2022-2023学年湖北省黄冈市巴驿中学化学高三上期中复习检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXB氢化物的热稳定性和沸点：ZZ可推知元素的非金属性WZ2、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是ABF3BNCl3CH2ODPCl53、下列说法中，正确的是（

2、）A干冰升华要吸收大量的热，属于化学反应中的吸热反应B人们用氧炔焰焊接或切割金属，主要是利用了乙炔燃烧时所放出的热量C木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应DNaOH固体溶于水后温度升高，说明NaOH的溶解只有放热过程4、将 10mL0.2 molL1 氯化铵溶液跟 25 mL0.05 molL1 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为Ac(Cl) c(OH) c(NH4+)c( Ba2+)Bc(Cl) c(Ba2+) c(OH)c(NH4+)Cc(Ba2+) c(Cl) c(OH) c(NH4+)Dc(Cl) c(Ba2+)c (NH4+) c(OH)5、下列有

3、关浓硫酸的叙述正确的是（ ）A在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体DH2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体6、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清C若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶

4、液中变浑浊D若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊7、在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是A气体的平均分子量不再变化B反应的平衡常数不变C(H2) =2 (HI)D气体的颜色不再变化8、下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 ABCD9、4-乙烯基苯酚（)常出现在肉香和海鲜香精的配方中,在其同分异构体中,含有苯环且能发生银镜反应的有A3种B4种C5种D6种10、在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是A气体总质量保持不变 B消耗

5、Z的速率是生成X的速率的2倍CX、Y、Z的浓度不再发生变化 DX、Y、Z的分子数之比为1：3：211、下列化学用语或模型正确的是A氯化氢的电子式：BN2的结构式：NNC硫离子结构示意图：DCH4分子的球棍模型：12、下列说法中正确的是A氯酸钾分解是一个熵增的过程BH0，S0的反应一定可以自发进行C电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，H一定小于零13、用于制备下列物质的材料中，主要成分不属于有机高分子的是（ ）A有机玻璃B橡胶C聚丙烯D铜【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D14、下列解释事实的离子方程式正确的是( )A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少

6、量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2+S+2Na+H2OB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2+ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3D向明矾溶液中滴加NaS溶液：2A13+3S2-=Al2S315、分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 （ ）AH2O、H2CO3、NH3都是氧化物B食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D液氧、氨水、铁都是常用纯净物16、一定能在指定环境中大量共存的是A与铝反应放出氢气的溶液：K、SO

7、42、NO3、Na+B在pH=1的溶液中：NO3 SO42 Na+ Fe2+C在强碱溶液中：K、Na+、CO32、NO3D在由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：Fe3+、Cl、Na+、 SO4217、著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S，下列说法错误的（ ）A该反应将光能转变为化学能B该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C每生成1molC6H12O6转移246.021023个电子DH2S、CO2均属于弱电解质18、某无色透明溶液放入铝片后会有氢气产生。向原溶液中加入下列物质，一定不能大量存在的是ANH4ClBAl(O

8、H)3CCu(NO3)2DCaCO319、在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2B当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e)4b molC当2a5b时，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当2ba4b时，反应后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)(a2b)(ab)20、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )ABCD21、下列操作正确且

9、能达到实验目的是（ ）A制取氢氧化亚铁并观察其颜色B制备无水氯化镁C比较两种物质的热稳定性D制取收集干燥纯净NH322、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为Cl2，则丁可能是铁B若甲为NH3，则丁可能是氧气C若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D若甲为NaOH，则丁可能是SO2二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）已知以下信息：iA属于芳香烃，H属于酯类化合物。iiI的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。

10、回答下列问题：（1）E的含氧官能团名称是 _ ，B的结构简式是_。（2）BC和GJ两步的反应类型分别为 _，_。（3）E+FH的化学方程式是_。D与银氨溶液反应的化学方程式是_。（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 _ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） _ 。24、（12分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，

11、写出A和B水溶液反应的离子方程式_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生

12、成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。25、（12分）硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：回答下列问题：(1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有_(填标号)。(2)装置a的名称为_；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为_，作用是_。(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入_来获得晶体。(4)硫酸四氨

13、合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=34)，Cu2+与过量I作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(已知滴定反应为：I2+2S2O32-=S4O62+2I-)。滴定过程中使用的指示剂为_，滴定终点的现象为_。准确称取1.00g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，用0.050mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL，计算产品纯度为_。26、（10分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、

14、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是_。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的实验操作实验现象实验结论检验Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl检验NH4+取少许滤液于试管中，_含有NH4+检验

15、Zn2取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2 (5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_。27、（12分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2molL-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经验检，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用

16、离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI(白色)+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2+和的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：iAl(OH)3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假

