2022年甘肃省庆阳六中化学高三第一学期期中考试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl- 、OH- 、中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20 mol/L (不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下

2、的操作：下列说法正确的是A无色气体可能是NO和CO2的混合物B另取100 mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4 gC溶液X中所含离子种类共有4种D由步骤可知，原溶液肯定存在Fe3+2、下列关于有机物的说法正确的是A分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种异构体B甲基环已烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团3、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B在一定条件下，氢气与碘蒸

3、汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率4、下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O表示的是A石灰石与足量盐酸反应 B碳酸钠与足量盐酸反应C碳酸钠与足量醋酸反应 D碳酸钡与足量硝酸反应5、下列说法正确的是A正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B光照下，1molCH4 最多能与 4molCl2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl4C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确

4、的是（ ）A1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA7、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素被氧化,碳元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO28、有关反

5、应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中错误的是AFeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS29、向100mL0.1molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是Aa点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4Bab段发生反应的离子方程式是 SOBa2=BaSO4Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02Dc

6、点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL10、下列说法正确的是A蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C利用pH试纸测得新制氯水的pH值D向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶液中含有SO42-11、对金属腐蚀及防护的表述正确的是A金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀12、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向BaCl2溶液中通入CO2产生白色沉

7、淀白色沉淀为BaCO3B向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3C向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体湿润的红色石蕊试纸未变蓝该溶液中一定不含有D向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有AABBCCDD13、下列说法正确的是A在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3、ClB二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3D将标况下6.7

8、2LCl2通入400mL1mol/L FeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br6Cl+2Fe3+2Br214、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是( )A燃烧后得白色固体B燃烧时火焰为黄色C燃烧后生成淡黄色固体物质D金属先熔化15、下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物16、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c

9、。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键17、本草经集注记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D“内质不变”说明出现了钝化现象。18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3NAB1 mol H2与足量O2反应生

10、成的H2O中含有的共价键总数为2NAC0.1molSO2溶于水，溶液中SO32、HSO3、H2SO3的总数为0.1NAD用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA19、以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）A向溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀B氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键C工业生产硅单质原理：DNa与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢20、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是ABCD21、将浓度和体积

11、均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是AHA一定不是弱酸BBOH一定不是强碱CHA一定是强酸DBOH一定是强碱22、对于反应8Fe+22HNO3(浓)= Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是 （ ）A在反应中硝酸体现氧化性和酸性B还原性：NO2 FeCFe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D22.4克Fe完全反应时，转移1.1 mol电子二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，

12、分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化（1）A为_，C为 _ 。（2）写出下列反应的离子方程式A + B: _,A + D: _，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为_，反应后得到的溶液中含有的阴离子有_ 。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_，_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元

13、素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式_。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。25、（12分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。R

14、原子的最外层电子排布式_；原子核外有_种能量不同的电子。R原子最外层有_种运动状态不同的电子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是_。图2中，55.85表示_。（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。（4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是_（填“极性键”或“非极性键”），其分子是_（填“极性分子”或“非极性分子”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是_（用化学式表示）。（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是_（选填编号）。a.能否置换出铝盐溶液中铝b.能否溶解在该

15、元素最高价氧化物对应水化物中c.单质与氢气化合的难易程度d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。_。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。_。26、（10分）C1O2是常用的自来水消毒剂。I已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：_。(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水极易溶

16、于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是_（填序号）。a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水II使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_。(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)_。27、（12分）以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象

17、I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)经检验，现象中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH)2zH2O。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a_g f_l(3)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-a白

18、色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是_。28、（14分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸

19、a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 （写出一种即可）。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是 。29、（10分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S + H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水温度/浓度/(mol/L)体积/mL

20、浓度/(mol/L)体积/mL体积/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930表中，a为_，b为_。实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_。（2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 2Ag(S2O3)23- + 2OH-，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.59.5，解释其原因_（3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO42H2O），其中的物质转化过程如下图所示。过程I、II中，起催化剂

21、作用的物质是_。过程II中，反应的离子方程式为_。根据物质转化过程，若将10 L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320 mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为_L。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体遇空气变红棕色，说明生成了NO，X中一定含有和还原性离子，该离子应为Fe2+，则溶液中一定不存在、OH- 、，这三种离子都与Fe2+反应生成沉淀，加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有；加入KSC

