安徽省长丰县朱巷中学2022-2023学年化学高三第一学期期中联考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH约为5

2、HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg（OH）2KspFe（OH）3AABBCCDD2、符号“3px”没有给出的信息是（）A电子层B电子亚层C电子云在空间的伸展方向D

3、电子的自旋方向3、下列实验装置能实现对应目的的是( )A关闭a打开活塞b，通过观察水能否顺利流下来验证装置的气密性B实验室制备并收集氨气Cc管先通，d管再通过量，可制取少量小苏打D验证酸性强弱：盐酸碳酸硅酸4、下列实验过程能达到实验目的的是（ ）实验目的实验过程A配制0.4molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B证明酸性：H2SO3H2CO3室温下，用pH计测定SO2饱和溶液和CO2 饱和溶液的pH，比较pH大小C探究维生素C的还原性向黄色FeCl3溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化D制备NaHCO3固体向饱和NaCl溶液中

4、先通入CO2至饱和，再通入足量NH3，过滤并洗涤AABBCCDD5、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）Aa点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为110-10 molL-1B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-) c(HB)6、下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）A2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B甲基丙烯酸和甲酸丙酯C2-甲基丁烷和戊烷 D邻氯甲苯和对氯甲苯7、通过下列实验操作及现象不能推出相应

5、结论的是选项实验操作现象结论A将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与CO2的反应是放热反应B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀氧化性： NO3-Fe3+C向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象KspCu（OH）2CDBC由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物DC、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应12、常温下，关于溶液的说法正确的是（ ）A溶质的电离方程式为B加水稀释后，

6、与的乘积变大C离子浓度关系：D温度升高，溶液的增大13、下列变化一定属于化学变化的是( )金属导电爆炸二氧化氮经加压冷却凝结称无色液体氯气使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制氧气十水碳酸钠风化久置浓硝酸变黄和间的相互转化煤的干馏和石油的分馏ABCD14、下列有关说法正确的是A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉B为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C使用蒸发皿灼烧Fe（OH）3至分解D将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色15、在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（）A达到平衡时，4V 正（O2）=

7、5V 逆（NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态16、将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)_，其

8、最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用_。发生的离子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是_。a氘(D)原子核内有1个中子 b1H与D互称同位素 cH2O与D2O互称同素异形体 d1H218O与D216O的相对分子质量相同18、下表为元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN 三 P 请填

9、写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是_（填元素符号）；的核外电子排布式_；的最外层核外电子的轨道表示式_ ；和两元素形成化合物的电子式为_。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填该物质化学式）。（3）比较、两种元素的简单离子半径：_（填离子符号）;元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_。（4）列举两个事实来证明元素比元素的非金属性强_；_。19、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：(1)写出用A制取氯气的化学方程式_。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+，则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号

10、)_。供选试剂：a浓H2SO4 bFeCl2溶液cKSCN与FeCl2的混合溶液d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强为了同时完成实验1和实验2，BE中的试剂分别为：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。20、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3

11、Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为_。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式_。(3)B装置的作用是_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/

12、n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_。21、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:（1）制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。（3）在25 下,向浓度均为0.01 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_。已知25 时KspMg(OH)2=1.81011,KspAl(OH)3=310-34。（4）无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可

13、用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_;F中试剂的作用是_。（5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 molL-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为_g。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，A错误；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl

14、2固体，溶液红色变浅，说明氢氧根的浓度减小，这是由于碳酸根转化为碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向进行，因此可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；C、为了防止氯化亚铁被氧化，有关加入铁粉，C错误；D、反应中氢氧化钠过量，则加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能比较二者的溶度积常数大小，D错误，答案选B。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及物质的性质比较，检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。易错选项是D，注意反应中氢氧化钠的量。2、D【题目详解】3px指出了电子层数是3，电子亚层是P，电子云在空间的伸展方向是X方向，没有指出 电子的自旋

15、方向，故选D。3、C【题目详解】A. 关闭a打开活塞b，橡皮管将蒸馏烧瓶与分液漏斗连接起来，组成一个恒压相通的装置，不能通过观察水能否顺利流下来判断此装置的气密性，故A错误；B. 浓硫酸与氨气反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C. 易溶于水，应从c管通入防止倒吸，且先通入，可以增大的溶解量，故C正确；D. 盐酸具有挥发性，可能是盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能证明碳酸硅酸，故D错误；故选C。4、C【题目详解】A称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，需冷却至室温后再转移至250mL容量瓶中定容，A错误；B由于室温下，SO2饱和溶液和CO2 饱和溶液二者的物质的量浓度不同，故通过比较p

16、H大小的方法无法得出其酸性强弱，B错误；C向黄色FeCl3溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，若溶液的颜色变为浅绿色，说明生成了Fe2+，说明维生素C具有还原性，C正确； D由于CO2在水中的溶解度很小，而在碱性溶液中的溶解度增大，NH3则极易溶于水，故向饱和NaCl溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤，制得NaHCO3，D错误；故答案为：C。5、B【题目详解】A. a点时，=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)约为110-10 molL-1，选项A正确；B. =0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(

