2022年安徽省淮北师范大学附中化学高三上期中考试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2、下列关于石油的说法正确的是A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素C石油裂化属于物理变化D石油分馏属于化学变化3、铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列说法错误的是AB 溶液含 AlOBA 溶液和 B溶液混合无明显变化CD与F反应生成盐DE 排入大气中会造成污染4、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A复

3、旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料5、我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZB四种元素中，简单离子还原性最强的是YC最简单氢化物的沸点：WXD最简单氢化物的稳定性：YXW6、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜

4、粉逐渐溶解，X不可能是AFeCl3 BHNO3 CHCl DKNO37、通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)A过氧化钠和水B锌和稀硫酸C高锰酸钾溶液和浓盐酸D生石灰和浓氨水8、下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O溶于水配制成1L溶液D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入

5、少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热AABBCCDD9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是A简单离子半径：ZXYB稳定性：W2ZWXCYWZ只含有一种化学键DWX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10710、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/LB标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NAC1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均

6、为10NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA11、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图下列关于A的说法正确的是( )A化合物A的分子式为C15H22O3B与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应12、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A验证氯化铁溶液中是否含有Fe2+B检验溴乙烷消去的产物C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D对比Fe3+和Cu2+对H2O2 分解的催化效果 13、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过

7、程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()AAgNO3CuCl2 Cu(NO3)2BKCl Na2SO4 CuSO4CCaCl2 KOH NaNO3DHCl HNO3 K2SO414、 “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A该装置将化学能转变为电能B利用该技术可捕捉大气中的CO2C该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-D该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD16、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了

8、“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ).A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:已知:RCHCH2RCH2CH2OHRCH2CHO+RCH2CHOF分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题:（1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)_;M中的官能团名称为_。（2）写出下列反应的反应类型

9、:FG_,D+GM_。（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为_。（4）M的结构简式为_;E的核磁共振氢谱有_种峰。（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有_种,请写出其中一种的结构简式:_。（6）参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线：_。18、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：(1)A、B、C元素的名称分别

10、为_、_、_，E、G两种元素的符号：E_、G_；F在元素周期表中的位置是_。(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_，X中阴阳离子个数比为_。(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_。(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式_。19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_

11、（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应

12、的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）20、氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2

13、，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；.当时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_。(3)从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是加入_后_、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：_。(5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl35.5、Fe56)为_。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁

14、样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I22S2O322IS4O62)。滴定终点的现象是_；样品中氯化铁的质量分数为_。21、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2KI3=K2S43KI，图中的离子交换膜只允许K通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少 1.28 g。(1)装置甲的A电极为电池的_极，电解质的K向_(填“左侧”或“右侧”)迁移；B电极

15、的电极反应式为_。(2)装置乙中D电极析出的气体是_，体积为_mL(标准状况)。(3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中b表示的是_(填金属离子符号)的变化曲线。反应结束后，若用0.5 molL1NaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100 mL)，则至少需要0.5 molL1NaOH溶液_mL。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主

16、要是铜锡合金，故A正确；B青花瓷的制造原料为黏土，属于硅酸盐，故B正确；C高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要成分为纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；D“石墨烯”是一种碳的单质，为无机物，不是新型有机高分子材料，故D错误；故选：D。2、B【答案解析】A、石油属于不可再生矿物能源，A错误；B、石油主要含有碳、氢两种元素，B正确；C、石油裂化属于化学变化，C错误；D、石油分馏属于物理变化，D错误，答案选B。3、B【分析】根据题图可知，Al在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则A溶液为硝酸铝溶液，气体C为NO

17、，E为二氧化氮，F为HNO3，铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸根离子和氨气，则B溶液中含偏铝酸根离子，碱性气体D为氨气。【题目详解】A由上述分析可知，B溶液中含有AlO，故A项说法正确；B铝离子和偏铝酸根离子可以发生相互促进的水解反应，产生氢氧化铝沉淀，故B项说法错误；CD、F分别为氨气、HNO3，二者可反应生成硝酸铵，硝酸铵属于盐，故C项说法正确；DE为二氧化氮，有毒，排入大气中会造成污染，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。4、D【答案解析】A. 有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B

18、错误；C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。5、D【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y为F元素，W为N元素；X、Z同一主族，且X可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素，以此解答该题。【题目详解】由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，