22、N溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-、，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20 mol/L，根据电荷守恒，可知溶液中还应含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+。A溶液中含有，无，因此加入盐酸反应产生的无色气体只能为NO，A错误；B另取100 mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，Fe2+、Mg2+反应变为Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，根据Fe、Mg元素守恒，可得到0.01 mol Fe2O3和0.02 mol MgO，二者质量总和m总=0

23、.01 mol160 g/mol+0.02 mol40 g/mol=2.4 g，B正确；C根据上述分析可知溶液X中所含离子有：Fe2+、Cl-、Mg2+，共5种离子，C错误；D根据只能确定反应后的溶液中含有Fe3+，该离子是在酸性条件下H+、氧化Fe2+反应产生的，根据前面上分析可知原溶液中不含Fe3+，D错误；故合理选项是B。2、A【题目详解】A根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，选项A正确；B甲基环己烷上共有5种氢，甲基上一种，环上有4种，所以一氯代物共有5种，选项B错误；C乙烯含双键与溴水发生加成反应，乙醇使酸性KMnO4溶液

24、褪色发生氧化反应，则两个反应类型不同，选项C错误；D乙酸、乙醇均能与金属钠反应，但它们所含的官能团分别为羧基和羟基，官能团不同，选项D错误。答案选A。3、B【分析】利用勒夏特列原理的定义进行分析。【题目详解】A、Cl2与H2O发生Cl2H2OH+Cl-HClO，排饱和食盐水收集氯气，增加Cl-浓度，使平衡向逆反应方向进行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合题意；B、H2和I2发生H2I22HI，组分都是气体，且反应前后气体系数之和相等，即增大压强平衡不移动，但组分浓度增大，颜色加深，故B符合题意；C、浓氨水中存在NH3H2ONH3H2ONH4+OH-，加入NaOH固体，增加溶液中O

25、H-的浓度，平衡向逆反应方向移动，NaOH固体遇水放出热量，使NH3逸出，故C不符合题意；D、2SO2O22SO3，使用过量的氧气，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高，故D不符合题意；答案选B。4、B【答案解析】A. 离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；B. 离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O；C. 离子方程式：2CH3COOH+2CH3COO+H2O+CO2，D. 离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。故选B。5、A【分析】A. 正丁烷和异丁烷均有两种等效氢原子；B. CH4与Cl2 发生取代反应，产物有卤代烃和HCl；

26、C.乙烯可与溴的四氯化碳溶液反应；D. 苯分子中并不含碳碳双键，苯分子中碳碳键是介于单键与碳碳双键之间的特殊键。【题目详解】A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物，正确。B.光照下，1molCH4 最多能与 4molCl2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是 HCl。C.甲烷与乙烯混合物通过溴的四氯化碳溶液，乙烯反应生成 1，2-二溴乙烷存在于液体中，并没分离出乙烯。另甲烷也可能溶于有机溶剂四氯化碳。D.乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，乙烯分子中含碳碳双键,苯分子中并不含碳碳双键，苯分子中碳碳键是介于单键与碳碳双键之间的特殊键。能与 H2 发生加成反应的除碳碳双键外还可是碳碳三键、苯环、

27、醛基等。.故选 A。6、A【题目详解】A.一个硝基含有23个电子，一个二氧化氮分子也含有23个电子，46g二氧化氮(NO2)的物质的量为1mol，因此，1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，故A正确；B. 1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有1mol Na2CO3，这些碳酸钠中含有3mol氧原子，但作为溶剂的水中也含有氧原子，因此，该溶液中含有的氧原子数大于3NA，故B错误；C. 氢氧化铁胶体的一个胶体粒子是由多个氢氧化铁分子构成的集合体，若0.1mol三价铁离子完全水解，形成的胶体粒子数小于0.1NA，故C错误；D. 过氧化氢中氧元素为-1价，每生成

28、1molO2，转移2mol电子。标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2NA，故D错误；答案选A。【答案点睛】物质的量是桥梁，将宏观物质和微观粒子联系在一起，将所给条件都换成物质的量。7、D【答案解析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，A由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B2Na2S+Na2CO3+4S

29、O23Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移 8/3mol电子，故C错误；D、根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确；故选AD。8、C【答案解析】方程式中的化合价变化为：14个CuSO4中+2价的铜得电子化合价降低为7个Cu2S中的14个+1价Cu；5个FeS2中10个-1价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的-2价S，有3个化合价升高