17、设ii成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_（按上图形式呈现）。b假设ii成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。28、（14分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有2种；1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：已知：回答下列问题：（1）E中官能团名称_，H的分子式为_。（2）由C生成G的反应类型是_。（3）A的结构简式为_，G的结构简式为_。（4）写出CD反应的化学方程式_；写出IJ反应的离子方程式_。（5）C的同分异构

18、体中能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，b能发生皂化反应；c能与Na反应产生H2，共有_种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是_（写结构简式)。29、（10分）二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。完成下列填空：（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O上述反应物中属于第三周期元素的原子半径大小顺序是_；其中原子半径最大元素的原子，其核外电子排布式为_，其核

19、外有_种不同能量的电子。（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是_（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气_（选填“大”、“小”、“一样”）。（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的_倍（保留2位小数）。（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有_（填“氧化”、“还原”）性的物质。（5）工业上制取NaClO3通过电解法进行，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：4NaCl +18H2O4NaClO3+3O2+18H2（中性环境）NaCl +3H2ONaClO3 +3H2（微酸性环境）电解时

20、，氢气在_极产生。更有利于工业生产NaClO3的反应环境是_，理由_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：WX，A错误；B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，氢化物的热稳定性：Z0，S0，则当低温下G可能大于0，反应非自发，选项B错误；C. 电解水产生氢气、氧气的反应为H0，S0，根据G=H-TS0可知，只有在高温条件下才具有自发性，选项C错误；D. 可逆反应正向进行时，由G=H-TS可知，若H0，S0且高温条件下正反应具有自发性，

21、选项D错误。答案选A。13、D【题目详解】A有机玻璃全称聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故A不符合题意；B汽车轮胎主要成分橡胶，为常见的有机高分子材料，故B不符合题意；C聚丙烯属于有机合成高分子材料，故C不符合题意；D铜属于金属材料，不属于有机高分子材料，故D符合题意；答案选：D。14、B【题目详解】A硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32+2H+SO2+S+H2O，故A错误；BKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，该反应的离子方程式为：2H+Ba2+2OH- =BaSO4+

22、2H2O，故B正确；C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3，故C错误；D向明矾溶液中滴加NaS溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：，D错误；答案选B。15、B【题目详解】A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A错误；B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，加碘盐是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物，故B正确；C、纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误；D、氨水是混合物，不属于纯净物，故D错误；答案选B。16、C【题目详解】

23、A. 与铝反应放出氢气的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若溶液是酸性的，NO3在酸性环境下有强氧化性，不可能和铝反应生成氢气，故A不选；B. pH=1的溶液中有大量的H+，NO3在酸性环境下有强氧化性，能氧化Fe2+，故B不选；C. 在强碱溶液中有大量的OH-，OH-和K、Na+、CO32、NO3不反应，这四种离子相互间也不反应，故C选；D. 由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液，若溶液为碱性，Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，故D不选；故选C。【答案点睛】由水电离出的氢离子或氢氧根离子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能

24、是碱溶液。同样，和铝反应能放出氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若和铁放出氢气的溶液，则只能是酸溶液。17、D【题目详解】A反应需要光能，反应过程中，光能转化为化学能，故A正确；B硫化氢属于有毒气体，反应消耗硫化氢，该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用，故B正确；C反应消耗12mol硫化氢，转移24mol电子生成1molC6H12O6，即每生成1molC6H12O6转移246.021023个电子，故C正确；D硫化氢属于弱酸，是弱电解质，二氧化碳属于非电解质，不是弱电解质，故D错误；故选：D。18、B【分析】能与铝反应生成氢气，可能存在大量氢氧根或氢离子，题目要求“一定不能

25、”大量存在；【题目详解】A. NH4Cl可以在酸性环境大量存在，故A错误；B. Al(OH)3既能和强碱反应又能和强酸反应，故一定不能大量存在，故B正确；C. Cu(NO3)2可以在酸性环境中大量存在，故C错误；D. CaCO3可以在碱性环境中大量存在，故D错误；故答案为B。19、D【答案解析】分析：还原性：FeCu，当a2b时发生反应为2Fe3+Fe=3Fe2+；当a4b时发生反应4Fe3+Fe+Cu=5Fe2+Cu2+；当2ba4b时，Fe3+完全反应，转移电子为amol；当2ba4b时，Fe完全反应，Cu部分反应，根据反应方程式计算出amolFe完全反应后剩余Fe3+的物质的量，然后可计算出生成Cu2+的物质的量，反应后溶液中Fe2+的物质的量为（a+b）mol，据此可计算出反应后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。详解：A. 当a2b时,Fe恰好完全反应，发生的离子反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A正确；B.当2ba4b时，Fe3+完全反应，根据电子守恒可知转移电子为amol(32)=amol，即反应中转移电子的物质的量n(e)为2bmoln(e)4bmol，故B正确；C.当2a=5b时，即a=2.5b,bmolFe完全反应消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反应消耗0.5bmolC