2022-2023学年湖北省沙洋县后港中学高三化学第一学期期中学业水平测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A将W

2、的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSiB将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低2、下列说法正确的是( )A海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”BSO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C实验室从海带中提取单质碘的过程：取样灼烧溶解过滤萃取D将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AH2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe（OH）

3、2Fe（OH）3DAlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl34、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有蓝色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色AABBCCDD5、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素被氧化,碳元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相

4、同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO26、下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是() 实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色 氧化性：Fe3+Br2I2B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜AABBCCDD7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明溶液中:Ca2+、Cu

5、2+、Br-、Cl-B能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-8、反应是指卤代烃与活化不饱和烃在钯催化下，生成反式产物的反应，例如：，利用反应，由苯和溴乙烷为原料制备的合成路线如下，下列说法正确的是( )A该合成路线中，也可以用苯的溴代反应代替，制备溴苯的方法是将铁屑、溴水、苯混合加热B合成路线中涉及到三种有机反应类型C若乙苯与氯气在光照条件下只发生烷基上的取代反应，则烷基上的三氯代物的种类与二氯代物的种类一样

6、多D中间产物中，最多有12个原子共面9、有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物的分子式为C9H8O3BrB分子中所有的碳原子一定在同一平面内C1mol该有机物最多与2mol NaOH反应D该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种10、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1111、下列有关电解质溶液的说法正确的是AKCl

7、溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)C25时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。 下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYc(OH)，则：c(F) c(Na+) ，选项B

8、错误；C、相同pH时，酸性强的浓度小于酸性弱的浓度，加入足量的锌，酸性弱的产生氢气多，选项C正确；D、发生反应是Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，溶液pH增大，选项D错误。答案选C。12、A【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧元素，X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷元素。【题目详解】A.同族元素，非金属性从上到下减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，所以元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX，故A选；B. Y是硫，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故B不选；C.元素的非金属性越强，

9、气态氢化物越稳定，所以X的气态氢化物最稳定，故C不选；D.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径由大到小的顺序为ZYX，故D不选。故选A。13、C【题目详解】该硫酸的物质的量浓度为c=mol/L4.4mol/L，故选C。【答案点睛】明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键。本题的易错点为c=中的1000是体积单位换算的结果，因此需要注意，溶液的密度以“g/cm3”为单位。14、A【答案解析】试题分析：A与铝反应放出氢气的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中S2、SO32-发生氧化还原反应，不能共存，在碱性溶液可以大量共存，故A正确；B常温下Kw/c

10、(H)=11013molL1的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C水电离出的c(H)1010molL1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中HCO3都不能大量存在，故C错误；DAlCl3溶液中CO32与铝离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；故选A。考点：考查了离子共存的相关知识。15、B【题目详解】从海带中提取碘时，应先将海带焙烧成灰后加水搅拌，过滤后得到含有碘离子的溶液，通入足量的Cl2，得到碘单质，加CCl4振荡，萃取，用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案为B。16、D【题目详解】与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金属阳

11、离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，ALi属于金属单质，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故A不符合题意；BLi2O属于锂离子与氧离子构成的化合物，属于氧化物，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故B不符合题意；CLiOH属于锂离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故C不符合题意；DLi2SO4是锂离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，与钴酸锂(LiCoO2)类型相同，故D符合题意；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-氯丙烷 碳碳双键和酯基 氧化反应 酯化反应 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 4 4 、(任写一种) 【

12、答案解析】根据有机物官能团的结构和性质、反应条件、有机物分子式和转化关系图，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判断出每种有机物的结构简式，最后结合问题解答。C4Hl0与氯气光照得到两种有机物A和B，A和B均发生消去反应生成C，则A是异丁烷，C是2甲基丙烯；根据已知信息可知C转化为D，则D的结构简式为(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳链上没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应，说明均含有醛基。根据分子式和已知信息可知E是苯甲醛，N是乙醛，F的结构简式为，G的结构简式为,D和G发生酯化反应生成M，则M的结构简式为。（1）A、B均为一氯代烃，其名称为 2甲基1氯丙烷或2甲基2

13、氯丙烷；根据M的结构简式可知中的官能团名称为碳碳双键和酯基；（2）根据以上分析可知FG是醛基的氧化反应，D+GM是酯化反应；（3）F中含有醛基，与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为；（4）根据以上分析可知M的结构简式为；E的结构简式为，因此核磁共振氢谱有4种波峰；（5）G的官能团是碳碳双键和醛基，则与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体中苯环上可以含有一个取代基，则应该是C(CHO)CH2，如果含有两个取代基，应该是醛基和乙烯基，有邻间对三种，共计有4种，其结构简式为；（6）根据已知信息以及框图中C转化为D的信息可知路线图为。18、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（

14、NO3）3Na2CO32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O500【分析】蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡 ；在剩余阳离子中只有Na+可以与CO32-结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或E是碳酸钠，B、E中的另一种物质是铁盐；说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；说明E是碳酸钠，B是铁盐；说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。【题目详解】（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步骤中Fe3+与CO

15、32的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（3）步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是=500mL。19、分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O 排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰 BaSO4 还原性 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ 取少量B中溶液于试管中，

16、加入少量K3Fe（CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理 C HCHO -470kJ/mol 【题目详解】(1)加入浓硫酸的仪器为分液漏斗；A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；(2)氧气和硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰；(3)二氧化硫具有还原性，在酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。(4)观点1是指二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子

17、，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+；为证明该观点,应进一步检验生成的新物质，即亚铁离子，所以操作为：取少量B中溶液于试管中，加入少量K3Fe（CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理；在酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中的硝酸根离子浓度不变即可，所以选C；.(1)从图分析，虚线为有催化剂条件下，反应生成HCHO；从图分析，1mol甲醛转化为一氧化碳，反应热为（158-676+283）kJ/mol=-235 kJ/mol，所以热化学方程式为2HCHO(g)+O2(g)=2C

18、O(g)+2H2O(g) H=-470kJ/mol。20、Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3 AFDBECG 试管内有黑色固体生成 除去甲烷中杂质气体氯化氢和水 取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含Cu2O 【分析】装置A中是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中的银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2

19、NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷。(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(3)、气体含有一氧化碳， C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，F是除去甲烷中杂质

20、气体。(4) Cu2O为红色，不与Ag+反应，发生反应：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O，溶液为蓝色，同时生成红色固体铜，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有Cu2O。【题目详解】装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法

21、吸收和收集尾气。(1)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3，故答案为：Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3；(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为：AFDBECG，故答案为：AFDBECG；(3)、气体含有一氧化碳，C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，试管内有黑色固体生成，F是除去甲烷中杂质气体氯化氢和水， 故答案为：试管内有黑色固体生成；除去甲烷中杂质气体氯化氢和水；(5)、当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色，实验证明红色固体中含有Cu2O的方法为：取少量红色固休机，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