30、得到3个SO42-的+6价S（生成物中有17个硫酸根，其中有14来自于反应物的硫酸铜中）。所以反应中FeS2中S的化合价有升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，选项A正确。硫酸铜的化合价都降低，所以硫酸铜只是氧化剂，选项B正确。10个-1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化的S的质量之比为73，选项C错误。14 mol CuSO4在反应中得电子为14mol。FeS2被氧化时，应该是-1价的S被氧化为+6价，所以1个FeS2会失去14个电子。根据得失电子守恒，14 mol CuSO4应该氧化1 mol FeS2。点睛：对于选项D来说，要注意不能利用方程式进行计算，

31、因为反应中的氧化剂有两个：CuSO4和FeS2。本选项要求计算被硫酸铜氧化的FeS2，所以只能利用硫酸铜和FeS2之间的电子守恒进行计算。9、A【答案解析】A、Oa段发生的离子反应为Fe2+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+Fe（OH）2，当Fe2+沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，ab段的反应为2NH4+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2NH3H2O，故B错误；C、b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，故C错误；D、到b点时，溶液中的离

32、子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200 ml，故c点大于200 ml，故D错误。答案选A。10、A【答案解析】A、蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出，即逆向冷却，A正确；B、萃取操作时，不一定必须选择密度比水大的萃取剂，B错误；C、氯水具有强氧化性，不能利用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D、由于硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，不能证明原溶液中含有SO42-，也可能含有亚硫酸根，D错误。答案选A。11、D【题目详解】A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故A错误；B. 牺牲阳

33、极的阴极保护法，用的原电池原理，被保护的金属应做正极，故B错误；C. 外加电流阴极保护法，用的电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故C错误；D. 生铁投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要发生析氢腐蚀，故D正确；故选D。12、B【题目详解】A.氯化钡溶液中通入二氧化碳不反应，不能得到碳酸钡沉淀，故错误；B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故正确；C.含有铵根离子的溶液中加入浓的氢氧化钠并加热才能得到碱性的氨气，故错误；D.原溶液中不一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，因为被硝酸氧化成硫酸根离子再生成硫酸钡沉淀，故错误。故选B。13、C【答案解析】

34、A. 硝酸根离子和氢离子相遇相当于硝酸，会将亚铁离子氧化，不能共存，故A错误；B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，变红但不褪为无色，故B错误；C. 等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3,故C正确；D.向FeBr2溶液中通入Cl2会按顺序依次发生以下离子反应2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-2Br- +Cl2=Br2 +2Cl-通入Cl2物质的量为0.3mol，原溶液中Fe2+物质的量=0.4mol ，Br-物质的量=0.8mol，,根据上述离子反应式可知Fe2+会被完全转化为Fe3+，消耗

35、Cl2物质的量=0.2mol，而Br-会部分反应，参与反应的Br-物质的量=0.2mol,消耗Cl2物质的量为0.1mol，至此0.3molCl2被完全反应掉，因此总离子反应式为4Fe2+ +2Br- +3Cl2=4Fe3+ +6Cl- +Br2，故D错误；故选C。14、A【题目详解】A. 钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故A错误； B. 钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故B正确；C. 与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故C正确；D. 由于钠的熔点较低，先熔化，故D正确；答案选A。【答案点睛】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与

36、氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。15、D【题目详解】ASO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；B稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；D福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；本题答案选D。16、D【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最

37、低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。【题目详解】a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极

38、性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。17、D【题目详解】A.鸡屎矾中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH-，因此属于碱式盐，A正确；B.碱式碳酸铜受热易分解产生CuO、CO2、H2O，因此不稳定，B正确； C.Fe与铜的化合物反应产生单质铜，Fe变为相应的盐，发生反应为置换反应，C正确；D.碱式碳酸铜不致密，不能对内部物质起到保护作用，D错误；故合理选项是D。18、B【答案解析】50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数 3NA，故A错误；1 mol H2与足量O2反应生成的1molH2O，含有的共价键总数为2NA，故B正确；二氧化硫与水反应可逆

39、，0.1molSO2溶于水，溶液中SO32、HSO3、H2SO3的总数小于0.1NA，故C错误；用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液，阴极依次发生、，电解足够长时间，转移的电子数大于0.2NA，故D错误。19、C【题目详解】A向溶液中通入氧气后生成浅黄色硫沉淀，反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：O2S，O、S位于同主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故A可以用元素周期律解释；BNa、Si位于同周期，从左向右金属性减弱、非金属性增强，Na易失去电子，则氯与钠形成离子键，Si不易失去电子，氯与硅形成共价键，故B可用元素周期律解释；CC、

