化学-全国名校2020年高三5月大联考(新课标Ⅰ卷)(考试详解版版)

1、理科综合试卷 第 1 页（共 18 页）理科综合试卷 第 页（共 18 页）全国名校 2020 年高三 5 月大联考9实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如图所示（加热及夹持装置略去），下列关于该实验过程的说法错误的是号 证 考 准在本试卷上无效。图2理科综合本卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。Ca 403考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的

2、相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5As 75 Cd 112、选择题：本题共 13小题，每小题 6 分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项A图 1 装置中，球形冷凝管的主要作用是冷凝回流B加热图 1 装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后补加C将图 1 装置中反应后的液体预处理，然后用分液漏斗分液，可得到乙酸乙酯粗产品D用图 2 装置对乙酸乙酯粗产品进行蒸馏，可以得到较纯的乙酸乙酯7是符合题目要求的。造纸术 ”是中国古代四大发明之一。东汉蔡伦以树皮、碎布、麻头等为原料精制出优质纸10 “接触法制硫酸 ”的核心

3、反应是 2SO2+O 2噲垐 ? 2SO3，因 SO2在催化剂表面与 O2接触而得名，反应过程示意图如下：张。其主要工艺过程为：切麻 洗涤加草木灰 “水浸”蒸煮舂捣打浆抄纸晒纸 揭纸。下列有关描述错误的是A造纸主要利用树皮、麻头中的纤维素B“水浸 ”、“舂捣”、“抄纸”都是物理变化C加草木灰 “水浸 ”利用的是草木灰水溶液的碱性D“切麻 ”、 “蒸煮”的目的都是提高草木灰 “水浸”的效率M 的说法SO 键的形成8有机化合物 M 是制备聚酯材料的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于错误的是下列说法正确的是 A反应的活化能比反应低 B总反应的反应速率由反应决定 C图示过程中既有 SO 键的断裂

4、，又有 D该反应的催化剂有 V2O5 和 V2O4阳极 A 为石墨， 阴极为铁环A 分子式为 C9H10O，属于单官能团有机物11电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。B分子中所有碳原子共平面，但所有原子不共面C M 的同分异构体中属于芳香醛的还有9 种K，两极用隔膜 D 隔开。氯气从阳极上方的抽气罩 H 抽出，液态金属钠经铁管 F 流入收 集器 G 。下列叙述错误的是D能发生取代、加成、氧化、还原等反应理科综合试卷 第 页（共 18 页）理科综合试卷 第 4 页（共 18 页）ABOH 的电离常数 Kb 约为 110-5BB+与 Cl- 的导电能力： baC a点溶液中： c

5、（B+）+2c（H+）=2c（OH - ）+ c（BOH）D滴定至 pH=7 时， c（B +）=c（Cl - ）=0.1 mol L-1、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项 符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。A 氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点，减少钠蒸汽的挥发B 金属钠的密度小于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在上层C隔膜 D 为阳离子隔膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠D电解时阴极的电极反应为 Na+e- =Na，阴极上可能有少量的钙单

6、质生成12短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加， X、Y、Z位于同一周期，且 X 最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示 （图中 的“棍”可能是单键，也可能是双键） 。下列说法正确的是三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。高温26（ 14分）工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H 2O（g）CO+H 2。实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：A 原子半径： WXYZB 含氧酸的酸性： YXCX、Z分别与

7、W 形成的某两种化合物在一定条件下可以发生反应D W、X、Y、 Z 不能存在于同一种离子化合物中13常温下，用 0.100 mol L-1的盐酸滴定 20 mL相同浓度的某一元碱 BOH 溶液，滴定过程中 pH 及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是1）装置 A 中 a 为玻璃管，其作用是 。2）实验开始后，装置 D 中澄清石灰水变浑浊，说明装置 A 中除发生制水煤气的反应， 还有 （任写 1个化学方程式） 。3）为验证所产生的水煤气中含有 CO 和 H 2，选用上图中的装置 A、 B、C 和下图所示 的部分装置（可以重复选用）进行实验。理科综合试卷 第 5 页(共 18 页)理科综合试

