2022-2023学年浙江省钱清中学化学高三第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离B

2、a点的导电能力比b点弱Cb点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)D加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)2、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是（ ）A该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B负极的电极反应式为：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+C电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2OD每消耗5.6 L O2时，通过质子交换膜的质子数为NA3、常温下，将等浓度的Fe

3、SO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列说法正确的是( )A该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀D常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大4、下列变化过程涉及氧化还原反应的是（ ）A从海水中获取氯化镁B煤的液化和气化C使用泡沫灭火器产生泡沫D铝土矿用强碱溶

4、解5、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ）A放热反应 B吸热反应 C有催化剂作用 D无法判断6、实验室中下列做法正确的是A用煤油保存金属锂B用干燥器干燥受潮的硫酸铜C用铁坩埚加热熔融NaOH固体D用pH试纸测FeCl3溶液的pH值7、下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ/mol，反应物总能量E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，H2的燃烧热H241.8 kJ/molDH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠

5、溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量8、室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L氨水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L 混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是ABCD9、下列说法错误的是A红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同10、根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是A1mol C(g) 与1mol O2

6、(g)的能量之和为393.5 kJB反应2CO( g) +O2(g)=2CO2( g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能CCCO 的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO( g) H=-110.6 kJ/molD热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值H=10.1kJ/g11、今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WXB最高价氧化物的水化物酸性：YZC气态氢化物沸点：ZWD气态氢化物热稳定性：ZW12、下列应用不

7、涉及物质氧化性或还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用ClO2杀菌、消毒C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果13、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是A中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气14、将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6L的气体(标准

8、状况)，下列说法错误的是A19.4g该混合气体物质的量是0.5molB反应中转移电子数目是0.5NAC反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2D混合气体中n(CO2)：n(H2O)=1：415、将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）ABCD16、废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B操作a是萃取C冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解DFe2O3可用作红色颜料二、非选择题（本题包括5小题）17、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。已知：RCH=CH2RCH2

9、CH2CHO；(1)B的核磁共振氢谱图中有_组吸收峰，C的名称为_。(2)E中含氧官能团的名称为_，写出DE的化学方程式_。(3)E-F的反应类型为_。(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_。(5)下列有关产物G的说法正确的是_AG的分子式为C15H28O2 B1molG 水解能消耗2mol NaoH CG中至少有8个C原子共平面 D合成路线中生成G的反应为取代反应(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH

10、2OH，无机试剂任选_。18、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。19、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5，遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧

11、化物。某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验如下。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，装置C中的液体是_。(2)装置C中长颈漏斗的作用是_。(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时，关闭K1、K2。向装置D中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，待D有一定量液体生成时，停止实验。若无装置C，装置D中ClNO可能发生反应的化学方程式为_。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为_。(

12、5)反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产物中ClNO纯度的计算式为_。20、三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33，沸点73，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)按照气流方向连接接口顺序为a_。装置A中导管m的作用是_。(3)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为_。(4)

13、氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置E适宜的加热方式为_。装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)该装置存在的明显缺陷是_。(6)粗碘的制备流程为：操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_，操作Z的名称为_。21、氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和

14、一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在60min时达到平衡状态，则060min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=_(

15、Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，则c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的电离度为(10-4mol/L0.1mol/L)100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%发生电离，A错误；B.反应开始时HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是强酸，完全电离，而HY是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当加入NaOH溶液体积相等都是10mL时，

16、HY中仍然有大量HY分子存在，离子浓度比HX的小，所以a点的导电能力比b点强，B错误；C.b点溶液中含有等物质的量浓度的HY和NaY，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可得2c(Na+)=c(HY)+ c(Y-)，第一个式子扩大2倍，然后减去第二个式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C正确；D.pH=7时，根据电荷守恒，HY反应后的溶液中c(Na+)=c(Y-)；HX反应后的溶液中c(Na+)=c(X-)，又由于HX是强酸，HY是弱酸，部分电离，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)c(Y-)，D错误；故合理选项是C