40、Si位于同主族，从上到下，非金属性减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，工业生产硅单质原理：反应中C是还原剂，Si是还原产物，还原性CSi，不能比较单质的氧化性强弱，故C不能用元素周期律解释；DNa、Mg位于同周期，从左向右金属性减弱、非金属性增强，金属性：NaMg，元素金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，故D能用元素周期律解释；答案选C。【答案点睛】元素周期律除了原子半径，金属性，非金属性同主族，同周期的递变规律外，还有元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强；元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强等。20、B【题目

41、详解】先用检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用检测二氧化硫是否除净；再用检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过碱石灰除去二氧化碳；再用来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；故B项正确。21、B【题目详解】HA、BOH的浓度相同，体积相同，则二者的物质的量就相等，将两种溶液等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液呈酸性，说明酸HA的电离程度大于碱BOH的电离程度，盐溶液中

42、B+发生了水解作用，消耗了水电离产生的OH-，最终达到平衡时c(H+)c(OH-)，因此BOH一定不是强碱；酸HA可能是强酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其电离程度大于碱BOH的电离程度，故合理选项是B。22、D【答案解析】A、根据反应方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部体现了氧化性，故A错误；B、根据氧化还原反应的强弱规律，还原性：还原剂还原产物，在题给的方程式中，Fe为还原剂，NO2为还原产物，所以还原性大小顺序应该是：NO2Fe，故B错误；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以设Fe8O11的组成为xFeOyFe2O3，则根据Fe原子守恒关系有：（x+2

43、y）=8；根据O原子守恒关系有：（x+3y）=11，联立上述两个式子解得：x=2、y=3，则FeO为2、Fe2O3为3，所以Fe2+为2、Fe3+为6，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C错误；D、22.4克Fe的物质的量是22.4g56g/mol=0.4mol，根据C项分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反应转移电子为（2mol2+6mol3）=22mol，则0.4molFe完全反应转移电子应为22=1.1mol，故D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3溶液 稀盐酸 CO32-+Ba2+=B

44、aCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O OH- 【答案解析】根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。（1）根据分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+

45、=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-。点睛：本题属于表格型推断题，考查溶液中物质之间的离子反应，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。本题的易错点为（3），要注意与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式的区别。24、N Si S Ca K F Ar

46、 HClO4 KOH Al(OH)3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O F K Na 与H2O反应：Na与水剧烈反应，Mg与水不反应 Cl 将Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl的化学性质比Br的活泼 【题目详解】（1）根据元素周期表的结构可知：、分别在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，则、分别为N、Si、S、Ca；（2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在I A元素

47、Na（）和K（）中K最活泼；在VII A族元素F（）、Cl（）和Br（）中，F最活泼；最不活泼的是即Ar；（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是即F，但F无最高正价；因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是即K，则碱性最强的必是KOH；在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3具有两性；三者之间相互反应的化学方程式分别

48、为Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K；（5）和分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性NaMg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与H2O反应：Na与水剧烈反应，Mg与水不反应；和分别是Cl和Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性ClBr，根据判断非金属性强弱的方法，可依

49、据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即将Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl的化学性质比Br的活泼。【答案点睛】本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力，根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律思考。25、 5 7 第四周期族 Fe元素的相对原子质量 极性键 非极性分子 bd ，证明碱性 O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N 【分析】根据元

50、素在周期表中的位置分析可知，A为H元素，D为C元素，E为O元素，G为Na元素，Q为Si元素，M为S元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构与性质的关系分析作答。【题目详解】（1）根据可知，某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na，其原子结构示意图为；R为Cl元素，原子序数为17，其最外层电子排布式为：；电子排布式为：1s22s22p63s23p5，不同的能级所具有的能量不同，故原子核外有5种能量不同的电子；每个电子的运动状态均不相同，因此Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子； （2）元素Fe的原子序数为26，在元素周期表中的位置为第四周期族，55.85表示Fe元素的

51、相对原子质量；（3）Ar的原子结构示意图为：，则上述元素中，与Ar具有相同电子层结构的微粒为S2和Cl，因同周期中，具有相同电子层结构的简单粒子核电荷数越小，其半径越大，故两者的大小顺序为：；（4）M、D分别是S和C，两者形成的化合物为CS2，由2对碳硫双键形成的直线型结构，是由极性键组成的非极性分子；D、Q的最高价氧化物形成的晶体分别是CO2和SiO2，因CO2分子晶体，而SiO2为原子晶体，则熔点较高的是SiO2；（5）表中金属性最强的元素为Na，与Al相比：a. Na在盐溶液中首先与水反应，不会置换出铝，不能作为判断依据，a项错误；b. 能否溶解在NaOH中，说明NaOH为强碱，可作为判