8、卷 第 6页(共 18 页)装/订线 TOC o 1-5 h z 实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、K。能证明水煤气中含有 H 2的现象是 ；能证明水煤气中含有 CO 的现象是 。装置 K 用于收集未反应的 H2和 CO，目的是 。CO 和 H 2的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学”( 反应物中的原子利用率达到 100%)的角度判断，下列有机物不能以CO 和 H2 为原料合成的是 (填序号)。A甲醇B乙醛( CH3CHO)C苯D甲酸甲酯( HCOOCH 3)27(14 分)活性炭载钯 (Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要 含炭

9、、有机物及少量 Fe、Cu、Al 等元素。从废钯催化剂中回收钯 (Pd)，并制备二氯二氨 合钯Pd(NH 3)2Cl2的一种工艺流程如下：回答下列问题： TOC o 1-5 h z (1)“焙烧”的目的是 。( 2)“烧渣”的主要成分是 PdO，利用水合肼 (N2H4H2O)在弱碱性环境下还原 PdO，产生的气体可以参与大气循环。该还原反应的化学方程式为 。( 3) “粗钯”中含 Fe、Cu 等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯。粗钯应与电源的极相连， Pd 与 Fe 均为第族元素，性质相似，则阴极的电极反应式为粗钯“王水溶解”时，生成氯钯酸 (H 2PdCl 6)，其中 Pd 元素化合价为

10、。“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵 (NH 4)2PdCl6沉淀，其沉淀 率随温度的变化曲线如图所示。下列有关推断错误的是 (填序号)。A 升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动B沉钯的最佳温度为 100 C该反应S0“氨水溶解”氯钯酸铵时，先加热将 (NH 4)2PdCl 6转化为 (NH4)2PdCl4，再与氨水反应。 写出足量氨水与 (NH 4)2PdCl4 反应的化学方程式 。用平衡移动原理解释盐酸能将 Pd(NH3)4Cl2 转化为 Pd(NH 3)2Cl 2 沉淀的原因28(15 分)碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。回答下列问题：

11、(1)已知 CO 分子中化学键为 CO。相关的化学键键能数据如下：化学键HOCOC=OHHE/(kJ mol-1)4631075803436则 CO(g)+H 2O(g)噲垐 ? CO2(g)+H2(g) H =kJ mol - 1。CO2(g)+H 2(g)噲垐 ? CO(g)+H 2O(g)正反应的平衡常数 K 正和逆反应的平衡常数 K 逆随温度变化曲线如图。表示 K 正曲线的是 T1时，向体积为 10 L 的固定容积的容器中充入 2 mol CO2、2 mol H 2，CO2的平衡 转化率为 。理科综合试卷 第 7页（共 18 页）理科综合试卷 第 页（共 18 页）T2时，A 点 v正

12、v 逆（填“”=“”或“”或“”），原因是 。3）As 与 Ge、Se 同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） 。4）含砷有机物 “对氨基苯胂酸 ”的结构简式如图， As 原子轨道杂化类型为 1 mol 对氨基苯胂酸含 键数目为 ，其中还含有的化学键类型有（填序号）。a氢键b 离子键c 键5）砷化镉可以看作是石墨烯的 3D 版，其晶胞结构如图， As 为面心立方堆积， Cd 占据As 围成的四面体空隙，空隙占有率”和“”位是“真空 ”。75%，故 Cd 为“具有两个真空的立方晶格 ”，如图建立如图的原子坐标系，号位的坐标为（3333 ， 3 ， 3 ），则号位原子坐

13、标参数为444晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，砷化镉的摩尔质量为 M g mol- 1，则该 晶胞的密度为 gcm- 3（列计算式即可） 。36化学 选修 5：有机化学基础 （15 分）以芳香化合物 A 和乙酰乙酸乙酯的一种合成路线如下：理科综合试卷 第 9 页（共 18 页）理科综合试卷 第 页（共 18 页）已知：NO2Fe/HClNH2*）标出 J 中的合成路线（无机试剂任选） 一定条件 NH RXNR（ R为烃基， X为卤原子）回答下列问题： TOC o 1-5 h z （ 1）C 中含氧官能团的名称是 。（ 2）的反应类型是 。（3）D 的分子式是 。 F 的结构简