19、Z为S元素。A离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-O2-F-，即简单离子半径：ZXY，A错误；B元素的非金属性越弱，离子的还原性就越强，在上述四种元素中，元素非金属性最弱的是S元素，故还原性最强的是S2-，即简单离子还原性最强的是Z，B错误；C氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点WX，C错误；D元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。由于元素的非金属性：FON，则气态氢化物的稳定性：YXW，D正确；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查原子结构和元素周期律关系。

20、明确元素周期律的内涵是解本题关键，注意氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，而氢化物沸点高低则与分子间作用力及氢键有关。6、C【答案解析】由于Cu的活动性在H之后，所以Cu与稀硫酸不发生反应。再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解。说明加入的物质电离产生的微粒能与硫酸的成分共同作用形成氧化性强的物质或直接能与Cu发生反应，据此答题。【题目详解】A.FeCl3与Cu发生化学反应，反应方程式为：Cu+ 2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2，故A不符合题意；B.Cu与HNO3发生化学反应： 反应方程式为： 3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2O ，故B不符合题意；C.HCl、H2S

21、O4都不能与Cu发生反应，相互之间也不反应，故C符合题意；D.KNO3 与H2SO4的混合溶液具有硝酸的作用，能把Cu氧化为Cu2+，故D不符合题意。故选C。7、B【分析】SO2与BaCl2不反应，通入另一种气体后可以产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡或亚硫酸钡，气体为氨气时生成亚硫酸钡，气体具有氧化性时可生成硫酸钡沉淀，以此来解答。【题目详解】A过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化H2SO3生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；BZn与稀硫酸反应生成氢气，与二氧化硫、氯化钡不反应，无沉淀生成，故B正确；C高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再与氯化钡反

22、应生成硫酸钡沉淀，故C错误；D生石灰和浓氨水反生成氨气，氨气与二氧化硫、氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D错误；故答案为B。8、C【答案解析】A、铜是金属，易吸热，所以中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，不能达到实验目的，选项A错误；B. 若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化产生CO2气体，使其中混入了新的杂质，不能达到除杂的目的，选项B错误；C、实验室没有980mL 规格的容量瓶，必须配制1L，25.0gCuSO45H2O的物质的量是0.1mol，所配的溶液为0.1mol/L，选项C正确；D、检验蔗糖水解产物中的葡萄糖，应该取1

23、 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入几滴新制Cu(OH)2，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，选项D错误。答案选C。9、A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为1+6=7，原子序数小于Na，则X为F，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，W为H，X为F，Y为Na，Z为S，A电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元

24、素Z、X、Y的简单离子半径：ZXY，故A正确；BX为F，Z为S，非金属性FS，则稳定性：H2SHF，故B错误；CW为H，Y为Na，Z为S，NaHS为离子化合物含有离子键，HS-中含有共价键，故C错误；DWX为HF，Y2Z为Na2S，HF为弱酸抑制水的电离，Na2S为强碱弱酸盐水解促进水的电离，故D错误。故选A。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。10、C【题目详解】A、NaClO溶液中ClO-水解，故含ClO-的浓度小于0.1mol/L，A项正确；B、标准状况下，22.4L乙烯是1mol，含极

25、性共价键是CH键，共为4NA，B项正确；C、1mol氢氧根离子所含电子数均为10NA，但1mol羟基所含电子数均为9NA，C项错误；D、甲醛和甲酸甲酯最简式相同，都是CH2O，3.0g共含最简式0.1mol，混合物中含有的原子数为0.4NA，D项正确；答案选C。11、A【分析】根据分子组成确定分子式，根据结构特征分析化学性质。【题目详解】A.化合物A的分子式为，故A正确；B.A中无苯环，没有酚羟基，不与FeCl3溶液发生反应显紫色，故B错误；C.1mol A中含2mol-CHO，则最多可与4mol反应，故C错误；D.1mol可与1mol发生加成反应，1mol A中含2mol-CHO ，可以与2

26、molH2发生加成反应，1molA最多与3molH2发生加成反应，故D错误。答案选A。【答案点睛】本题考查多官能团有机物的性质，注意醛基中含有碳氧双键，也可以与氢气发生加成反应。12、B【答案解析】A项，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液变红不能说明FeCl3溶液中含Fe2+，因为原溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，错误；B项，产生的气体先通过盛水的试管将气体中的乙醇蒸气吸收而除去，然后将气体通过高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾溶液的紫红色褪为无色，说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，正确；C项，亚硫酸钠溶液中滴入BaCl2溶液也会产生白色沉淀，不能证明反应后混合液中一定含SO42-