52、断依据，b项正确；c. 单质与氢气化合的难易程度，是判断非金属性强弱的依据，c项错误；d. 单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度，体现了金属的活动性强弱，即金属性强弱，d项正确；故答案为bd；（6）先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失，说明NaOH溶解了，其化学方程式为：，故碱性比较：NaOH，即金属性：NaAl；O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N，故答案为，证明碱性；O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N。26、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O cbd ClO2

53、-+4Fe2+10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+ Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+ 【分析】由题目中所给信息和实验装置图可知：实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，经除杂、干燥后在D中与亚氯酸钠固体反应生成ClO2，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置用浓硫酸进行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，最后收集、并处理尾气。(1)圆底烧瓶中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，两者反应生成二氯化锰、氯气、水；(2)氯

54、化氢易挥发，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，氯气中混有氯化氢，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，因氯气从溶液中制取，所以氯气中混有水蒸气，浓硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2；(3)ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，而ClO2-则被还原成Cl-，据此结合化合价升降总数相等配平该反应的离子方程式；(4)Fe2+具有较强还原性，易被水中溶解的氧气氧化，故实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值。【题目详解】(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸盛装在分液漏斗中，圆底烧瓶内

55、为MnO2，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气、水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)由于浓盐酸具有挥发性，所以在加热时制取的氯气中混有杂质HCl和水蒸气，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水蒸气，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，所以B、C、E装置中的试剂依次为：饱和食盐水、浓硫酸、CCl4，故B、C、E装置中的试剂序号依次是cbd；(3)ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，该沉淀为Fe(

56、OH)3，铁元素化合价升高了1，而ClO2-则被还原成Cl-，化合价降低了4价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系数为4，ClO2-、Cl-的系数为1，结合原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：ClO2-+4Fe2+10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，发生反应为4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，所以实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值。【答案点睛】本题以实验室制备ClO2为载体，考查了物质制备方案的设计的知识，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题有

57、利于提高学生的分析能力及化学实验能力。27、2 Cu2+4I-= 2CuI+ I2 1:2 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O kj de hi bc 有红色固体析出 盐酸和BaCl2溶液 在I-作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42- 【题目详解】(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，铜元素的化合价由+2价降低到-1价，则碘离子中碘元素化合价由-1价升高到0价，则反应的离子方程式为2 Cu2+4I-= 2CuI+ I2；该反应中氧化产物为碘单质，还原产物为CuI，所以氧化产物与还原产物的物质的量

58、之比为1:2；综上所述，本题答案是：2 Cu2+4I-= 2CuI+ I2；1:2。 (2) xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应生成单质铜、水、二氧化碳，反应方程式为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O；综上所述，本题答案是：xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O。实验中要测定生成的水、二氧化碳的量，从a口出来气体中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，会对实验造成干扰，应先用水吸收氯化氢气体，再用浓硫酸吸收水蒸气；之后，与碱式碳酸铜发生反应，产生

59、的两种气体先用浓硫酸吸收水蒸气，再用U型管中的碱石灰吸收二氧化碳，同时连上装有碱石灰的球形干燥管，避免空气中的水和二氧化碳进入U型管而产生误差，因此装置的连接顺序为：akjgfdehibcl；综上所述，本题答案是：kj ，de， hi， bc。(3)由已知可知Cu+和稀硫酸反应生成Cu和Cu2+，所以用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验操作和现象为取一定量的沉淀于试管中，向其中加入稀硫酸，有红色固体析出。综上所述，本题答案是：有红色固体析出。a.证明溶液中有SO42-，需要加入盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4，因此试剂1是HCl和BaCl2溶液；综上所述，本题答案是：盐酸和BaCl2

60、溶液。b.根据“已知”，加入KI溶液生成白色沉淀CuI，说明溶液中有Cu2+，向清液中加入淀粉溶液没有颜色变化，说明生成的I2被SO32-还原成I-，SO32-被氧化为SO42-，向清液中加入盐酸和BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀；因此证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；综上所述，本题答案是：在I-作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。【答案点睛】本题考查化学实验方案的分析、评价和设计主要是离子检验和实验过程的理解应用，题目难度较大。分析时要注意：铜离子与