14、式为 。（ 4）的化学方程式是 。（5）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（ 手性碳原子 。（6）写出符合下列条件的 G 的同分异构体（不含立体异构）的结构简式 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2能发生银镜反应核磁共振氢谱有四组峰7）参照上述合成路线， 设计一条以 1,3-丁二烯和苯为起始原料制备理科综合试卷 第 11 页（共 18 页）理科综合试卷 第 页（共 18 页）11C 【解析】本装置的目的是电解熔融氯化钠，可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石，加全国名校 2020年高三 5 月大联考理科综合全解全析1234567891011BCDBC1213141516

15、1718192021CD7 B 【解析】造纸利用的是树皮、麻头中的纤维素，A 正确；水浸、蒸煮过程中都发生了化学变化， B 错误；草木灰主要成分是 K 2CO 3，其水溶液显碱性，树皮、麻头利用草木灰水 浸、蒸煮，是利用 K 2CO 3溶液的碱性 “脱脂”，C正确； “减小固体的粒径 ”、 “加热”等都可 以提高浸取速率， D 正确。8C 【解析】由结构简式可推出 M 的分子式为 C9H10O ，只有 CHO 这一种官能团， A 正确； M 分子中除苯环外的三个碳原子均直接与苯环相连，所有碳原子一定共平面， M 分子中有 两个甲基，甲基碳原子位于四面体内部，所有原子不可能同时共面， B 正确；

16、苯环上只连 有一个取代基且属于醛的有 2 种，即取代基有两种情况，其分别为： CH 2CH 2CHO 、 CH（CH 3）CHO ；苯环上连有 CH 3、CH 2CHO 两个取代基时有邻、间、对 3 种，苯环上 连有 CHO 、CH2CH3 两个取代基时有邻、 间、对 3 种，苯环上连有 CHO 、CH 3、 CH 3 三个取代基时有 6种（其中一种为 M），故符合题意的共有 13种，C错误；M 的苯环和甲 基上均可以发生取代，醛基和苯环均可以发生加成，醛基既可以被氧化，又可以被还原， D 正确。9 D 【解析】加热时有机物易挥发，为了回收挥发反应物，提高反应物的利用率，可使用冷 凝管进行冷凝

17、回流， A 项正确；碎瓷片可以防止加热时液体爆沸，加热过程中，发现未加 碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后补加， B 项正确；图 1 装置中反应后的液体预处理后， 主要含有乙酸乙酯和无机类物质，以及少量有机类杂质，用分液漏斗分液，可得到乙酸乙 酯粗产品， C项正确；图 2中温度计的水银球位置应该在烧瓶上部的支管口处，故 D错误。10 B 【解析】由图知反应慢，则反应活化能高，A 错误；总反应的反应速率由慢反应决定，B 正确；反应生成新的 SO 键，整个过程中没有 SO 键断裂， C错误；该反应的 催化剂只有 V2O5，V2O4是前面反应生成， 又在后面反应中消耗， 属于 “中间产物 ”，D 错误

18、。入氯化钙的目的同样为做助熔剂， A 正确；从图中知道，金属钠在上部收集，所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度， B正确；由图可知， Cl-通过隔膜 D移至阳极 A 放电产生 Cl2， 所以，隔膜 D 应该为阴离子隔膜， C 错误；阴极的电极反应书写正确，副反应也合理，所以 D 正确。12C 【解析】根据题目中信息， X 最外层电子数是其电子层数的 2倍，可以断定 X 为碳元 素；根据所给分子（氨基乙酸）的球棍模型结合题给信息可知，W、X、Y、Z 分别为 H 、C、N 、 O。根据所学知识，原子半径 H a，B 正确； a 点弱碱 BOH 一半被中和生成 BCl ，相当于 BOH 与 BCl 等

