面形成致密的氧化物薄膜铝制餐具可以蒸煮酸性或碱性食物B小苏打能与酸反应产生气体作发酵剂CNaClO强氧化性用于环境消毒D硫酸钡难溶于水用作“钡餐”AABBCCDD8、下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）A亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色D活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色9、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.8010-4和1.75105。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A溶液中水的电离程度：b点c点d点B相同体积

6、a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C从c点到d点，溶液中不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(HCOONa)c(CH3COONa)0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450主要为了提高催化剂（铁触媒）的

7、催化效率13、以下说法正确的选项是A工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关14、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/molH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列说

8、法不正确的是（ ）A25时，B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2D反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ15、某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2Cl2CH4HClNH3NO NO2SO2，下列操作正确的是()A在烧瓶中充满水，由A进气收集B在烧瓶中充满水，由B进气收集C烧瓶是干燥的，由A进气收集D烧瓶是干燥的，由B进气收集16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB

9、某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NAD1 molL1Na2SO4溶液中，Na和SO离子数的总和一定为3NA二、非选择题（本题包括5小题）17、芳香烃A(C7H8)是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知： (弱碱性，易氧化)回答下列问题：(1)A的名称是_，I含有的官能团是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)B、试剂X的结构简式分别为_、_。(4)巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之

10、分，巴豆酸分子中最多有_个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为_。(5)第两个步骤的目的是_。(6)既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有_种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式_。(7)将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整(无机试剂及溶剂任选)_.18、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为_和_。（2）BC的反应类型为_。（3）CD反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：_。反应DE的方程式为_。（4）C的一种同分异构体同时满

11、足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。 （5）已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_19、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：检查装置气密性的方法是_，D的作用是_。A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_

12、(填化学式)。反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在：_。下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用_(填代号)。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。20、六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_。21、氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(

13、Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H1=akJmol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJmol13Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H3=ckJmol1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H4=dkJmol1则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)的H=_kJmol1(用a、b、c、d表示)。(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。已知ClO水解的方程式为：ClO+H2 O=HClO+OH。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0106molL1，则

14、1.0mol L 1NaCIO溶液的pH=_。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) HO其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_(填“温度”或“压强”)。其他条件一定，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_molL1min1；平衡常数：K(a) _K(b)(填“”“=”或“”)工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示

15、。阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO将CN氧化的离子方程式为：_CN+ _ClO+ _=_CO32+_N2+_+_若电解处理2 mol CN，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为_L。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A. 用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故A正确；B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水： 2NH3H2O + SO2 =2NH4+ SO32+ H2O，故B错误；C. 用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应

16、，与水反应生成氢氧化钠：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2，故C正确；D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，铜与硫酸不反应，但氢离子使硝酸根离子具有强氧化性与铜发生反应：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O，故D正确；答案选B。2、C【分析】A、亚硫酸盐具有还原性易被氧化剂氧化；B、金属铜被氧化剂S氧化为低价态；C、活泼金属可以和醇发生反应生成氢气；D、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和盐发生置换反应。【题目详解】A、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生成SO2，选项A错误；B、氯气

17、氧化性强于S，金属铜被氧化剂S氧化到低价态+2价，选项B错误；C、活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气，选项C正确；D、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发生置换反应生成银，选项D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查学生物质的性质知识，可以根据所学知识来回答，注意知识的梳理和归纳是关键，难度不大。3、C【答案解析】A和B属于酸性气体，和碱石灰反应。氨气是碱性气体和浓硫酸反应。所以正确的答案是C。4、C【答案解析】A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H+2OH-+ Ba2+SO4

18、2- =BaSO4+2H2O，故B错误；C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+ 2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+ 2H2O，故C正确；D. 氨水是弱碱，用化学式表示，故D错误；故选C。5、B【题目详解】A根据实验，说明、发生氧化还原反应，因此三者不能大量共存，能得出结论，故A不符合题意；B根据实验：、反应生成H2C2O4，两者不能大量共存，不能得出结论，故B符合题意；C根据实验：、反应生成白色沉淀CaC2O4，因此两者不能大量共存，能得出结论，故C不符合题意D根据实验说明水解呈碱性：，能得出结论，故D不符合题意。综上所述，答案为B。