17、。2、D【题目详解】A该电池是原电池，电池在微生物作用下将化学能转化为电能，A正确；B负极上H2N(CH2)2NH2失去电子，发生氧化反应，产生N2、CO2，电极反应式为：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+，B正确；C乙二胺H2N(CH2)2NH2转化为无毒无害的物质，则碳生成CO2，氮元素转化为N2，所以电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O，C正确；D状况不知，无法由气体的体积求物质的量，所以无法求通过质子交换膜的质子数，D错误；故合理选项是D。3、C【分析】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。据

18、此分析。【题目详解】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。A. 该反应中氧化产物是N2、Fe2O3，还原产物是SO2，故错误；B. 反应中转移8个电子，所以1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA，故错误；C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，可得刺激性气体氨气和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁沉淀能被空气中的氧气氧化，最终氢氧化铁红褐色沉淀，故正确；D. 将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故错误。故选C。4、B【题目详解】A.从海水中获取氯化镁需要加入氢氧化

19、钙，反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀溶于盐酸即可，故不涉及氧化还原反应，故错误；B.煤的气化是将煤这种固体燃料变为一氧化碳和氢气，属于氧化还原反应，液化是指一氧化碳和氢气反应生成甲醇等，也属于氧化还原反应，故正确；C.泡沫灭火器的原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 ，不属于氧化还原反应，故错误；D.铝土矿用强碱溶解的过程中涉及氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，不属于氧化还原反应，故错误。故选B。5、A【答案解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应

20、热无影响，故C错误； D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。6、C【题目详解】A金属锂密度比煤油低，则用石蜡保存金属锂，故A错误；B硫酸铜易与水形成硫酸铜晶体，则受潮的硫酸铜应该烘干的方法干燥，故B错误；C熔融NaOH能与玻璃中的SiO2反应，则可以用铁坩埚加热熔融NaOH固体，故C正确；DFeCl3溶液是棕黄溶液，用pH试纸测FeCl3溶液的pH值时，影响pH的颜色变化，不能准确根据试纸的变色读出溶液的pH，故D错误；故答案为C。7、B【答案解析】A、当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应，HO，故A错误；B、如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，原子

21、的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键时放出热量，即2H=H2放出热量，则2E1E2，故B正确；C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致H-57.3kJmol-1，故D错误；故选B。8、D【分析】氢离子抑制铵根离子水解，氢氧根离子抑制一水合氨电离，氯化铵是强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，据此判断溶液中铵根离子浓度大小。【题目

22、详解】中一水合氨是弱电解质，0.1 mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1 mol/L；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1 mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1 mol/L；氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1 mol/L，但大于中铵根离子浓度；氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1 mol/L，且小于中铵根离子浓度；氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：，所以D选项是正确的。9、C【答案解析】A氧化铁为红棕色，红陶中体现红

23、色的成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以属于碱性氧化物，故A正确；B海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故B正确；C依据方程式2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2，反应中碳元素化合价升高，被氧化，氮、硫化合价降低，被还原，故C错误；D活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故D正确；故选C。10、B【答案解析】A项，由图知1molC（s）与1

24、molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJ/mol（式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol（式），应用盖斯定律，式-式得C（s）+O2（g）=CO（g）H=-110.

25、6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出=10.1kJ热量，CO的热值H=-10.1kJ/g，错误；答案选B。11、D【分析】W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即W为O，根据四种元素在周期表位置，推出四种元素，然后据此分析；【题目详解】W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即W为O，根据四种元素在周期表位置，X为Si，Y为P，Z为S，A、同主族从上到下原子半径增大，即r(O)H3PO4

26、，故B错误；C、两种元素的氢化物是H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，其沸点比没有分子间氢键的H2S高，故C错误；D、O的非金属性强于S，即H2O比H2S稳定，故D正确；答案为D。【答案点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减少；三看电子数，当电子层数相等，原子序数相等，半径随着电子数的递增而增大。12、C【答案解析】A葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；

27、CNa2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。13、B【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则、应分别用于除去HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。【题目详解】A气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；B点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆

28、炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；C实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；D二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误。答案选B。14、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的气体(标准状况)为氧气，n(O2)= =0.25mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸气的总物质的量为0.5mol。【题目详解】A分析可知，19.4g该混合气体物质的量是0.5mol，A说法正确；B反应中氧气为过氧化

29、钠中的氧原子升高生成，则转移电子数目=0.25mol2NA mol-1 =0.5NA，B说法正确；C反应中过氧化钠中的氧原子部分化合价升高，部分化合价降低，故氧化剂、还原剂均是Na2O2，C说法正确；D混合气体的平均摩尔质量为38.8g/mol，根据十字相交法，则n(CO2)：n(H2O)=4：1，D说法错误；答案为D。15、D【分析】水的电离平衡H2OH+OH-，H+和OH-能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。【题目详解】H+对水的电离起到抑制作用Cl对水的电离无影响Al3能结合水电离产生的OH-生成弱碱Al(OH)3，促进水的电离K对水的电离无影响S2能结合水电离产生的H+生成HS-，

30、促进水的电离OH使水的电离平衡逆移NO3对水的电离无影响NH4能结合水电离产生的OH-生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离。故选D。16、B【答案解析】用热纯碱溶液洗涤废铁屑表面的油污。加入稀硫酸后，将铁单质转化为亚铁离子，再加入碳酸氢铵，促进亚铁离子水解得到沉淀。通过过滤、洗涤、煅烧，得到氧化铁，据此分析；【题目详解】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误；C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确；综上，本题选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、4 3-甲基丁酸 羟基 加成反

31、应或还原反应 13 、 AD 【答案解析】分析：在合成路线中，C+FG为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:，结合已知，可推知B为：，由F的结构和EF的转化条件，可推知E的结构简式为：，再结合已知，可推知D为：。详解：（1）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,的名称为3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：. 4 ；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知可写出DE的化学方程式为。（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；（4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O

32、-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：，由于丁基有4种，所以也有4种，、，第二步，将-O-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。所以，本题答案为：13 ；、；（5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2，故A正确； B.1molG水解能消耗1molNaOH，故B错误；C.G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为： AD（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)，属于增长碳链

33、的合成，结合题干中ABC的转化过程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：18、 三氟甲苯 浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应 +HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9 【分析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。【题目详解】(1)由反应的条件、产物B的

34、分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；(2)对比C与D的结构，可知反应为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种

35、同分异构体，除去G本身还有9种。(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程)，然后将硝基还原为氨基(类似流程)，最后与反应得到4甲氧基乙酰苯胺(类似流程)，由此可得合成路线为：。19、三颈烧瓶 浓硫酸 避免C中压强过大(或安全管或平衡压强) 2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2 ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 0.655cv/m 100% 【分析】实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，装置A是稀硝酸和铜反应生成NO气体，通过装置B中水除去挥发的硝酸及NO和空气中氧气反应生成

36、的二氧化氮，使纯NO进入装置C，此时装置C的作用为储存A中产生的NO气体，向D装置中通入干燥纯净的Cl2，当D中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，在D中制备ClNO，装有无水CaCl2的干燥管其作用为防止水蒸气进入D中，使ClNO水解，反应结速后打开K2，进行尾气处理，防止污染空气。【题目详解】(1)根据图示可知，仪器a为三颈烧瓶；装置C中的液体是浓硫酸吸收水蒸气，干燥NO，故答案为：三颈烧瓶；浓硫酸；(2)若关闭K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C重压强过大，故答案为：避免C中压强过大(或安全管或平衡压强)；(3)装置D中ClNO可能发生遇水反应生成一

37、种氢化物和两种氮的常见氧化物，反应化学方程式为：2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案为：2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2；(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案为：ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；(5)根据元素守恒可知，则，则产物中ClNO纯度的计算式为，故答案为：0.655cv/m 100%。20、MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2+2H2O adebcghf 使浓盐酸顺利滴下 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 水浴加热 3C