19、浓度混合，依据电荷守恒：c（B+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），物料守恒： c（B+）+c（BOH）=2 c（Cl - ），两个守恒式中消掉 c（Cl - ） 即可得 C 项， C 正确；滴定至 pH=7 时，依据电荷等恒式知 c（B+）=c（Cl - ）但不等于 0.100 mol L - 1，因为酸碱溶液混合后体积增大了，c（Cl - ）应小于 0.100 mol L- 1， D 错误。26（ 14 分）（ 1）平衡装置 A 中圆底烧瓶的内外压强，防止瓶内压强过大（其他合理答案也可， 2分） 高温 高温（ 2） C+2H 2O（g）CO2+2H 2或 CO+H 2O（g）CO2

20、+H2（2 分）（3）H、E、G、J、I、E（2 分）装置 J 中黑色粉末变为红色，装置 I 中白色固体变为蓝色（ 2 分） 装置 J 中黑色粉末变 为红色，第 1 个装置 E中无明显现象，第 2个装置 E 中澄清石灰水变浑浊（ 2分，其他合 理答案也可给分）防止 CO、H2扩散到空气中遇明火爆炸；防止CO 污染空气（其他合理答案也可， 2分）（4）BC（2 分）【解析】（ 1）图中所示的玻璃管能平衡装置A 中圆底烧瓶内外压强，防止瓶内压强过大；（ 2）装置 D 中澄清石灰水变浑浊，说明装置 B 中有 CO2 生成，故可能发生的反应有理科综合试卷 第 页（共 18 页）理科综合试卷 第14页（

21、共 18 页）高温高温C+2H 2O（g）CO2+2H2、CO+H2O（g）CO2+H2；（3）用装置 H 除去混合气体中的CO2，用装置 E 检验 CO2已除净，用装置 G 除去混合气体中的水蒸气，用装置J中的 CuO将 CO 和 H2氧化成 CO2和水蒸气，用装置 I 检验装置 J 中产生的水蒸气、用装置 E检验装 置 J 中产生的 CO2；通过装置 I 中无水硫酸铜变为蓝色可以证明产生了水蒸气， 通过装置 E 中澄清石灰水变浑可以证明产生了CO2 。注意答题的规范性，要求语言叙述准确，具体参照答案； CO 有毒， CO 和 H2 属于可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限遇明火会爆 炸。尾气

22、中的 CO 和 H2可以用排水法收集后再做进一步处理； （4）只要产品中 C、O 原子 个数比为 1 1即可达到绿色化学要求。27（ 14 分）（ 1）将炭和有机物燃烧除掉，同时将钯元素转化为PdO（ 2 分）（2）2PdO+N2H4H2O2Pd+N2+3H2O（2 分）（ 3）正（ 1 分）Pd2+2e-Pd（ 2 分）（4）+4（1 分）（5）BC（2 分）（6）（NH4）2PdCl4+4NH3H2OPd（NH3）4Cl2+4H2O+2NH 4Cl（2分）（7）Pd（NH3）4Cl2 溶液中存在平衡： Pd（NH 3）4Cl2（aq）噲垐 ? Pd（NH 3）2Cl2（s）+2NH 3（a

23、q），加入盐酸消耗 NH 3，促使上述平衡向右移动，转化为Pd（NH 3）2Cl 2沉淀（ 2分）解析】（ 1）高温焙烧时，一方面可燃物（ C、有机物）可燃烧变成 CO2、H2O 除去，另 方面钯元素以及一些杂质元素在焙烧中转化，根据后续信息知钯变成PdO。2）根据信息 “产生的气体可以参与大气循环 ”，意味着反应后没有产生有害气体，即得到粗钯的同时肼被氧化生成 N2。3）电解精炼应将粗金属与电源正极连接作阳极，纯金属作阴极，阴极电极反应是被提纯金属阳离子得电子变成金属单质，据 “Pd与 Fe 均为第族元素 ”信息，类比 Fe，阳极反应为 Pd 2e-Pd2+，所以阴极反应为 Pd2+2e-P