19、6、B【答案解析】NO2、N2O4、NO 的混合气体与O2、水完全反应生成HNO3，则整个过程中NO3 -没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O2）4，n（Cu）2=mol4，n（Cu）=0.15mol，所以 Cu(NO3)2 为0.15mol，根据反应Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，则消耗的NaOH 为 0.15mol2=0.3 mol，则NaOH 体积V=0.05L，即 50 mL，故选B。7、C【题目详解】A.铝属于活泼性金属单质，易被空气氧化，生成致密的氧化膜，但铝以及氧化铝均具有两性，故不能用于蒸煮酸性或碱性食物，用

20、途错误；B.小苏打作发酵剂的原理是碳酸氢钠在受热后会分解，产生大量二氧化碳气体，使发面中形成许多小孔洞，错误；C.NaClO具有强氧化性，可用于漂白以及相关环境消毒，正确；D.硫酸钡不仅难溶于水，而且难溶于酸，因此常选用BaSO4作钡餐，错误。答案选C。8、A【题目详解】A亚硫酸钠和乙烯都具有还原性，都能被酸性高锰酸钾氧化，所以原理相同，故A正确；B烷烃与溴水不反应，使溴水褪色是发生了萃取，烯烃能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，原理不同，故B错误；C二氧化硫与品红化合生成无色不稳定的物质，而氯气与水反应生成的HClO，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色，原理不同，故C错误；D活性炭具有吸附性，

21、使二氧化氮气体褪色是物理变化，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应，原理不同，故D错误；故选A。9、C【分析】酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，酸性较强者pH变化较大，根据图知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀释相同倍数时，酸越弱，其pH变化幅度越小，其钠盐越容易水解，钠盐溶液的碱性越强；【题目详解】A 酸抑制水电离，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的电离程度越小，则水电离程度：bcd，故A错误；BpH相同的两种酸，c(HCOOH)c(CH3COOH)，相同体积a点的两种酸：n(HCOOH)NaHCO3CH3COONaHCOONa，同温下，p

22、H相同的这几种溶液，碱性越强物质的量浓度越小，则溶液浓度c(NaOH)c(NaHCO3)c(CH3COONa)c(HCOONa)，故D错误；答案选C。10、D【答案解析】A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能改变转化率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器中通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应中各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C、该反应是放热反应，降低温度反应速率减慢，达平衡所需时间增加，SO3的日产量减少，故C错误；D、根据计算平均速率的定义公式，SO3(g)生成的平均速率为v=ct=6mol/L-3mol/L2min=1.5 mol

23、/(Lmin)，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为B，增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度(例如压缩体积)，像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变。11、A【题目详解】A根据图示，a极CH3COO-、CO2，a发生氧化反应，a是负极、b电极为正极，故A错误； Ba是负极、b是正极，原电池中阳离子移向正极，双极膜内的水解离成的H+向b电极移动，故B正确；C根据图示，a极CH3COO-CO2，有机废水发生的反应之一为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，故C正确；D根据图示，b是正极，正极反应Cu2+2e-=Cu，所以该系统可处理废水、回收铜

24、等金属，故D正确；选A。12、D【答案解析】A项，升高温度，化学反应速率加快，正、逆反应速率均加快，故A错误；B项，在恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；C项，当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，向反应器中加入少量的CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，构成原电池原理，加快了化学反应速率，但生成氢气的量减少，故C错误；D项，工业合成氨为放热反应，选用450的温度肯定不是为了提高转化率，而是为了提高反应速率，没有采用更高的温度主要是在450时催化剂（铁触媒）的催化效果最好，故D正确。13、B【题

25、目详解】A. 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料，故A错误；B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故B正确；C. 焚烧或深埋都会造成污染，故C错误；D. 温室效应与二氧化碳有关，故D错误；故选B。14、B【题目详解】A.在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知-得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，故A正确；B.增大压强，反应的平衡向逆反

26、应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，故C正确；D.反应为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确；答案选B。【答案点睛】反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。15、C【题目详解】A、若在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为，而其它气体与水反应或溶于水，故A错误；B、在烧瓶中充满水，由B进气，不能