27、，错误；D项，FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴、阳离子都不同，无法说明反应速率的不同是阳离子的不同引起的，错误；答案选B。点睛：本题考查Fe2+、乙烯、SO42-的检验和探究催化剂对化学反应速率的影响，解题的关键是：检验时必须排除其他物质的干扰（如B项），探究催化剂对化学反应速率的影响应用控制变量法。检验FeCl3溶液中是否含Fe2+应用酸性KMnO4溶液；检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应，应向反应后的混合液中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可将0.1mol/LCuSO4溶液换成0.1mol/LCuCl2溶液。13、B【答案解析】由电解规律

28、可得：类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高HCl升高电解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KaOH升高HNO3降低故选B。14、C【答案解析】A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2，作为原电池的正极材料，故B正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故C错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1 mol草酸铝，电路中转移32=6mol电子

29、，故D正确；故选C。15、B【分析】根据硫、氮、铁、铜等元素及其化合物间的转化关系分析判断。【题目详解】A项：CuO与H2O不能直接化合。A项错误；B项：第一步SO2过量，第二步复分解反应。B项正确；C项：铁与盐酸只生成FeCl2。C项错误；D项：NO不溶于水，与水不反应。D项错误。本题选B。【答案点睛】高考化学主要考查H、O、C、Si、N、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu等元素的单质及其化合物的化学性质。将各元素的单质及其化合物以关系图进行总结，掌握它们的转化关系。16、C【题目详解】A. 使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A不正确； B. 使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是

30、相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确； D. 该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-氯丙烷 碳碳双键和酯基 氧化反应 酯化反应 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 4 4 、(任写一种) 【答案解析】根据有机物官能团的结构和性质、反应条件、有机物分子式和转化关系图，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判断出每种有机物的结构简式，最后结合问题解答。C4Hl0与氯气光照得到两种有机物A和B，A和B均发生消去反应生成C，则A是异丁

31、烷，C是2甲基丙烯；根据已知信息可知C转化为D，则D的结构简式为(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳链上没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应，说明均含有醛基。根据分子式和已知信息可知E是苯甲醛，N是乙醛，F的结构简式为，G的结构简式为,D和G发生酯化反应生成M，则M的结构简式为。（1）A、B均为一氯代烃，其名称为 2甲基1氯丙烷或2甲基2氯丙烷；根据M的结构简式可知中的官能团名称为碳碳双键和酯基；（2）根据以上分析可知FG是醛基的氧化反应，D+GM是酯化反应；（3）F中含有醛基，与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为；（4）根据以上分析可知M的结构简式为；E的

32、结构简式为，因此核磁共振氢谱有4种波峰；（5）G的官能团是碳碳双键和醛基，则与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体中苯环上可以含有一个取代基，则应该是C(CHO)CH2，如果含有两个取代基，应该是醛基和乙烯基，有邻间对三种，共计有4种，其结构简式为；（6）根据已知信息以及框图中C转化为D的信息可知路线图为。18、氢 碳 氮 Na S 第三周期 A主族 离子键和共价键 12 NaOHCO2 =NaHCO3 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；H = 906.8 kJmol-1 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素

33、最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。【题目详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期 A主族。(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、

34、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。(3) E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况下11.2L CO2的物质的量为0.5mol，则0.5 mol NaOH与0.5mol CO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOHCO2 =NaHCO3。(4) C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0.1mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 906.8 kJmol-1。19、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 能 研究反应

35、体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 +6I+6H+=Cl+3I2+3H2O 因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量 【分析】图1中A装置反应生成氯气，氯气进入B装置与KOH反应生成KClO3，同时未反应的氯气进入C装置形成氯水，接着用图2装置进行相关实验探究。【题目详解】(1)过滤、洗涤所需仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(2)氯气先进入C装置，有利于除去混有的HCl，这样一来，B中的KOH只与Cl2反应，故能提高KClO3产率；(3)对比实验数据发现，四组实验的硫酸浓度是不一样的，所以系列a实验目的是探究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；1

36、号实验硫酸浓度为0，其作用是作为对比实验；根据信息，产物为I2和KCl，即KClO3 + KI KCl + I2，结合得失电子守恒和电荷守恒（需添加H+）配平方程式如下：+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O；(4)因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解产生的氧气，此方案无法测算试样含氯总量。【答案点睛】配平氧化还原方程式可用得失电子守恒法。20、把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 装置A中不产生气泡或量气筒和水准管液面不变 盐酸 蒸发浓缩、冷却结晶 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe2Cl6 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 % 【题目详解】(1)根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl36H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3，烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子。(2)铁与盐酸反应完