24、d。4）依信息，氯钯酸 （H2PdCl6）中 Cl 元素为 -1价，H 元素为+1 价，则 Pd为+4 价。5）该反应为 H2PdCl6+2NH4Cl噲垐?（NH4）2PdCl6+2HC，l 升温氯化氢挥发，平衡正向移动， A 正确；在约 90左右，沉钯率已接近 100%，而温度越高，耗能越多，成本越高， 故 B 错误；该反应生成沉淀，混乱度降低，S（1 分）（3）吸热 （1 分） K1K2（2 分） 200（ 2 分）（ 4）酸（ 1 分）Ka2 =+2c(H +) c(C2O24 )c(HC 2O4)c(H+) =c(C2O24 ) ，由于c( HC 2O4 ) = c(C2O4 )，则c

25、(H+)= Ka210- 7 mol L- 1，溶液显酸性( 2分)【解析】 ( 1)H = 463 kJmol - 12+1075 kJ mol - 1- 803 kJ mol - 12- 436 kJ mol - 1= - 41 kJ mol- 1。2）根据（ 1）计算出的焓变可推出其逆过程： CO2（g）+H 2（g） 噲垐 ? CO（g）+H 2O（g） 正反应为吸热反应，其平衡常数 K 正随温度升高而增大，表示 K 正 曲线的为。 T1时K正 = K逆，K正与 K逆互为倒数，可推出 T1时 K 正= K 逆 = 1。CO2（g） + H 2（g）噲垐? CO（g） + H 2O（g）

26、c0(mol L-1)0.20.2c(mol L-1)xxc (mol L- 1)0.2- x0.2- x2 x2(0.2 x)2= 1 ，解得x = 0.1 ，CO2的平衡转化率 = 0.10.2100%= 50% 。T2时， A 点 Qv 逆。3） 由表格数 据可知， 随温度升高，达平衡时 CO2 浓 度增大， 则CO2（g）+NH 3（g）+H 2O（g） 噲垐 ? NH4HCO3（s）为放热反应， NH 4HCO3的分解为吸热反应。K1 =12，K2 =c(NH3) ，K =1，所以，K = K1K2。c(CO 2 ) c2(NH 3)c(H 2O)c(CO 2) c(NH3) c(H

27、 2O)理科综合试卷 第 15 页（共 18 页）理科综合试卷 第 页（共 18 页）个砷化镉，晶胞参数为 a pm，故晶胞密度为2M10 3NA(a 10 10)3gcm- 3。-1c0(mol L )0.20.1750.47536（ 15 分）c(mol L-1)0.0750.0750.075（ 1）羟基、酯基（ 1 分）c (mol L- 1)0.1250.10.4（ 2）还原反应（ 1 分）CO2(g) + NH 3(g) + H2O(g)噲垐? NH 4HCO 3(s)1c(CO2) c(NH 3) c(H 2O)0.125 0.1 0.4= 200。+24)Ka2 =c(H+) c

28、(C2O42 ) ，由于c(HC2O43）C10H4O3NClNa2(1 分)溶液显酸性。c(HC2O4)2) = c(C2O4)，则 c(H+) = Ka210-7 mol L - 1，故4）O HBr ( 2 分)Br2 分）OOO BrCH 2CH2Br/考 / /生/ /注 / /意/ /清/35（ 15 分） （1）4d95s25p1（2 分） （2）（1 分）基态（ 1 分）原子半径NP ，NH 3 更易结合5）CH3 *CH CH2 CH2 CH2 N C2H5 ( 2 分)NH2C2H5CH36）水电离的 H+（ 2 分）3）AsSeGe ( 1分）4）sp3（1 分）/有/无/漏 /OHC CH2 C COOH 、CH3/19NA(或 196.021023)(1 分)2Mc（2 分）111 ， 1， 1 ）22解析】（1）因 Cd与 Zn同族且相邻， 故其