27、收集气体，故B错误；C、若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则符合，故C正确；D、若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有，故D错误；故选C。16、C【答案解析】标准状况下，HF是液体，所以选项A错误。N2和H2的反应是可逆反应，所以0.1mol的N2不可能完全参与反应，所以转移电子一定小于0.6mol，选项B错误。Na与足量O2在一定条件下完全反应，Na一定转化为Na+，所以1molNa一定转移1mol电子

28、，选项C正确。选项D中未说明溶液体积，所以无法计算，选项D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯 羧基、酰胺基 氧化反应 取代反应（硝化反应） 10 保护氨基，防止其被氧化 6 【分析】由分子式可知A为甲苯，B经反应可生成聚巴豆酸甲酯，由根据信息可知，B为，D为丙二酸，E为C2H5OOCCH2COOC2H5，由题给信息可知试剂X为，甲苯发生硝化反应生成F为，F发生还原反应生成G为，由I的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为：，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成I，I发生取代反应生成G，J发生水解反应生成K，可知GH是为了保护氨基，防止被氧化，以此解答该题。【题目详解】(1)根据流程图A(C

29、7H8)是芳香烃，可知A是甲苯；根据I的结构简式，分子中含有羧基、酰胺基两种官能团；(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将碳碳双键氧化，即发生氧化反应；反应甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯；(3)根据信息可知，B的结构简式为；根据信息可知，试剂X的结构简式为；(4)反式-2-丁烯酸分子的结构简式为，除了甲基上两个氢原子不在双键结构所确定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10个原子；(5)第、两个步骤的目的是：第步先把氨基保护起来，防止氨基被酸性高锰酸钾氧化，第步再水解，重新生成氨基；(6)既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W只能为、或、，苯环上只有两种不同化学环境的

30、氢原子且属于酯类的结构简式为；(7)分析知B为，它经过与氢气发生加成反应，再发生消去反应、酯化反应、加聚反应，即可得到聚巴豆酸甲酯。具体合成路线：。【答案点睛】本题的解题关键在于已知信息的灵活运用，熟悉官能团的性质和有机反应类型。18、酯基 醚键 取代反应 +CH3I+HI 【分析】（1）根据题中E的结构简式可推知E中含氧官能团；（2）根据题中信息可知可推知BC的反应类型； （3）根据路线图可知，C 转化为D，是C 中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式；根据流程可知，反

31、应DE的反应为取代反应，据此写出反应的方程式； （4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11，据此可推断其结构简式；（5）根据路线图和已知中提供的反应，结合和两种原料设计制备的路线。【题目详解】（1）根据题中E的结构简式可知，E中含氧官能团为酯基、醚键；故答案是：酯基、醚键；（2）根据题中信息可知，有机物B的结构中-COCl变为有机物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以BC的反应类型为取代反应；故答案是：取代反应；（3）根据路线图可知，C 转化为D，是C 中一个羟基中的氢，

32、被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式为；根据流程可知，DE的反应为取代反应，反应的方程式为：+CH3I+HI；故答案是：；+CH3I+HI；（4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11，可推断其结构简式为；故答案是：；（5）根据路线图和已知中提供的反应，以和为原料制备的路线为：；故答案是：。【答案点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书

33、写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。19、Na2O24NH35O24NO6H2ONH取E中少许溶液放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NHbCl2NH3NH4ClN2离子键、共价键【答案解析】(1)过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓

34、氨水中的氨气逸出，故答案为Na2O2；氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，故答案为NH4+；取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+；装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO。a的吸收装置中的导管没直接伸入

35、到液体中，二氧化氮不能被充分吸收；b的装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；c的装置中：气体能充分被吸收，但会产生倒吸；d的装置中：无法排出尾气；故选b；(3)氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为Cl2+NH3NH4Cl+N2；氯气中氯元素从0价，变为NH4Cl中的-1价，所以NH4Cl为还原产物，氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的盐，含有离子键，铵根离子中氮与氢元素间含有共价键，故答案为Cl2+NH3NH4Cl+N2；离子键、共价键。20、IIIIIV【分析】依据制取CO、CO发生氧化还原反应，最后结合CO气体是有毒气体需要点燃处理分析。【题目详解】在I中在浓硫酸存在和加热条件下甲酸HCOOH发生分解产生CO和H2O，通过II缓冲，形成稳定的气流，然后在III中在加热时CO与CrO3发生氧化还原反应使CrO3还原