17、HA)=10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)=10-5mol/L，Ka(HA) Ka(HB)，选项B错误；C. b点时，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，选项C正确；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，0，c(B-) c(HB)，选项D正确。答案选B。6、B【答案解析】A项，2,2-二甲基丙醇的结构简式为：，分子式为C5H12O，2-甲基丁醇的结构简式为：，分子式为C5H12O，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A项正确；B项，甲基丙烯酸的结构简式为：，分子式为C4H6

18、O2，甲酸丙酯的结构简式为：，分子式为C4H8O2，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B项错误；C项，2-甲基丁烷的结构简式为：，戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C项正确。D项，邻氯甲苯和对氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，属于同分异构体，故D项正确；正确选项B。7、B【答案解析】A脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则CO2与Na2O2的反应是放热反应，A正确；B白色沉淀是硫酸钡，说明SO2被氧化，由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，而铁离子也能氧化SO2，所以不能确定硝酸根的氧化性强于Fe3+，B错误；C溶度积常数越小，越容易产

19、生沉淀，根据一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象可知氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化钙，C正确；D将浓硫酸滴在棉花上，棉花变黑，说明浓硫酸有脱水性，D正确；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶解平衡、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。8、C【答案解析】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。9、C【答案解析】配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗

20、涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故错误；容量瓶只能在常温下使用，只有把浓硫酸冷却后才能转移到容量瓶中，防止实验误差，故正确；钠的熔点低，首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以观察到产生大量白烟，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl，故正确；取一小块钾，用滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，可以观察到钾的燃烧，故正确；钠容易被空气中的氧气氧化，也能与空气中的水蒸气反应，因此做Na的性质的验证实验时，剩余部分必须放回原试剂瓶中，防止发生意外，故正确；液体加热要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，

21、应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故正确；蒸馏是利用沸点不同分离的，但不是所有沸点不同的液体混合物都可以用蒸馏分离，沸点必须相差较大，一般需要达到30左右，如果温差较小，则不能通过蒸馏分离，故错误；正确的有5个，故选C。10、B【分析】从装置图看，电极a中H2OO2，则此电极为负极，电极反应式为6H2O-12e-=3O2+12H+；电极b中，CO2CH3CH2OH，则此电极为正极，电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O。【题目详解】A该过程中，太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，甚至还存在化学能转化为热能，A不正确；B由电极反应式6H2O-12e-=3O

22、2+12H+看，反应转移4 mol电子时，可能生成1molO2，其质量为32g，B正确；C由以上分析知，b电极反应方程式为2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O，C不正确；D电极a上发生的反应为6H2O-12e-=3O2+12H+，工作一段时间，电极a附近溶液的pH会减小，D不正确；故选B。11、D【答案解析】根据题意：A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A为氢元素，B为氮元素，A和C同主族，C为钠元素；在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，E为氯元素；D原子最外层电子数与电子层数相等，D为铝元素。氧元素与氮元素形成的二元化合物有：N2O NO NO2 N2O

23、4 N2O5等；A错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Al3+Al3+；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O，故答案为S2Al3+；Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O；（4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊，是由于发生如下反应：2H2S+O2=2S+2H2O，反应说明O2的氧化性大于S，则O的非金属性强，故答案为热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊；【答案点睛】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；H2S

24、水溶液在空气中变浑浊说明O2的氧化性大于S；在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S，说明O2的氧化性大于S等事实都能说明O的非金属性大于S。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢 c 酸性高锰酸钾 Na2SiO3 D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊 【分析】在装置A中用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气；根据氯气含有氯化氢分析装置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-及Fe3+使硫氰化钾溶液变红色分析；根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据二氧化碳中混有二氧化

25、硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后检验二氧化碳。【题目详解】(1)在装置A中MnO2和浓盐酸加热反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+。由于浓盐酸具有挥发性，在制取得到的氯气中含有杂质HCl、水蒸气，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸对氯气进行干燥，在装置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，会发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使硫氰化钾溶液

26、变红色，故合理选项是c；(3)若是利用C与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，B中为少量Na2S溶液，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，证明SO2具有氧化性；C中盛放品红溶液，若看到品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；D中应加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2气体，若看到溶液的紫色未褪色，则证明剩余气体中不含SO2，只含CO2气体。将其通入盛有Na2SiO3溶液的装置E中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，若看到E中溶液变浑浊，产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3H2SiO3，从而证明了元素的非金属性：CSi。【答

27、案点睛】本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析。注意物质性质的比较，和元素周期律的应用。掌握基本操作和物质性质是解题关键。20、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+ Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl 除去氯气中的HCl a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗 2：1 【分析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为收集一氯化硫的装置，F为尾气处理装置。【题目详解】(1)A装置实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+C

28、l2+2H2O。答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl。答案为：2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl(3)B装置的作用是除去氯气中的HCl。答案为：除去氯气中的HCl(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出。所以D中冷水进水口为a。答案为：a因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化

29、，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。答案为：赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，发生反应的化学方程式为：6Cl2+12NaOH= 8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O (按得失电子守恒配NaCl的化学计量数)则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为8：(3+1)=2：1。答案为2：121、2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) Al(OH)3 Al3+3NH3H2OA